Презентация на тему по химии Окислительно восстановительные реакции (8 кл)

Чтобы что-то

узнать, Нужно уже, что-то знать. С. Лем

t,MnO2
2КClO3(т) →2KCl(т) +

3O2(г)↑- Q

NO(г) + O2(г) ⇄ NO2(г) + Q

C(т) + CO2(г) ⇄ 2CO(г) - Q

HNO3,

Mg(NO3)2, Zn, H2SO4, H3PO4, Cu2O, Br2, NaNO2, HMnO4, O3, K2Cr2O7

России» –

возрождение чувства патриотизма и любви к

своему Отечеству, а также привлечение внимания к восстановлению и сохранению исторических, культурных и природных объектов на территории нашей Родины.

Федеральный общероссийский проект

)

Ar0
2 8 8


+20 Ca0 ) ) ) ) Ca2+ ) ) ) Ca0 - 2 ē → Ca 2+
2 8 8 2 2 8 8
атом ион



+16 S0 ) ) ) S2- ) ) ) S0 + 2ē → S2-
2 8 6 2 8 8
атом ион

Ca0 + S0 → Ca+2S-2

Окислительно-восстановительные реакции

изменение СО.

Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления

при этом повышается.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.

можно отнести к ОВР?
СаСО3 => СаО

+ СО2

KMnO4 => K2 MnО4 + MnО4 + О2

CuS + О2 => СuО + SО2

встречаются не только на уроках химии. Это и

дыхание, и обмен веществ в организме, порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза у растений, брожения, гниения, сгорания топлива, выплавки металлов и другие. Домашнее задание: §43, упр.1,7