Презентация на тему Серная кислота

ее выполнению.
Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием учителя.
Не

отвлекайтесь сами и не отвлекайте других от работы посторонними разговорами.
Прежде чем взять реактив, внимательно посмотрите на этикетку.
Химические реактивы необходимо брать в количествах, указанных в инструкции.
При попадании на руку растворов щелочей или кислот необходимо сразу же промыть поврежденный участок кожи водой.
После окончания работы приведите в порядок рабочее место.

+Н2

строгое правило: лить кислоту в воду!
Нарушение этого правило может привести к

трагедии

Концентрированная серная кислота энергично реагирует с образованием гидратов: H2SO4+ nH2O H2SO4 * nH2O + Q

кислота - сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти

со всеми металлами. В этих реакциях в взависимости от активности металла и условий выделяются SO2 , H2S,S, например: Сu+2H2SO4 CuSO4+SO2 + 2H2O

серная кислота способна отщепить от органических веществ водород и

кислород в виде воды, обугливая органические вещества. Способна обугливать сахар, бумагу, ткани, древесину
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4*11 H2O

серы(ІО + оксид серы(ІVО + оксид серы(ІV)
гидраты +

теплота

обугливание

использовать,
полученные знания на уроке в повседневной жизни?

2. Вернитесь

к целям урока. Достигли ли вы их в ходе работы?

Рефлексия

стала чаще попадать в природу по вине человека в

связи с авариями на производстве и транспортировке.
Ребята, вам нужно подготовить экологический мини-проект, выбрав одну из тем:
1.     Получение экологически чистой серной кислоты.
2.     Защита окружающей среды при производстве серной кислоты.