Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролиз

Содержание

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды
ЭлектролизЦель: изучить сущность процесса электролизаЗадачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные остаткиAm– Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы воды: Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē = Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–) Катод: Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидовДля получения точных металлических
Слайды презентации

Слайд 2 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА.

Катод (-)

Анод (+)
Восстановление
Окисление
Электроды

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды

Слайд 3 Электролиз.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах

Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор

электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Слайд 4 Процессы на катоде 1.
Катионы активных металлов:
Li+, Cs+,

Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+,

Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+

Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–

Слайд 5 Процессы на катоде 2.
Катионы металлов средней активности
Mn2+, Zn2+,

Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+,

Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
Катионы металлов восстанавливаются совместно

с молекулами воды:
Men++ nē = Meo
2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–

Слайд 6 Процессы на катоде 3.
Катионы водородаH+
Ионы H+

Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе

восстанавливаются только при электролизе растворов кислот:
2H++ 2ē =

H2↑

Слайд 7 Процессы на катоде 4.
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+,

Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo

Pt2+, Au3+
Восстанавливаются только катионы металлов:
Men++nē = Meo

Слайд 8 Процессы на аноде 1-2
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–,

Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные

S2–, Cl–
Окисляются кислотные остатки
Am– – mē = Ao

2)

Анионы OH–
Окисляются только при электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

Слайд 9 Процессы на аноде 3-4.
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–,

Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы

CO32–, PO43–
Окисляются молекулы воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+


4) Анионы F–
Окисляются только молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

Слайд 10 Если анод растворимый
Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu,

Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni,

Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не

окисляются. Окисляется сам анод:
Мео – nē = Men+
Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.

Слайд 11 Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод:

Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē

K+ + 1ē = Ko

│х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

Слайд 12 Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+

Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+)

Cl– → (+) Анод
H2O

H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

Слайд 13 Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый

Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–)

– из Ag)
(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago


(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

Слайд 14 Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при

Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству

электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса

веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.


  • Имя файла: elektroliz.pptx
  • Количество просмотров: 196
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Средневековый город Париж
Следующая - Республика Италия

Похожие презентации

Карбоновые кислоты 10 класс Карбоновые кислоты 10 класс 154
Презентация по химии Типы химических реакций на примере свойств воды Презентация по химии Типы химических реакций на примере свойств воды 157
Метали Метали 214
Методы хроматографии. Ионообменная хроматография Методы хроматографии. Ионообменная хроматография 162
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Обратимость химических реакций. Химическое равновесие 151
Минеральные удобрения химия Минеральные удобрения химия 195
Презентация по химии на тему Аммиак соли аммония Презентация по химии на тему Аммиак соли аммония 211
Анри Луи Ле Шателье-биография и вклад Анри Луи Ле Шателье-биография и вклад 171
Основні технологічні процеси очистки води. Знезараження води. Знезараження води хлором Основні технологічні процеси очистки води. Знезараження води. Знезараження води хлором 120
Глицерин. Свойства и применение Глицерин. Свойства и применение 234
Презентация урока на темуМедь и ее соединения Презентация урока на темуМедь и ее соединения 273
Презентация по химии на тему Кислоты Презентация по химии на тему Кислоты 182
Признаки химических реакций Признаки химических реакций 63
Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink 320
Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов 139
Химия 2 Химия 2 159
Конкурс по химии Конкурс по химии 178
Облик и габитус кристаллов Облик и габитус кристаллов 204
Презентация по теме Дисперсные системы 11 класс Презентация по теме Дисперсные системы 11 класс 159
Производство неорганических веществ Производство неорганических веществ 169
150
Производство серной кислоты (польза и вред) Производство серной кислоты (польза и вред) 189
Медь и её сплавы Медь и её сплавы 135
Кислоты 3 Кислоты 3 118
Презентация к уроку по химии в 8 классе на тему Вывод формул химических веществ по известным массовым долям элементов, входящих в состав вещества Презентация к уроку по химии в 8 классе на тему Вывод формул химических веществ по известным массовым долям элементов, входящих в состав вещества 204
Нанотехнологии и Наноматериалы Нанотехнологии и Наноматериалы 148
ДЕЙСТВИЕ КОТОРОГО ОСНОВАНО ДЕЙСТВИЕ КОТОРОГО ОСНОВАНО 162
Жидкие кристаллы Жидкие кристаллы 161
Уравнение Менделеева - Клапейрона Уравнение Менделеева - Клапейрона 142
Кислородные соединения азота Кислородные соединения азота 165