Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролиз

Содержание

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды
ЭлектролизЦель: изучить сущность процесса электролизаЗадачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные остаткиAm– Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы воды: Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē = Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–) Катод: Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидовДля получения точных металлических
Слайды презентации

Слайд 2 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА.

Катод (-)

Анод (+)
Восстановление
Окисление
Электроды

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды

Слайд 3 Электролиз.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах

Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор

электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Слайд 4 Процессы на катоде 1.
Катионы активных металлов:
Li+, Cs+,

Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+,

Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+

Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–

Слайд 5 Процессы на катоде 2.
Катионы металлов средней активности
Mn2+, Zn2+,

Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+,

Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
Катионы металлов восстанавливаются совместно

с молекулами воды:
Men++ nē = Meo
2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–

Слайд 6 Процессы на катоде 3.
Катионы водородаH+
Ионы H+

Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе

восстанавливаются только при электролизе растворов кислот:
2H++ 2ē =

H2↑

Слайд 7 Процессы на катоде 4.
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+,

Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo

Pt2+, Au3+
Восстанавливаются только катионы металлов:
Men++nē = Meo

Слайд 8 Процессы на аноде 1-2
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–,

Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные

S2–, Cl–
Окисляются кислотные остатки
Am– – mē = Ao

2)

Анионы OH–
Окисляются только при электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

Слайд 9 Процессы на аноде 3-4.
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–,

Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы

CO32–, PO43–
Окисляются молекулы воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+


4) Анионы F–
Окисляются только молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

Слайд 10 Если анод растворимый
Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu,

Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni,

Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не

окисляются. Окисляется сам анод:
Мео – nē = Men+
Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.

Слайд 11 Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод:

Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē

K+ + 1ē = Ko

│х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

Слайд 12 Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+

Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+)

Cl– → (+) Анод
H2O

H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

Слайд 13 Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый

Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–)

– из Ag)
(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago


(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

Слайд 14 Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при

Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству

электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса

веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.


  • Имя файла: elektroliz.pptx
  • Количество просмотров: 193
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Средневековый город Париж
Следующая - Республика Италия

Похожие презентации

ГЕННЫЙ БАЛАНС ГЕННЫЙ БАЛАНС 230
Хром Хром 131
Плавление и кристаллизация твердых тел Плавление и кристаллизация твердых тел 151
Электролиз Электролиз 143
Аллотропия. Аллотропные формы серы Аллотропия. Аллотропные формы серы 128
Валентность Валентность 173
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности (7 класс) Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности (7 класс) 85
Топаз Топаз 134
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 125
Презентация для урока по предмету Органическая химия на тему: Углеводы (Химический обед) Презентация для урока по предмету Органическая химия на тему: Углеводы (Химический обед) 169
УГЛЕРОД УГЛЕРОД 151
Проект Вода - знайома та загадкова Проект Вода - знайома та загадкова 165
Химия и любовь Химия и любовь 199
Мифы и реальность об атоме Мифы и реальность об атоме 146
Презентация - Неорганические соединения Презентация - Неорганические соединения 152
Сероводород Сероводород 193
Презентация по химии на тему Аминокислоты Презентация по химии на тему Аминокислоты 222
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ 157
Действия пестицидов на биоценозы Действия пестицидов на биоценозы 147
Витамины 10 класс Витамины 10 класс 226
Аминокислоты Модели молекул Аминокислоты Модели молекул 165
Презентация Ученый с мировым именем (Сагид Рауфович Рафиков) Презентация Ученый с мировым именем (Сагид Рауфович Рафиков) 220
Круговорот азота в природе Круговорот азота в природе 117
Малахіт Малахіт 145
Метал Метал 151
В стране металлов ( 9 класс) В стране металлов ( 9 класс) 167
Основания, кислоты, соли Основания, кислоты, соли 142
Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах 135
Массовая и объемная доля компонентов смеси Массовая и объемная доля компонентов смеси 157
Бриллианты Бриллианты 125