Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Содержание

Правила составления ОВР
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкеновВыполнила Акимова Ольга Васильевнаучитель химии высшей категорииМАОУ Барыбинской СОШ г.Домодедово Московской области Правила составления ОВР Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)При взаимодействии алкенов с водным Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При действии Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Если в Пример 1(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + Пример 1 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и Пример 1 (метод электронного баланса)(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 2КMnO4 + 4H2O Пример 2(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ Пример 2Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:Записываем Пример 3(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + Пример 3 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и Пример 4(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ Пример 4Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:Записываем Задание Составить и уравнять методом электронно-ионного баланса схемы реакций взаимодействия алкена с водным
Слайды презентации

Слайд 2 Правила составления ОВР

Правила составления ОВР

Слайд 3 Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)
При

Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)При взаимодействии алкенов с

взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO4 происходит одновременно окисление

и гидратация по месту разрыва π-связи вне зависимости от места расположения двойной связи (на краю или в центре молекулы):

При наличии в молекуле 2-х двойных связей образуются тетраолы:

H+

OH¯

Слайд 4 Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При

при tºC
При действии KMnO4 в H2SO4 при tºC двойная

связь разрывается:
а) если двойная связь находится на конце молекулы, то образуется кислота и углекислый газ:


б) если двойная связь находится не на краю, то образуется смесь кислот:


Слайд 5 Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC

при tºC
в) если двойная

связь находится при атоме углерода с двумя радикалами, то образуется кетон и карбоновая кислота или углекислый газ:

Слайд 6 Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Если

при tºC
Если в молекуле 2 двойных связи, то

при равных условиях они обе будут подвержены разрыву с образованием смеси веществ одно- и двухосновной кислот, углекислого газа или кетона:

Слайд 7 Пример 1
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C5H10 + 6OH ¯

Пример 1(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯

+ 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓

+ 8OH ¯

Слайд 8 Пример 1
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 1 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы

частях схемы и получаем:
3C5H10 + 2MnO4 ¯ + 4H2O

→ 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯

Записываем УХР в молекулярном виде:

3C5H10 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

или

Слайд 9 Пример 1 (метод электронного баланса)
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C5H10

Пример 1 (метод электронного баланса)(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 2КMnO4 +

+ 2КMnO4 + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓ +

2КOH

Слайд 10 Пример 2
(среда кислотная H+, H2O).
5C5H10 + 15H2O +

Пример 2(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ +

6MnO4 ¯ + 48H+ →
→ 5C3H6O + 5C2H4O2

+ 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

Слайд 11 Пример 2
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 2Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
5C5H10 +

6MnO4 ¯ + 18H+ → 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6Mn2+ + 9H2O

tºC
5C5H10 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6MnSO4 + 9H2O + +3K2SO4

Слайд 12 Пример 3
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C3H6 + 6OH ¯

Пример 3(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯

+ 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓

+ 8OH ¯

Слайд 13 Пример 3
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 3 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
3C3H6 +

2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯

3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

Слайд 14 Пример 4
(среда кислотная H+, H2O).
5C5H10 + 15H2O +

Пример 4(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ +

6MnO4 ¯ + 48H+ →
→ 5C3H6O + 5C2H4O2

+ 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

Слайд 15 Пример 4
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 4Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
C3H6 +

2MnO4 ¯ + 6H+ → C2H4O2 + CO2 + 2Mn2+ + 4H2O

C3H6 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = C2H4O2 + CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4

tºC

  • Имя файла: nekotorye-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-alkenov.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Министерство здравоохранения Московской областиГосударственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образованияМосковской областиОрехово-Зуевский медицинский колледж
Следующая - Типичные вопросы по драматическим произведениям

Похожие презентации

ГЕННЫЙ БАЛАНС ГЕННЫЙ БАЛАНС 230
Хром Хром 131
Плавление и кристаллизация твердых тел Плавление и кристаллизация твердых тел 151
Электролиз Электролиз 143
Аллотропия. Аллотропные формы серы Аллотропия. Аллотропные формы серы 128
Валентность Валентность 173
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности (7 класс) Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности (7 класс) 85
Топаз Топаз 134
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 125
Презентация для урока по предмету Органическая химия на тему: Углеводы (Химический обед) Презентация для урока по предмету Органическая химия на тему: Углеводы (Химический обед) 169
УГЛЕРОД УГЛЕРОД 151
Проект Вода - знайома та загадкова Проект Вода - знайома та загадкова 165
Химия и любовь Химия и любовь 199
Мифы и реальность об атоме Мифы и реальность об атоме 146
Презентация - Неорганические соединения Презентация - Неорганические соединения 152
Сероводород Сероводород 193
Презентация по химии на тему Аминокислоты Презентация по химии на тему Аминокислоты 222
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ 157
Действия пестицидов на биоценозы Действия пестицидов на биоценозы 147
Витамины 10 класс Витамины 10 класс 226
Аминокислоты Модели молекул Аминокислоты Модели молекул 165
Презентация Ученый с мировым именем (Сагид Рауфович Рафиков) Презентация Ученый с мировым именем (Сагид Рауфович Рафиков) 220
Круговорот азота в природе Круговорот азота в природе 117
Малахіт Малахіт 145
Метал Метал 151
В стране металлов ( 9 класс) В стране металлов ( 9 класс) 167
Основания, кислоты, соли Основания, кислоты, соли 142
Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах 135
Массовая и объемная доля компонентов смеси Массовая и объемная доля компонентов смеси 157
Бриллианты Бриллианты 125