Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Правила составления ОВР
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкеновВыполнила Акимова Ольга Васильевнаучитель химии высшей категорииМАОУ Барыбинской СОШ г.Домодедово Московской области Правила составления ОВР Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)При взаимодействии алкенов с водным Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При действии Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC 	Если в Пример 1(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + Пример 1 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и Пример 1 (метод электронного баланса)(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 2КMnO4 + 4H2O Пример 2(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ Пример 2Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:Записываем Пример 3(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + Пример 3 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и Пример 4(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ Пример 4Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:Записываем Задание	Составить и уравнять методом электронно-ионного баланса схемы реакций взаимодействия алкена с водным
Слайды презентации

Слайд 2 Правила составления ОВР

Правила составления ОВР

Слайд 3 Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)
При

Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)При взаимодействии алкенов с

взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO4 происходит одновременно окисление

и гидратация по месту разрыва π-связи вне зависимости от места расположения двойной связи (на краю или в центре молекулы):

При наличии в молекуле 2-х двойных связей образуются тетраолы:

H+

OH¯


Слайд 4 Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При

при tºC
При действии KMnO4 в H2SO4 при tºC двойная

связь разрывается:
а) если двойная связь находится на конце молекулы, то образуется кислота и углекислый газ:


б) если двойная связь находится не на краю, то образуется смесь кислот:



Слайд 5 Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC

при tºC
в) если двойная

связь находится при атоме углерода с двумя радикалами, то образуется кетон и карбоновая кислота или углекислый газ:


Слайд 6 Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC 	Если

при tºC
Если в молекуле 2 двойных связи, то

при равных условиях они обе будут подвержены разрыву с образованием смеси веществ одно- и двухосновной кислот, углекислого газа или кетона:

Слайд 7 Пример 1
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C5H10 + 6OH ¯

Пример 1(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯

+ 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓

+ 8OH ¯

Слайд 8 Пример 1
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 1 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы

частях схемы и получаем:
3C5H10 + 2MnO4 ¯ + 4H2O

→ 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯

Записываем УХР в молекулярном виде:

3C5H10 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

или


Слайд 9 Пример 1 (метод электронного баланса)
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C5H10

Пример 1 (метод электронного баланса)(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 2КMnO4 +

+ 2КMnO4 + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓ +

2КOH

Слайд 10 Пример 2
(среда кислотная H+, H2O).
5C5H10 + 15H2O +

Пример 2(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ +

6MnO4 ¯ + 48H+ →
→ 5C3H6O + 5C2H4O2

+ 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

Слайд 11 Пример 2
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 2Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
5C5H10 +

6MnO4 ¯ + 18H+ → 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6Mn2+ + 9H2O

tºC
5C5H10 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6MnSO4 + 9H2O + +3K2SO4


Слайд 12 Пример 3
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C3H6 + 6OH ¯

Пример 3(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯

+ 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓

+ 8OH ¯

Слайд 13 Пример 3
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 3 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
3C3H6 +

2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯

3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2KOH


Слайд 14 Пример 4
(среда кислотная H+, H2O).
5C5H10 + 15H2O +

Пример 4(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ +

6MnO4 ¯ + 48H+ →
→ 5C3H6O + 5C2H4O2

+ 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

Слайд 15 Пример 4
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 4Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
C3H6 +

2MnO4 ¯ + 6H+ → C2H4O2 + CO2 + 2Mn2+ + 4H2O

C3H6 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = C2H4O2 + CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4

tºC


  • Имя файла: nekotorye-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-alkenov.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0