27+13Al
2 8 31s22s22p1
*3 3
Al°-3ê Al+3
восстановитель
с/о=+3, 0
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему АЛЮМИНИЙ
Содержание
- 2. АЛЮМИНИЙ. нахождение в природеАлюмосиликаты:Глина – Al2O3*nSiO2*mH2OБокситы – Al2O3*nH2O
- 3. Строение атома
- 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАAl-серебристо-белый металлМягкий, пластичный (легко вытягивается в
- 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАAl – активный металл. На воздухе
- 6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ При нагреванииВзаимодействие с
- 7. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный
- 8. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный
- 9. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный
- 10. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный
- 11. Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3
- 12. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
- 13. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
- 14. Домашнее задание§ 13 (до соединений алюминия) Работа
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
АЛЮМИНИЙ. нахождение в природеАлюмосиликаты:Глина – Al2O3*nSiO2*mH2OБокситы – Al2O3*nH2O
![Ссылки на источники используемого материала: http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg[/IMG][/URL] [URL=http://radikal.ru/F/s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg.html][IMG]http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275t.jpg[/IMG][/URL]](/img/tmb/12/1191557/e7a9c6038487d705f9b252bdadfeb0b2-720x.jpg "АЛЮМИНИЙ")
Слайд 4
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al-серебристо-белый металл
Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку
и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3)
Хорошо проводит тепло
и электрический токТемпература плавления - 660°С
Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи
Слайд 5
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al – активный металл. На воздухе всегда
покрыт пленкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает
во взаимодействие с другими веществами.
Слайд 6
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
При нагревании
Взаимодействие с углеродом:
4Al+3C=Al4C3
(1500-1700°C)
Взаимодействие с серой:
2Al+3S= Al2S3 (150-170°C)
При обычных условиях
Взаимодействие с
кислородом:4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
Взаимодействие с галогенами:
2Al+ 3Br2 =2Al2Br3
Слайд 7
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от
оксидной пленки)
Al +H2O=Al(OH)3
+H2Подберите коэффициенты
Слайд 8
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от
оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3
+3H2Взаимодействует с растворами кислот
Al +HCl= AlCl3 + H2
Подберите коэффициенты
Слайд 9
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от
оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3
+3H2Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами щелочей
Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2
тетрагидроксоалюминат
натрия
Подберите коэффициенты
Слайд 10
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от
оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3
+3H2Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами щелочей
2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
тетрагидроксоалюминат
натрия
Слайд 14
Домашнее задание
§ 13 (до соединений алюминия)
Работа с
текстом конспекта
Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Al + H2SO4=
Al2(SO4)3 + SO2 + H2OAl + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O
