Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Аммиак

Содержание

Водородная связь- это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов , имеющих не поделенные электронные пары , другой молекулы.Это очень слабая химическая связь - примерно в 15 – 20 раз слабее ковалентной.
АммиакАвторы: Леонтьева Анна и Николаева Мария9 “Б” Водородная связь- это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами Физические свойства:1. ядовит.2. бесцветный газ с резким запахом.3. в 2 раза легче Химические свойства1) Горение аммиака(при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H202) Каталитическое окисление амииака 4NH3 + 5O2 → Нашатырный спирт – концентрированный водный раствор аммиака, используемый в медицине. Донорно-акцепторный механизм- это механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате Аммиак взаимодействует с кислотами , образуя соли аммония .И водный раствор аммиака Аммиак – сильнейший восстановитель.Его атомы азота могут только отдавать электроны , но не принимать их. Применение аммиака :Аммиак и его соли широко используют в промышленности и технике Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Водородная связь
- это химическая связь между атомами водорода

Водородная связь- это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и

одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов , имеющих не

поделенные электронные пары , другой молекулы.

Это очень слабая химическая связь - примерно в 15 – 20 раз слабее ковалентной.



Слайд 3 Физические свойства:
1. ядовит.

2. бесцветный газ с резким запахом.

3.

Физические свойства:1. ядовит.2. бесцветный газ с резким запахом.3. в 2 раза

в 2 раза легче воздуха.

4. сжижается при обычном давлении

и температуре -33 ,4.

5 . хорошо растворим в воде.


Слайд 4 Химические свойства
1) Горение аммиака(при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2)

Химические свойства1) Горение аммиака(при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H202) Каталитическое окисление амииака 4NH3 +

Каталитическое окисление амииака 
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
3) Непрочное соединение,

при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2

Слайд 5 Нашатырный спирт – концентрированный водный раствор аммиака, используемый

Нашатырный спирт – концентрированный водный раствор аммиака, используемый в медицине.

в медицине.




Слайд 6 Донорно-акцепторный механизм
- это механизм образования ковалентной связи, которая

Донорно-акцепторный механизм- это механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в

возникает не в результате обобществления не спаренных электронов, а

благодаря свободной электронной паре , имеющийся у одного из атомов.

Слайд 7 Аммиак взаимодействует с кислотами , образуя соли аммония

Аммиак взаимодействует с кислотами , образуя соли аммония .И водный раствор

.

И водный раствор аммиака , и соли аммония содержат

особый ион –
Катион аммония .





Слайд 8 Аммиак – сильнейший восстановитель.
Его атомы азота могут только

Аммиак – сильнейший восстановитель.Его атомы азота могут только отдавать электроны , но не принимать их.

отдавать электроны , но не принимать их.

Слайд 9 Применение аммиака :
Аммиак и его соли широко используют

Применение аммиака :Аммиак и его соли широко используют в промышленности и

в промышленности и технике , в сельском хозяйстве ,

быту .
  • Имя файла: ammiak.pptx
  • Количество просмотров: 132
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Синтоизм
Следующая - Частица как служебная часть речи

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Кислород Презентация по химии на тему Кислород 167
Гормоны Гормоны 191
Соединения элементов с кислородом Соединения элементов с кислородом 146
Органические вещества: Классификация Органические вещества: Классификация 146
Презентация проектно- исследовательской работы на тему Танцующие краски, секция химия Презентация проектно- исследовательской работы на тему Танцующие краски, секция химия 166
Сера Сера 232
Ферменты Ферменты 175
Атомная кристаллическая решетка, Ковалентная связь и Кристаллическая решетка алмаза Атомная кристаллическая решетка, Ковалентная связь и Кристаллическая решетка алмаза 151
Жиры Жиры 145
Презентация по теме Алюминий Презентация по теме Алюминий 192
ГМО - спасение от голода или глобальная катастрофа ГМО - спасение от голода или глобальная катастрофа 134
Сурьма Сурьма 226
Твердые вещества Твердые вещества 147
Типы химических реакций в органической и неорганической химии Типы химических реакций в органической и неорганической химии 151
Свойства крахмала Свойства крахмала 160
Презентация к уроку химии 8 класса Строение вещества. Кристаллические решётки Презентация к уроку химии 8 класса Строение вещества. Кристаллические решётки 203
Классификация НПВС (по химической структуре активности) Классификация НПВС (по химической структуре активности) 150
Фенолы Фенолы 192
Готовимся к ЕГЭ. Молекулярная кристаллическая решетка Готовимся к ЕГЭ. Молекулярная кристаллическая решетка 182
Кварц Кварц 174
Дефицит йода Дефицит йода 179
Неомыляемые липиды. Стероиды Неомыляемые липиды. Стероиды 150
Презентация к уроку по химии 10 класс Презентация к уроку по химии 10 класс 175
Схемы окислительно-восстановительных реакций Схемы окислительно-восстановительных реакций 152
Кислотно-основные свойства (Повторение 9 кл) Кислотно-основные свойства (Повторение 9 кл) 182
Урок-игра по химии Урок-игра по химии 129
НРЭО: Вода. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области НРЭО: Вода. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области 152
Исследование морей кислот Исследование морей кислот 151
Презентация Органическая химия. Жиры Презентация Органическая химия. Жиры 181
История цивилизаций – история металлов История цивилизаций – история металлов 217