Презентация на тему Цинк. Білім еске сақтау арқылы ғана емес, өз ойының күш салынуымен алынғанда ғана білім.

ойының күш салынуымен алынғанда ғана білім.

жүйедегі орны және атом құрылысы/
Физикалық және химиялық қасиеттері
Мыс қосылыстары
“Мағынаны

тану” кезеңі

Периодттық жүйедегі орны және атом құрылысы

-/
Мырыш ІІ топтың негізгі топшасында орналасқан
Сыртқы энергетикалық деңгейінде 2е

бар
Мырыш жай заттармен әрекеттескенде тотықтырғыш қасиет көрсетеді
Мырыш қиын балқитын металл
Мырыш негіздік қасиет көрсетеді
Zn атомы ядросының құрамында 30р+, 35n0 бар
Мырыш сумен әрекеттескенде гидроксид түзеді
Мырыш қышқылдардан сутекті ығыстырады
Мырыш азотпен сутекпен әрекеттеспейді
Мырыш темірден жасалған бұйымдарға қорғаныш, қаптамалар жасау үшін қолданылады

– “4”
6 – 5 – “3”
0 – 4 –

“2”

г мырыш күкірт қышқылымен әрекеттескенде (қ.ж) қанша литр сутек

бөлінеді?

/5 ұпай/

2 – топ
Мына өзгерістерді жүзеге асырыңдар:
↓

/4 ұпай/

6,5 г мырыштың тұз қышқылымен әрекеттесуінен алынған сутек газы қанша грамм мыс(ІІ)оксидін тотықсыздандырады?

/5 ұпай/

оксидтердің қатары

Al2O3, ZnO
BeO, CO
ZnO, MgO
FeO, NO
ZnO, CaO
3. Na2ZnO2 қосылысындағы

мырыштың тотығу дәрежесі

- 2
+ 2
+ 4
+ 3
+ 1

4. Мырыш гидроксиді мен әрекеттесетін заттар қатары

CO2, Ca(OH)2
ZnSO3, Fe2O3
H2SO4,ROH
P2O5, Cu(OH)2

5. 6,5 г мырыш пен 6,5 күкірт қыздыру нәтижесінде түзідген мырыш сульфидінің массасы

8,7 г
7,6 г
9,6 г
9,7 г
8,6 г

молекулалық таңдау
ZnCl2 + K2S=ZnS+2KCL
Zn(NO3)2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KNO3
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
7. Мырыш сульфидін түзетін заттар
ZnO және

H2S
Zn жәнеSO2
Zn жәнеSO3
Zn+S
Zn(OH)2+H2SO4

8. өзгерістеріндегі “х” , “ү” заты

Х – NO, y-H2O
X – HNO3 , y – CH4
X - HNO3, y – K2CO3
x – N2, y - C
X – NH3, y-CO

9. ZN + S ⟶ZnS реакция теңдеуі бойынша күкіртпен 5г мырыш әрекеттескенде қанша грамм мырыш сульфиді түзіледі?

7,46 г
6,46 г
5,46 г
3,46 г
2,46 г

10. 2 моль мырыш тұз қышқылымен толығымен әрекеттескенде қаша грамм тұз түзіледі.Мырыш сульфидін түзетін заттар

372
272
172
472
572