Презентация на тему по химии Углерод 9класс

углерода; 2. Рассмотреть аллотропные модификации углерода, их применение; 3. Познакомиться

с явлением абсорбции; 4. Рассмотреть нахождение углерод в природе и его применение.

С+4(С+2)

-4 ē (-2 ē)

+4 ē

оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 =

CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода(II),
или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
2. Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: 
C +2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2

углерод образует карбиды:
3C+4Al=Al4C3
2C+Ca=CaC2
Ca
C
C

2. Графит

растворённые вещества.

атома углерода:
а) 5; б) 4я; в) 2; г) 6.
 2.

Атом углерода проявляет низшую положительную степень окисления в соединении, формула которого:
а) СО; б) СO2; в) K2СO3; г) СS2.
3. Уголь является окислителем в реакции с:
а) кислородом;
б) оксидом железо(II);
в) магнием;
г) все перечисленные.
4. Аллотропными модификациями углерода являются:
а) алмаз; б) аморфный углерод; в) графит; г) все перечисленные.
5. Тип кристаллической решетки графита:
а) молекулярная; б) ионная; в) атомная; г) металлическая.
6. Адсорбционной способностью обладает:
а) карбин; б) алмаз; в) активированный уголь; г) графит.