структурная
формула
. .
H : N : H
. .
H
электронная формула
Тип химической связи: ковалентная полярная
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Аммиаки соли аммония
Содержание
- 2. 1. Строение молекулы NH3Hδ+ Nδ-
- 3. Водородная связь – это химическая связь между
- 4. H
- 5. 2. Физические свойства бесцветный газ с резким запахом, едким вкусом;ядовит;почти в 2 раза легче воздуха
- 6. легко сжимается при t=-33,4 ºС и обычном
- 7. 3. Химические свойстваI. Реакции, связанные с изменением
- 8. 2) Горение в кислороде ( при t,
- 9. 3) Каталитическое окисление NH3Катализаторы – Pt
- 10. 4) Взаимодействие с FeO (CuO) при нагревании
- 11. II. Реакции, связанные с образованием ковалентной связи
- 12. Катион NH4+ – играет роль катиона
- 13. NH4OH NH4+ + OH-
- 14. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, которая возникает
- 15. 2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей
- 16. Образует кислые и средние соли:NH3 + H2SO4
- 17. Получение NH31) В промышленности прямым синтезом
- 18. теплообменниккатализатортурбокомпрессорсепаратор NH3холодильникN2 + 3H2 2NH3
- 19. 2) В лаборатории – собирают в перевернутый
- 20. Применение NH31) Производство HNO32) Получение
- 21. Соли аммонияСоли аммония – это сложные вещества,
- 22. NH4+ катион (ион аммония) – играет роль катиона металлаCl- анион (хлорид-ион) – кислотный остаток
- 23. Физические свойства1. Твердые кристаллические вещества сходны
- 24. Химические свойстваI. Общие для всех солей
- 25. в) взаимодействие с солями (если выпадает осадок)
- 26. II. Специфические свойства солей аммония а)
- 27. б) со щелочами – взаимодействуют иначе, чем
- 28. Скачать презентацию
- 29. Похожие презентации
1. Строение молекулы NH3Hδ+ Nδ- Hδ+ Hδ+ структурная формула . .H : N : H . .
Слайд 2
1. Строение молекулы NH3
Hδ+ Nδ- Hδ+
Hδ+
структурная
формула
Слайд 3 Водородная связь – это химическая связь между атомами
водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов (фтора,
кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.Слайд 4 H
H
H| | |
Н – N · · · H – N · · · H – N · · ·
| | |
H H H
К чему приводит появление этой связи?
- Происходит повышение температуры плавления и кипения веществ.
Связь очень слабая ( в 15-20 раз слабее
ковалентной)
Слайд 5
2. Физические свойства
бесцветный газ с резким запахом,
едким вкусом;
ядовит;
почти в 2 раза легче воздуха
Слайд 6 легко сжимается при t=-33,4 ºС и обычном давлении.
При испарении NH3 жид. дает сильное охлаждение (поглощает теплоту)
– холодильные установки;хорошо растворим в воде (в 1 объеме H2O – 710 объемов NH3)
Водный раствор NH3 (25% по массе) называется аммиачной водой или водным аммиаком.
Нашатырный спирт – 10 % раствор NH3 (в медицине).
растворим в спирте, бензоле.
Слайд 7
3. Химические свойства
I. Реакции, связанные с изменением степени
окисления азота:
1) Разложение при t (непрочное соединение)
t NH3 N2 0 + H2 0
2N ̄ 3 – 6 ē N2 0 6 1 – в-ль, о-ние
2H+1 + 2 ē H2 0 2 3 – о-ль, в-ние
6
Слайд 8 2) Горение в кислороде ( при t, без
катализатора) – некаталитическое окисление, т.е. смесь NH3 и О2
взрывоопасна при tt
NH3 + O2 N2 0 + H2О + Q
2N ̄ 3 – 6 ē N2 0 6 2 – в-ль, о-ние
O2 0 + 4 ē 2О-2 4 3 – о-ль, в-ние
12
Слайд 9
3) Каталитическое окисление NH3
Катализаторы – Pt
–
оксиды Cr и Fеt, кат.
NH3 + O20 NO + H2O + Q
N ̄ 3 – 5 ē N+2 5 4 – в-ль, о-ние
O2 0 + 4 ē 2О-2 4 5 – о-ль, в-ние
20
4
6
5
4
Слайд 10
4) Взаимодействие с FeO (CuO) при нагревании
t
FeO + NH3 Fe + N20 + H2O
2N ̄ 3 – 6 ē N2 6 1 – в-ль, о-ние
Fe+2 + 2 ē Fe 0 2 3 – о-ль, в-ние
Вывод: NH3 – сильнейший восстановитель, его атомы отдают ē
6
3
3
2
3
Слайд 11 II. Реакции, связанные с образованием ковалентной связи по
донорно-акцепторному механизму:
1) Взаимодействие с водой с образованием аммиачной воды
NH3 + H2O NH4OH
H +
. . . .
H : N : H + Hδ+OHδ- Н : N : H ОН-
. . . .
Н Н
донор акцептор ион аммония
Слайд 12
Катион NH4+ – играет роль катиона металла
Донор
АкцепторАтом, предоставляющий Атом, приобретающий общую электронную пару общую электронную пару
Слайд 13
NH4OH NH4+ + OH-
ион
гидроксидаммония ион
Среда щелочная
лакмус синий
фенолфталеин малиновый
При температуре окраска исчезнет
(Почему?)
Слайд 14
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, которая возникает за
счет свободной электронной пары, имеющейся у одного из атомов
(а не за счет спаривания непарных ē)Принято считать, что NH3 в водных растворах
содержится в виде гидратированных молекул
NH3·H2O (гидрат аммиака)
Слайд 15
2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония
NH3
+ HCl NH4Cl
хлорид аммонияОпыт: «дым без огня» - NH3кон. + HClкон. на двух стеклянных палочках – между ними мельчайшие кристаллики NH4Cl
Т.к. NH3 реагирует с кислотами с образованием солей аммония, то NH3 можно считать основанием.
Слайд 16
Образует кислые и средние соли:
NH3 + H2SO4
NH4+HSO4-
гидросульфат аммония2NH3 + H2SO4 (NH4)2+SO4
сульфат аммония
Слайд 17
Получение NH3
1) В промышленности прямым синтезом
N2 + 3H2 2NH3
р = 30 мПа – 100 мПа
t = 400º c
Катализатор – смесь порошков Al2O3+К2О
Слайд 19 2) В лаборатории – собирают в перевернутый кверху
дном сосуд
t 2H2Oа) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH4ОН
2NH3
б) NH4Cl NH3 + HCl
t
Слайд 20
Применение NH3
1) Производство HNO3
2) Получение азотных
удобрений
3) Получение аммиачной воды
В качестве удобрений
В медицине В повседневной жизни(нашатырный спирт)
4) Получение взрывчатых веществ
5) Жидкий NH3 хладагент
Слайд 21
Соли аммония
Соли аммония – это сложные вещества, в
состав которых входят ионы NH4+, соединенные с кислотными остатками.
Средние
соли: Кислые соли:NH4+Cl- - хлорид аммония (NH4)2+HPO42- - гидрофосфат
аммония
(NH)2+SO42- - сульфат (NH4)+H2PO4- - дигидрофосфат
аммония фосфат
(NH4)3+PO43- - фосфат
аммония
Слайд 22
NH4+ катион (ион аммония) – играет роль катиона
металла
Cl- анион (хлорид-ион) – кислотный остаток
Слайд 23
Физические свойства
1. Твердые кристаллические вещества сходны с
солями
2. Хорошо растворимы в воде
щелочных металлов3. Имеют ионную кристаллическую решетку
Слайд 24
Химические свойства
I. Общие для всех солей
а)
сильные электролиты – диссоциация на ионы
(NH4)2SO4 2NH4+
+ SO42-NH4Cl NH4+ + Cl-
б) взаимодействие с кислотами (если выпадает осадок или выделяется газ)
(NH4)2СO3 + H2SO4 (NH4)2SO4 + CO2 + H2O
2NH4++CO32-+2H++SO42- 2NH4++SO42-+CO2 +H2O
2H+ + CO32- CO2 + H2O
Слайд 25
в) взаимодействие с солями (если выпадает осадок)
NH4Cl
+ AgNO3 NH4NO3 + AgCl
Ag+ + Cl-
AgClбелый творожистый
(NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NH4Cl
Ba2+ + SO42- BaSO4
белый
Слайд 26
II. Специфические свойства солей аммония
а) разложение
при t (возгонка)
нагр.NH4Cl NH3 + HCl
охл.
(NH4)2SO4 NH3 + NH4HSO4
гидросульфат аммония
комн. t
(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3
+ 60º
(NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O
t
NH4HСO3 NH3 + CO2 + H2O
В пищев.
пром-ти
CO2 разрыхляет
тесто
Слайд 27 б) со щелочами – взаимодействуют иначе, чем все
соли: с образованием NH3 и Н2О – качественные реакции
на ион NH4+NH4Cl + NaOH NH4OH + NaCl
NH3 H2O
NH4+ + OH- NH3 + H2O
Признак реакции: лакмус, бумага (смоченная H2O) синеет.
