Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Аммиаки соли аммония

Содержание

2. 1. Строение молекулы NH3Hδ+ Nδ-
3. Водородная связь – это химическая связь между
4. H
5. 2. Физические свойства бесцветный газ с резким запахом, едким вкусом;ядовит;почти в 2 раза легче воздуха
6. легко сжимается при t=-33,4 ºС и обычном
7. 3. Химические свойстваI. Реакции, связанные с изменением
8. 2) Горение в кислороде ( при t,
9. 3) Каталитическое окисление NH3Катализаторы – Pt
10. 4) Взаимодействие с FeO (CuO) при нагревании
11. II. Реакции, связанные с образованием ковалентной связи
12. Катион NH4+ – играет роль катиона
13. NH4OH NH4+ + OH-
14. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, которая возникает
15. 2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей
16. Образует кислые и средние соли:NH3 + H2SO4
17. Получение NH31) В промышленности прямым синтезом
18. теплообменниккатализатортурбокомпрессорсепаратор NH3холодильникN2 + 3H2 2NH3
19. 2) В лаборатории – собирают в перевернутый
20. Применение NH31) Производство HNO32) Получение
21. Соли аммонияСоли аммония – это сложные вещества,
22. NH4+ катион (ион аммония) – играет роль катиона металлаCl- анион (хлорид-ион) – кислотный остаток
23. Физические свойства1. Твердые кристаллические вещества сходны
24. Химические свойстваI. Общие для всех солей
25. в) взаимодействие с солями (если выпадает осадок)
26. II. Специфические свойства солей аммония а)
27. б) со щелочами – взаимодействуют иначе, чем
28. Скачать презентацию
29. Похожие презентации

1. Строение молекулы NH3Hδ+ Nδ- Hδ+ Hδ+ структурная формула . .H : N : H . .

Главная
Химия
Аммиаки соли аммония

Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и

2. Физические свойства бесцветный газ с резким запахом, едким вкусом;ядовит;почти в 2 раза легче воздуха

легко сжимается при t=-33,4 ºС и обычном давлении. При испарении NH3 жид.

3. Химические свойстваI. Реакции, связанные с изменением степени окисления азота:1) Разложение при

2) Горение в кислороде ( при t, без катализатора) – некаталитическое окисление,

3) Каталитическое окисление NH3Катализаторы – Pt

4) Взаимодействие с FeO (CuO) при нагревании

II. Реакции, связанные с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму:1) Взаимодействие с

Катион NH4+ – играет роль катиона металла

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, которая возникает за счет свободной электронной пары,

2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей аммонияNH3 + HCl

Образует кислые и средние соли:NH3 + H2SO4 NH4+HSO4-

Получение NH31) В промышленности прямым синтезом

теплообменниккатализатортурбокомпрессорсепаратор NH3холодильникN2 + 3H2 2NH3

2) В лаборатории – собирают в перевернутый кверху дном сосуд

Применение NH31) Производство HNO32) Получение азотных удобрений3) Получение аммиачной

Соли аммонияСоли аммония – это сложные вещества, в состав которых входят ионы

NH4+ катион (ион аммония) – играет роль катиона металлаCl- анион (хлорид-ион) – кислотный остаток

Физические свойства1. Твердые кристаллические вещества сходны с солями2. Хорошо растворимы в

Химические свойстваI. Общие для всех солей а) сильные электролиты – диссоциация

в) взаимодействие с солями (если выпадает осадок) NH4Cl + AgNO3

II. Специфические свойства солей аммония а) разложение при t (возгонка)

б) со щелочами – взаимодействуют иначе, чем все соли: с образованием NH3

Получение солей аммония1) Взаимодействие NH3 с кислотами NH3 + HNO3

Слайды презентации

Слайд 2 1. Строение молекулы NH3
Hδ+ Nδ- Hδ+

Hδ+

структурная
формула

. .
H : N : H
. .
H

электронная формула

Тип химической связи: ковалентная полярная

Слайд 3 Водородная связь – это химическая связь между атомами

Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы

водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов (фтора,

кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.

Слайд 4 H

H

H
| | |
Н – N · · · H – N · · · H – N · · ·
| | |
H H H

К чему приводит появление этой связи?

- Происходит повышение температуры плавления и кипения веществ.

Связь очень слабая ( в 15-20 раз слабее
ковалентной)

Слайд 5 2. Физические свойства
бесцветный газ с резким запахом,

едким вкусом;
ядовит;
почти в 2 раза легче воздуха

Слайд 6 легко сжимается при t=-33,4 ºС и обычном давлении.

легко сжимается при t=-33,4 ºС и обычном давлении. При испарении NH3

При испарении NH3 жид. дает сильное охлаждение (поглощает теплоту)

– холодильные установки;
хорошо растворим в воде (в 1 объеме H2O – 710 объемов NH3)
Водный раствор NH3 (25% по массе) называется аммиачной водой или водным аммиаком.
Нашатырный спирт – 10 % раствор NH3 (в медицине).
растворим в спирте, бензоле.

Слайд 7 3. Химические свойства
I. Реакции, связанные с изменением степени

3. Химические свойстваI. Реакции, связанные с изменением степени окисления азота:1) Разложение

окисления азота:
1) Разложение при t (непрочное соединение)

t
NH3 N2 0 + H2 0

2N ̄ 3 – 6 ē N2 0 6 1 – в-ль, о-ние
2H+1 + 2 ē H2 0 2 3 – о-ль, в-ние

Слайд 8 2) Горение в кислороде ( при t, без

2) Горение в кислороде ( при t, без катализатора) – некаталитическое

катализатора) – некаталитическое окисление, т.е. смесь NH3 и О2

взрывоопасна при t

t
NH3 + O2 N2 0 + H2О + Q

2N ̄ 3 – 6 ē N2 0 6 2 – в-ль, о-ние
O2 0 + 4 ē 2О-2 4 3 – о-ль, в-ние

Слайд 9 3) Каталитическое окисление NH3
Катализаторы – Pt

–

оксиды Cr и Fе

t, кат.
NH3 + O20 NO + H2O + Q

N ̄ 3 – 5 ē N+2 5 4 – в-ль, о-ние
O2 0 + 4 ē 2О-2 4 5 – о-ль, в-ние

Слайд 10 4) Взаимодействие с FeO (CuO) при нагревании

t
FeO + NH3 Fe + N20 + H2O

2N ̄ 3 – 6 ē N2 6 1 – в-ль, о-ние
Fe+2 + 2 ē Fe 0 2 3 – о-ль, в-ние

Вывод: NH3 – сильнейший восстановитель, его атомы отдают ē

Слайд 11 II. Реакции, связанные с образованием ковалентной связи по

II. Реакции, связанные с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму:1) Взаимодействие

донорно-акцепторному механизму:
1) Взаимодействие с водой с образованием аммиачной воды

NH3 + H2O NH4OH
H +
. . . .
H : N : H + Hδ+OHδ- Н : N : H ОН-
. . . .
Н Н
донор акцептор ион аммония

Слайд 12 Катион NH4+ – играет роль катиона металла

Донор

Акцептор

Атом, предоставляющий Атом, приобретающий общую электронную пару общую электронную пару

Слайд 13
NH4OH NH4+ + OH-

ион

гидроксид
аммония ион

Среда щелочная
лакмус синий
фенолфталеин малиновый

При температуре окраска исчезнет
(Почему?)

Слайд 14
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, которая возникает за

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, которая возникает за счет свободной электронной

счет свободной электронной пары, имеющейся у одного из атомов

(а не за счет спаривания непарных ē)

Принято считать, что NH3 в водных растворах
содержится в виде гидратированных молекул
NH3·H2O (гидрат аммиака)

Слайд 15 2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония

NH3

+ HCl NH4Cl

хлорид аммония
Опыт: «дым без огня» - NH3кон. + HClкон. на двух стеклянных палочках – между ними мельчайшие кристаллики NH4Cl

Т.к. NH3 реагирует с кислотами с образованием солей аммония, то NH3 можно считать основанием.

Слайд 16 Образует кислые и средние соли:

NH3 + H2SO4

NH4+HSO4-

гидросульфат аммония

2NH3 + H2SO4 (NH4)2+SO4
сульфат аммония

Слайд 17 Получение NH3
1) В промышленности прямым синтезом

N2 + 3H2 2NH3

р = 30 мПа – 100 мПа
t = 400º c
Катализатор – смесь порошков Al2O3+К2О

Слайд 18 теплообменник
катализатор
турбокомпрессор
сепаратор NH3
холодильник
N2 + 3H2 2NH3

Слайд 19 2) В лаборатории – собирают в перевернутый кверху

дном сосуд

t 2H2O
а) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH4ОН
2NH3

б) NH4Cl NH3 + HCl

Слайд 20 Применение NH3
1) Производство HNO3
2) Получение азотных

Применение NH31) Производство HNO32) Получение азотных удобрений3) Получение аммиачной водыВ качестве

удобрений
3) Получение аммиачной воды

В качестве удобрений

В медицине В повседневной жизни
(нашатырный спирт)

4) Получение взрывчатых веществ
5) Жидкий NH3 хладагент

Слайд 21 Соли аммония
Соли аммония – это сложные вещества, в

Соли аммонияСоли аммония – это сложные вещества, в состав которых входят

состав которых входят ионы NH4+, соединенные с кислотными остатками.

Средние

соли: Кислые соли:

NH4+Cl- - хлорид аммония (NH4)2+HPO42- - гидрофосфат
аммония
(NH)2+SO42- - сульфат (NH4)+H2PO4- - дигидрофосфат
аммония фосфат
(NH4)3+PO43- - фосфат
аммония

Слайд 22
NH4+ катион (ион аммония) – играет роль катиона

металла

Cl- анион (хлорид-ион) – кислотный остаток

Слайд 23 Физические свойства
1. Твердые кристаллические вещества сходны с

солями
2. Хорошо растворимы в воде

щелочных металлов

3. Имеют ионную кристаллическую решетку

Слайд 24 Химические свойства
I. Общие для всех солей
а)

сильные электролиты – диссоциация на ионы
(NH4)2SO4 2NH4+

+ SO42-
NH4Cl NH4+ + Cl-
б) взаимодействие с кислотами (если выпадает осадок или выделяется газ)
(NH4)2СO3 + H2SO4 (NH4)2SO4 + CO2 + H2O
2NH4++CO32-+2H++SO42- 2NH4++SO42-+CO2 +H2O
2H+ + CO32- CO2 + H2O

Слайд 25 в) взаимодействие с солями (если выпадает осадок)

NH4Cl

+ AgNO3 NH4NO3 + AgCl
Ag+ + Cl-

AgCl
белый творожистый

(NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NH4Cl
Ba2+ + SO42- BaSO4
белый

Слайд 26 II. Специфические свойства солей аммония
а) разложение

при t (возгонка)

нагр.
NH4Cl NH3 + HCl
охл.
(NH4)2SO4 NH3 + NH4HSO4
гидросульфат аммония
комн. t
(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3
+ 60º
(NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O
t
NH4HСO3 NH3 + CO2 + H2O

В пищев.
пром-ти

CO2 разрыхляет
тесто