Презентация на тему к уроку по химии в 9 классе Щелочные металлы

и химические свойства щелочных металлов
Ознакомится с важнейшими соединениями щелочных

металлов и их применениями

слоем керосина или вазелина

= Li2O (оксид лития)
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид

натрия)
Пероксиды – это оксиды, в которых связь
осуществляется между двумя атомам кислорода
2Na + Na2O2 = 2Na2O (оксид натрия)

= 2LiCl (хлорид лития)
2K + S = K2S (сульфид

калия)

3) Взаимодействие с водой
а) 2М + 2H2O = 2MOH + H2
б) М2О + H2O = 2MOH

10H2O – глауберова соль
NaNO3 - селитра
NaCl · KCl

- сильвинит
K2CO3 - поташ

цезий;
в) калий;
г) медь.
2.Положение электронов в

атоме 2е 8е 8е 1е соответствует элементу:
а) литию;
б) калию;
в) натрию;
г) меди.
3.Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
а) изменяется периодически;
в) не изменяется;
б) увеличивается;
г) уменьшается.
4.Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства;
б) амфотерные свойства;
в) восстановительные свойства;
г) нейтральные свойства.
5.Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления
а) +1;
б) +3;
в) +2;
г) +4.

а) серебристо-белые ;
б) мягкие и легкие;
в)

хорошие электропроводники;
г) тугоплавкие.
7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
а) кислота;
б) щелочь и выделяется водород;
в) оксид и выделяется водород;
г) соль.
8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:
а) литием;
б) натрием;
в) калием;
г) рубидием.
9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
а) неметаллами;
в) водой;
б) растворами кислот;
г) концентрированными кислотами.
10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
а) имеют резкий запах;
б) очень легкие;
в) легко окисляются на воздухе;
г) сильные окислители.