Презентация на тему Анализ катионов IV аналитической группы

свойств растворов
Реакция восстановления Реакция восстановления Fe(III) Реакция восстановления

Fe(III) до Реакция восстановления Fe(III) до Fe(II)
Реакция окисления Реакция окисления CrРеакция окисления Cr пероксидом водорода
Реакция образования надхромовой кислоты
Образование окрашенных перлов буры
Действие Действие K4[Fe(CN)6]
ДействиеДействие дитизона
Действие р-ра натрия ацетата
Действие кобальта нитрата
Систематический ход анализа катионов Систематический ход анализа катионов IVСистематический ход анализа катионов IV аналитической группы

отдельно взятых растворов солей алюминия, цинка, олова(II), олова(IV), хрома

приливали по 4 капли раствора натрия гидроксида. Поместили в две пробирки небольшое количество каждого из осадков и прилили в одну из пробирок избыток натрия гидроксида, в другую - раствор минеральной кислоты.

гидроксида натрия:
2NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn(OH)2↓(белый студенистый)
AlCl3 + 3NaOH(разб.) → Al(OH)3↓ (белый

студ.)+ 3NaCl
2NaOH + SnCl2 → 2NaCl + Sn(OH)2↓(бел. осадок) 6NaOH + Cr2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3↓(аморфн. осадок зел. цвета)
При добавлении к осадкам изб. щелочи(наблюдали растворение осадков):
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-              
Cr(OH)3 + 3OH- → [Cr(OH)6]3-             
Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]-
Sn(OH)2 + 4OH- → [Sn (OH)6]4- 

 

осадком р-ра минеральной кислоты:
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2(бел.осадок)+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3(бел. осадок)+3H2O
Cr(OH)3+3HCl=CrCl3(зел. цвет)+3H2O
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2(прозрачный)+2H2O
Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O

солей Al, Zn, Cr, Sn(II), Sn(IV) прибавляли избыток натрия

гидроксида до растворения осадков гидроксидов, которые получали в начале прибавления. Полученные растворы делили на три части: одну – нагревали, к другой добавляли немного твердого аммония хлорида, к третьей – прибавляли по капле хлороводородную кислоту.

NaOH = Na2[Zn(OH)2] +HCL
AlCl3 +2 Избыток NaOH = Na3[Al(OH)6]

+HCL
2CrCl3 +6 Избыток NaOH =2 Na3[Cr(OH)6] + HCL
SnCl2 + Избыток NaOH = Na2[Sn(OH)4] + 2НCl
SnCl4+ Избыток NaOH = Na2[Sn(OH)6] +HCL
При добавлении гидроксида натрия избытка образовывались гидроксокомплесы.
При нагревании:
Na3[Cr(OH)6] + 3СО2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3
2 Na3Al(OH)6+ 3 CO2 = 3 Na2CO3 + 2 Al(OH)3 + 3 H2O
Так же и при нагревании образуются исходные гидроксиды (Na3[Cr(OH)6],Na2[Sn(OH)4] ,Na2[Sn(OH)6] ).

каплям соли железа(III) прибавляли по 2 капли 2М растворов

соляной кислоты и гексацианоферрат(III) калия. К полученной соли прибавляли каплю раствора соли олова(II).
Наблюдали переход окраски с бурого цвета железа(III) до зеленого цвета соединения с железом со степенью окисления(II).

каплям раствора соли хрома(3) прибавляют 5-6 капель 2М раствора

натрия гидроксида , 2-3 капли 3% раствора пероксида водорода и нагревали пробирку на водяной бане в течении нескольких минут. Наблюдаем переход зеленой окраски раствора в желтую.

калия хромата, разбавленного 5 каплями дистиллированной воды, подкисляли 2

каплями минеральной кислоты, прибавляли 4-5 капель амилового спирта и каплю раствора пероксида водорода.
Наблюдали образование надхромовой кислоты синего цвета.

проволоки до красного цвета, дотрагивались им до твердого натрия

тетрабората и прокаливали в пламени газовой горелки, пока масса не пересталп пениться. Охладили полученную стекловидную массу и,взяв немного осадка гидроксида хрома(III), снова прокалоли. После охлаждения отметили цвет перла в проходящем свете.
3Na2B4O7 + 2Cr(NO3)3 = 6NaBO2 + 2Cr(BO2)3 + 3N2O5

раствора гексацианоферрата(II) калия. Испытывали отношение полученного осадка к соляной

кислоте.
При добавлении гексацианоферрата (2) калия получался осадок белого цвета.

Опыт 7. Действие K4[Fe(CN)6]

капель аммиачного буферного раствора и 5 капель раствора дитизона.

Наблюдали оранжевое окрашивание.

Опыт 8. Действие дитизона

капель раствора аммиака и 2 капли раствора ализарина. При

появлении фиолетовой окраски прибавляли по каплям уксусную кислоту до перехода фиолетовой окраски в красную.
AlCl3+3NH4OH+C14H6O2(OH)2=Al(OH)2C14H6O2(OH)↓+3NH4Cl+H2O.
Наблюдали образование ализаринового лака.

Опыт 9. Действие ализарина

капли раствора натрия ацетата и нагревают на водяной бане.
Наблюдаем

образование хлопьевидного осадка
AlCl3 + CH3COONa + H2O = Al(OH)(CH3COO)2 + CH3COOH + NaCl

Опыт 10. Действие р-ра натрия ацетата

капли раствора аммиака, выпавший осадок гидроксида алюминия отфильтровывали, фильтр

осторожно высушивали, смачивали разбавленным раствором нитрата кобальта, подсушивали и прокаливали в пламени горелки.

Опыт 11. Действие кобальта нитрата

раствор добавляем 2М р-р H2SO4 и 50% C2H5OH, делем

на две пробирки и центрифугируем.
Проверяем исседуемый раствор на наличие катиона Ва или Са.
В осадок добавляем уксусной кислоты, а затем K2CrO4 и центрифугируем. Наблюдали окрашивание осадка в оранжевый цвет.
Вывод: открытие Ва, осадок ВаCrO4.

исследуемый раствор на наличие катиона Al или Zn.
В исследуемый

раствор добавляем NH4OH изб. и центрифугируем. Фильтрат капаем на фильтровальную бумагу и добавляем Co(NO3)2. Бумагу помещаем в тигель и поджигаем над пламенем спиртовки. Наблюдали золу окрашенный в зелёный цвет (зелень Ринмана).
Вывод: открытие Zn.