Презентация на тему Азот

N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный

номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

2-ого периода
+7 )2e )5e

1S22S22P3
Возможные степени окисления:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

- были известны задолго до получения Азота в свободном

состоянии.

В 1772 году Д. Резерфорд, сжигая фосфор и других вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения.

В 1787 году А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "Азот".

Азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское

название Азот (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем.

К началу 19 века были выяснены химическая инертность Азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с других элементами в качестве связанного азота. С тех пор "связывание" Азота воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии.

азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019%

массы земной коры

В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.

В свободном виде –
в атмосфере

Содержание в воздухе 78% по объему

сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом.
Он входит в

состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

N
В нем молекулярная решетка и ковалентная
неполярная связь

растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5

объема азота).
Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г.
При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу.

N2

+ O2 =2NO
2. Азот реагирует с водородом (при температуре

300 0C и давлении 20-30 МПа)
N2 +3H2 =2NH3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N2 =Mg3N2

Химические свойства азота

в промышленности наряду с кислородом и другими газами получают

фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этот процесс включает три стадии. На первой стадии из воздуха удаляют частицы пыли, пары воды и углекислый газ. Затем воздух сжижают, охлаждая его и сжимая до высоких давлений. На третьей стадии фракционной перегонкой жидкого воздуха разделяют азот, кислород и аргон. Первым отгоняется азот, затем кислород.

Получение азота в промышленности:
Фракционной перегонкой жидкого воздуха

нитрита аммония
NH4NO2=N2 + 2H2O

2. Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

синтеза
аммиака
N2

взрывчатых веществ
производство лекарственных препаратов

чёрный цвет, должны иметь надпись жёлтого цвета и коричневую

полосу).

Цитата из Большой Советской Энциклопедии издания 1952 г. (том 1, стр. 452, статья «Азот»):Азот в сложении с капитализмом — это война, разрушение, смерть. Азот в сложении с социализмом — это высокий урожай, высокая производительность труда, высокий материальный и культурный уровень трудящихся.

Каждый год грозы приносят более 10 миллионов тонн азота на Землю.

азота два — окись (NO) и двуокись (NO2) —

нашли широкое промышленное применение. Два других — азотистый ангидрид (N2O3) и азотный ангидрид (N2O5) — не часто встретишь и в лабораториях. Пятый — закись азота (N2O). Она обладает весьма своеобразным физиологическим действием, за которое ее часто называют веселящим газом.
Закись азота используется, как ускоритель в гоночных машинах. Tkachev Paul™