Презентация на тему Первые попытки классификации химических элементов

эры человек был знаком с семью металлами:
*

XIX века было известно уже 63 химических элемента.
Учёных –

химиков того времени волновал вопрос:
«Как классифицировать известные химические элементы?»

*

Берцеллиус
Общие свойства металлов:
Пластичность – способность изменять свою форму

при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.
Электропроводность – способность проводить электрический ток.
Теплопроводность – способность проводить тепло
Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)

*

обладают металлическими признаками
Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы

– не верна!

неметаллы

*

I II

VI II III I IV I I II
H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S
II II IV II III II II II I I III II
MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3
III II V II IV II VII II II II
Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO

Определить валентность элементов

*

А Л Е Н Т Н О С Т

Ь

I

H

Na

K

Cl

II

O

C

S

Mg

Fe

III

Cl

Fe

Al

N

IV

C

S

N

V

P

VI

S

VII

Cl

У многих элементов валентность - переменная

Вывод: классификация по
валентности – не верна

*

со сходными свойствами!

Щелочные металлы
Галогены
Образуют щёлочи при взаимодействии с

водой

Образуют соли
при взаимодействии
с металлами

*

Na + H2O → NaOH +

H2↑

2

2

2

I

I

ТЁМНО - БУРАЯ
ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ
ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)

ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ
РЕЗКИЙ
УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ

ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО
ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ.

Физические свойства галогенов

F2

Cl2

Br2

*

агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.

H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3

Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5

CaBr2 Li3N CO

Определить валентность элементов

*

реакций:
СаСО3 → СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 →

NaСl + ВаSO4
SO3 + H2O → H2SO4
Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓

о

р

с

о

р

о

2

2

2

2

3

2

3

6

*