Слайд 2
Металлы
– это химические элементы, атомы которых отдают
электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя,
превращаясь в положительные ионы.
Слайд 3
Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные:
Литий
Кальций
Железо
Натрий Стронций Платина
Калий Барий Медь
Рубидий Цинк
Цезий Золото
Серебро
Палладий
Ртуть
Никель
Кобальт
Другие: Алюминий, Свинец, Олово
Разновидность металлов.
цветные
благородные
Щелочные щелочно - земельные
Слайд 5
Распространенность металлов в природе
Многие металлы широко распространены в
природе.
Содержание некоторых элементов металлов в земной коре:
Алюминий-8,2%
Железо-5,0%
Кальций-4,1%
Натрий-2,3%
Магний-2,3%
Калий-2,1%
Слайд 6
Большое количество натрия и магния содержится в морской
воде: — 1,05%, — 0,12%.
В природе металлы встречаются в
различном виде:
— в самородном состоянии: серебро , золото , латина , медь , иногда ртуть.
— в виде оксидов
— в виде смешанных оксидов
— различных солей
Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные.
Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.
Слайд 7
Нахождение металлов в природе
Слайд 8
+
+
+
+
+
Кристаллическая решетка металла
Строение металлов, особая металлическая связь обусловливает
все физические свойства металлов.
атом металла
катион металла
электрон, который свободно движется
Слайд 9
Особенности в строении атомов металлов:
На внешней оболочке 1-3
электрона, редко 4.
Имеют относительно большие радиусы.
В химических реакциях электроны
отдают,
Металлы являются восстановителями, а сами при этом окисляются.
Na – 1e- = Na+
Ca – 2e- = Ca2+
Al – 3 e- = Al3+
Слайд 10
Характерные свойства металлов
Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на
свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам).
Хорошая
электропроводность
Возможность лёгкой механической обработки (например, пластичность)
Высокая плотность
Высокая температура плавления
Большая теплопроводность
В реакциях являются восстановителями
Слайд 11
Физические свойства металлов
Все металлы (кроме ртути) тверды при
нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от −39
°C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³).
Слайд 12
Механические свойства металлов
Это способность металлов подвергаться различным способам
механической обработки:
Литью
Ковке
Вальцеванию
Вытягиваню в проволоку
Гибке
Сварке
Пайке
Обтачиванию
Сверлению
Пилению
Строганию
Обработке на станках
и др.
Слайд 13
Общие химические свойства металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов:
Слайд 14
Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
1.С кислородом
2.С галогенами
3.С
водородом
4.С серой
5.С азотом
Слайд 15
Взаимодействие со сложными веществами
1.С водой
2.С кислотами в
растворе
3.С солями менее активных металлов в растворе
4.С
органическими веществами
5.Со щелочами в растворе
6.Интермические соединения – химические соединения металлов друг с другом
Слайд 16
Применение металлов в жизни
человека
В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей
приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.
Железо.
Металлы составляют одну из основ цивилизации
на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный
В природе, хотя и очень редко, но встречается самородное железо. Его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным. Поэтому первые изделия из железа (они изготавливались из самородков) ценились очень высоко – гораздо выше, чем из серебра и даже золота.
Слайд 18
Способы получения металлов
Металлургия – это и наука о
промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности.
Пирометаллургия
– восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, металлов – алюминия, магния.
Слайд 19
Металлургия
Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд.
Металлурги́я
(от греч. metallurgéo — добываю руду, обрабатываю металлы, от
métallon — рудник, металл и érgon — работа)
Наука о промышленных способах получения металлов из руд.
Искусство извлечения
металлов из руд
Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных).
Слайд 20
Минералы и горные породы,
содержащие металлы
или их соединения
и пригодные для промышленного
получения металлов,
называются рудами
Слайд 21
Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей
в растворе.
Процесс происходит в два этапа:
1.природное соединение
растворяют в подходящем реагенте для получения раствора соли этого металла.
2.из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают гидролизом.
Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе растворов или расплавов их соединений.
Слайд 22
К металлам относится такое понятие как металлическая связь
–
это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов,
расположенными в узлах кристаллической решётки, которая осуществляется обобществлёнными валентными электронами.
Металлическая связь
Слайд 23
Взаимодействие с магнитным полем
1.Ферромагнетики (сильно намагничиваются)
2.Парамагнетики (слабо намагничиваются)
3.Диамагнетики
(выталкиваются магнитным полем)
Слайд 24
Коррозия
– это процесс самопроизвольного разрушения металлов и
сплавов под влиянием внешней среды.
Приводит к уменьшению надёжности работы
металлоконструкций.
Наносит большой экономический вред.
Приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования.
Может привести к загрязнению продукции.
Слайд 25
Виды коррозии
1.Химическая коррозия (происходит в не проводящей электрический
ток среде, при взаимодействии металлов с сухими газами и
жидкостями)
2.Электрохимическая коррозия (происходит в токопроводящей среде, при контакте примесей, содержащихся в металлах и сплавах, с электролитами)
Слайд 26
Способы защиты от коррозии
Шлифование поверхностей изделия при проэктировании
металлических конструкций и их изготовлении , чтобы на них
не засиживалась влага
Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель.
Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция.
Слайд 27
Нанесение защитных покрытий
Неметаллические (масла, лаки, краски)
Химические (искусственно созданные
поверхностные плёнки)
Металлические (покрытия другими металлами)
Электрохимические методы защиты
Протекторная
Катодная