Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Спирты. Предельные одноатомные спирты

Содержание

Общая характеристикаОбщая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов — CnH2n+1OH. В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты первичные (RCH2-OH), вторичные (R2CH-OH) и третичные (R3С-ОН). Простейшие спирты:Первичные: СН3-ОН     
СпиртыПредельные одноатомные спирты Общая характеристикаОбщая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов — CnH2n+1OH. В зависимости вторичные спирты            третичный НоменклатураНазвания спиртов образуют, добавляя окончание -ол к названию углеводорода с самой длинной Физические свойстваНизшие спирты (до C15) — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол Образование водородных связейОбразование водородной связи между молекулами спирта… между молекулами воды… между молекулами спирта и воды Химические свойства спиртов Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной группы ОН-. Связи Реакции сопровождающиеся разрывом связи 1. Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реагируют со Отличительной особенностью первой из этих реакций является то, что атом водорода отщепляется Вторичные спирты окисляются в кетоны:Третичные спирты могут окисляться только с разрывом С-С связей. Реакции с разрывом связи С-О. Реакции дегидратации протекают при нагревании спиртов с Получение1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гидратация алкенов. 3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов образуются первичный спирты, при восстановлении Применение спиртовСпирты главным образом используют в промышленности органического синтеза. Этанол - важное сырье пищевой промышленности. Применение этанола
Слайды презентации

Слайд 2 Общая характеристика
Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов

Общая характеристикаОбщая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов — CnH2n+1OH. В

— CnH2n+1OH.
В зависимости от того, при каком углеродном

атоме находится гидроксильная группа, различают спирты первичные (RCH2-OH), вторичные (R2CH-OH) и третичные (R3С-ОН). Простейшие спирты:
Первичные:
СН3-ОН      СН3-СН2-ОН      СН3-СН2-СН2-ОН метанол        этанол              пропанол-1
         

Слайд 3 вторичные

вторичные спирты           третичный спирт

спирты          третичный спирт





Изомерия одноатомных спиртов связана:

со строением углеродного скелета (например, бутанол-2 и 2-метилпропанол-2)
с положением функциональной группы ОН - (пропанол-1 и пропанол-2).

пропанол-2                буганол-2                    2-метилпропанол-2


Слайд 4 Номенклатура
Названия спиртов образуют, добавляя окончание -ол к названию

НоменклатураНазвания спиртов образуют, добавляя окончание -ол к названию углеводорода с самой

углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей гидроксильную группу.

Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена гидроксильная группа.
Кроме того, широко распространена заместительная номенклатура, по которой название спирта производится от соответствующего углеводородного радикала с добавлением, слова "спирт", например: C2H5OH — этиловый спирт.

Слайд 5 Физические свойства
Низшие спирты (до C15) — жидкости, высшие

Физические свойстваНизшие спирты (до C15) — жидкости, высшие — твердые вещества.

— твердые вещества.
Метанол и этанол смешиваются с водой

в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает.
По сравнению с соответствующими углеводородами, спирты имеют высокие температуры плавления и кипения, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования водородных связей .

Слайд 6 Образование водородных связей
Образование водородной связи
между молекулами спирта

Образование водородных связейОбразование водородной связи между молекулами спирта… между молекулами воды… между молекулами спирта и воды

между молекулами воды
… между молекулами спирта и воды


Слайд 7 Химические свойства спиртов

Химические свойства спиртов

Слайд 8 Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах

Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной группы ОН-.

гидроксильной группы ОН-.
Связи С-О и О- Н сильно

полярны и способны к разрыву.
Различают два основных типа реакций спиртов с участием функциональной группы –ОН-:

Реакции с разрывом связи О-Н-:
(здесь проявляются слабые кислотные свойства спиртов)

взаимодействие спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами с образованием алкоголятов;
реакции спиртов с органическими и минеральны­ми кислотами с образованием сложных эфиров;
окисление спиртов под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений.
Скорость реакций, при которых разрывается связь О-Н, уменьшается в ряду: первичные спирты > вторичные > третичные.

Слайд 9 Реакции сопровождающиеся разрывом связи

Реакции сопровождающиеся разрывом связи

С-О: (здесь проявляются слабые основные свойства спиртов)
внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов
межмолекулярная дегидратация: с образованием простых эфиров
взаимодействие с галогеноводородами и их концентрированными растворами с образованием алкилгалогенидов.
Скорость реакций, при которых разрывается связь С-О, уменьшается в ряду:
третичные спирты > вторичные > первичные.
Спирты являются амфотерными соединениями.


Слайд 10 1. Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие

1. Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реагируют

спирты бурно реагируют со щелочными металлами:

2С2Н5-ОН + 2K→ 2С2Н5-ОK + Н2↑
С увеличением длины углеводородного радикала скорость этой реакции замедляется
Спирты не взаимодействуют со щелочами
В присутствии следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются до исходных спиртов:

С2Н5ОK + Н2О → С2Н5ОН + KОН.

Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода.
2. При действии на спирты минеральных и органических кислот образуются сложные эфиры.
Образование сложных эфиров протекает по механизму нуклеофильного присоединения-отщепления :
С2Н5ОН + СН3СООН   СН3СООС2Н5 + Н2О Этилацетат

C2H5OH + HONO2 C2H5ONO2 + Н2O Этилнитрат

Реакции с разрывом связи О-Н


Слайд 11 Отличительной особенностью первой из этих реакций является то,

Отличительной особенностью первой из этих реакций является то, что атом водорода

что атом водорода отщепляется от спирта, а группа ОН--

от кислоты. (Установлено экспериментально методом "меченых атомов" ).
3. Спирты окисляются под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Первичные спирты окисляются в альдегиды, которые, в свою очередь, могут окисляться в карбоновые кислоты:
  [O]                 [О] R-CH2-OH  →   R-CH=O     →  R-COOH.
спирт альдегид карбоновая кислота


Слайд 12 Вторичные спирты окисляются в кетоны:




Третичные спирты могут окисляться

Вторичные спирты окисляются в кетоны:Третичные спирты могут окисляться только с разрывом С-С связей.

только с разрывом С-С связей.


Слайд 13 Реакции с разрывом связи С-О.
Реакции дегидратации протекают

Реакции с разрывом связи С-О. Реакции дегидратации протекают при нагревании спиртов

при нагревании спиртов с водоотнимающими веществами. При сильном нагревании

происходит внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов:
H2SO4 ,t >140°С СН3-СН2-СН2-ОН                 →            СН3-СН=СН2 + Н2О.

При более слабом нагревании происходит межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров:
H2SO4,t< 140°С 2CH3-CH2-OH             →           C2H5-O-C2H5 + H2O.
Спирты обратимо реагируют с галогеноводородными кислотами (здесь проявляются слабые основные свойства спиртов):
ROH + HCl     RCl + Н2О
Третичные спирты реагируют быстро, вторичные и первичные - медленно.

Слайд 14 Получение
1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное

Получение1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гидратация

значение, — гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена

с парами воды над фосфорно­кислым катализатором:   H3PO4
СН2=СН2 + Н2О    →   СН3—СН2—ОН.
Из этилена получается этиловый спирт, из пропена — изопропиловый. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, поэтому из первичных спиртов по данной реакции можно получить только этиловый спирт.
2. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей:

R—Br + NaOH   →    R—OH + NaBr.
По этой реакции можно получать первичные, вторичные и третичные спирты.

Слайд 15 3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов образуются

3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов образуются первичный спирты, при

первичный спирты, при восстановлении кетонов — вторичные:
R—CH=O + Н2

 → R—CH2—OH,           (1)
R—CO—R' + Н2  → R—CH(OH) —R'.         (2)
Реакцию проводят, пропуская смесь паров альдегида или кетона и водорода над никелевым катализатором.
4.  Действие реактивов Гриньяра на карбонильные соединения .
5.  Этанол получают при спиртовом брожении глюкозы:
С6Н12О6   →  2С2Н5ОН + 2СО2↑.


Слайд 16 Применение спиртов
Спирты главным образом используют в промышленности органического

Применение спиртовСпирты главным образом используют в промышленности органического синтеза. Этанол - важное сырье пищевой промышленности.

синтеза.
Этанол - важное сырье пищевой промышленности.


  • Имя файла: spirty-predelnye-odnoatomnye-spirty.pptx
  • Количество просмотров: 131
  • Количество скачиваний: 0