Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов. 11-й класс

Содержание

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов. Цель урока:	Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ Задачи урока:Повторить общие химические свойства металловОбъяснить зависимость свойств металлов от их положения Вспомним! Положение металлов в ПСХЭОсобенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов Положение металлов в ПСХЭ 2 8 111p+112n01Схема строения атома Вывод:	Атомы металлов –  ……………. электроны с внешнего энергетического уровня,    поэтому являются ………………………..отдаютвосстановителями Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов?		Катионы металлов принимают электроны, 	и являются окислителями Металлы взаимодействуютС неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201 4 правила ЭХРНМ1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным Металлы после водорода…Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 Металлы после водорода…Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4Cu Металлы после водорода…3. Взаимодействие золота с «царской водкой»	Au + HNO3 + 4HCl Подведем черту…Металл + кислород = оксид металлаМеталл + хлор = хлорид металлаМеталл Подведем черту…Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», Напишите реакции:калий + вода = гидроксид калия + водородкальций + вода = железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водородникель + серная железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II)медь + ДиагностикаНапишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом Решение диагностики:1.   2Mg +O2 = 2MgO	Mg +Cl2 = MgCl2	3Mg +N2 Домашнее заданиеВыполните задания диагностики для следующих металлов:1 задание для лития Li2 задание
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Повторить и обобщить общие химические свойства металлов

Цель урока:	Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ

с учетом их положения в ЭХРНМ


Слайд 3 Задачи урока:
Повторить общие химические свойства металлов

Объяснить зависимость свойств

Задачи урока:Повторить общие химические свойства металловОбъяснить зависимость свойств металлов от их

металлов от их положения в ЭХРНМ
 
Выполнить упражнения на написание

уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов
Провести диагностику и коррекцию знаний


Слайд 4 Вспомним!
Положение металлов в ПСХЭ
Особенности строения атомов металлов

Вспомним! Положение металлов в ПСХЭОсобенности строения атомов металлов (радиус атома, количество

(радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность)
Способность

к принятию или отдаче электронов



Слайд 5 Положение металлов в ПСХЭ

Положение металлов в ПСХЭ

Слайд 6



2 8 1
11p
+
1
12n
0
1
Схема строения атома

2 8 111p+112n01Схема строения атома

Слайд 7 Вывод:
Атомы металлов – …………….
электроны с внешнего

Вывод:	Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня,  поэтому являются ………………………..отдаютвосстановителями

энергетического уровня, поэтому являются ………………………..
отдают
восстановителями


Слайд 8 Атомы металлов – восстановители,
а катионы металлов?

Катионы металлов

Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов?		Катионы металлов принимают электроны, 	и являются окислителями

принимают электроны,
и являются окислителями


Слайд 10 Металлы взаимодействуют
С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов,

Металлы взаимодействуютС неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов

гидридов, сульфидов, галогенидов и др.)
С водой с образованием щелочей

или оксидов и выделением водорода
С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода
С растворами солей с образованием новой соли и нового металла

Слайд 11 Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201

Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201

Слайд 12 4 правила ЭХРНМ
1. Чем левее стоит металл в

4 правила ЭХРНМ1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более

ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является
2. Каждый металл

способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в
ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1

3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2

4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3






Слайд 13 Металлы после водорода…
Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при

Металлы после водорода…Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu +

нагревании
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O +

SO2↑

Слайд 14 Металлы после водорода…
Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной

Металлы после водорода…Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт -

кислотой. Опыт - 4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +

2H2O + NO2↑

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑



Слайд 15 Металлы после водорода…
3. Взаимодействие золота с «царской водкой»
Au

Металлы после водорода…3. Взаимодействие золота с «царской водкой»	Au + HNO3 +

+ HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO +

2H2O


Слайд 16 Подведем черту…
Металл + кислород = оксид металла
Металл +

Подведем черту…Металл + кислород = оксид металлаМеталл + хлор = хлорид

хлор = хлорид металла
Металл + сера = сульфид металла
Металл

+ вода = щелочь (оксид) + H2
Металл + кислота (р) = соль + H2
Металл + соль (р) = соль + металл




Слайд 17 Подведем черту…
Металл + серная кислота (к) = соль

Подведем черту…Металл + серная кислота (к) = соль + вода +

+ вода + «Х», где «Х» - SO2, S,

H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ
Металл + азотная кислота = соль + вода + «У»
где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты


Слайд 18 Напишите реакции:
калий + вода = гидроксид калия +

Напишите реакции:калий + вода = гидроксид калия + водородкальций + вода

водород

кальций + вода = гидроксид кальция + водород

цинк +

вода = оксид цинка + водород

олово + вода = оксид олова (II) + водород

металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.


Слайд 19
железо + соляная кислота = хлорид железа (II)

железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водородникель +

+ водород


никель + серная кислота = сульфат никеля (II)

+ водород


металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.


Слайд 20
железо + сульфат меди (II) = медь +

железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II)медь

сульфат железа (II)

медь + нитрат ртути (II) = ртуть

+ нитрат меди (II)


металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!


Слайд 21 Диагностика
Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом,

ДиагностикаНапишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой,

водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II)

Напишите реакцию взаимодействия цинка с

концентрированной серной кислотой при нагревании.

Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.

Слайд 22 Решение диагностики:
1. 2Mg +O2 = 2MgO
Mg

Решение диагностики:1.  2Mg +O2 = 2MgO	Mg +Cl2 = MgCl2	3Mg +N2

+Cl2 = MgCl2
3Mg +N2 = Mg3N2
Mg +2H2O = Mg(OH)2

+H2
Mg +2HCl = MgCl2 +H2
Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu

4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu





  • Имя файла: elektrohimicheskiy-ryad-napryazheniy-metallov-obshchie-himicheskie-svoystva-metallov-11-y-klass.pptx
  • Количество просмотров: 187
  • Количество скачиваний: 0