Презентация на тему Все о ковалентной связи

Содержание

2. Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический
3. Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
4. Валентность –
5. В образовании химической связи участвуют только валентные
6. Click toadd Titlводороднаяметаллическаясвязь
7. В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные
9. Ковалентная связь – это химическая связь междуатомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.
10. Механизм образованияковалентной связиНеспаренные электроныОбщая или поделённаяпара электроновМежду
11. Образование ковалентной связив молекуле хлора (Cl2). +17Cl
12. структурнаяФормулымолекулэлектроннаяОбщие электронные пары изображаются чёрточкойВалентные электроныизображены точками
13. Связь в молекуле хлора является одинарной.
14. Образование молекулыазота (N2).+7N 2е- 5е-В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.
15. Образование молекулы хлороводорода (HCl).+1Н 1е-+17Cl
16. Практическая часть.Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните
17. Скачать презентацию
18. Похожие презентации

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние.Такое состояние

Главная
Химия
Все о ковалентной связи

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

В образовании химической связи участвуют только валентные электроны.У элементов главных подгрупп это

Click toadd Titlводороднаяметаллическаясвязь

В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются

Ковалентная связь – это химическая связь междуатомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.

Механизм образованияковалентной связиНеспаренные электроныОбщая или поделённаяпара электроновМежду ядрами образуется сгущение отрицательного заряда,

Образование ковалентной связив молекуле хлора (Cl2). +17Cl 2е- 8е- 7е-Для завершения

структурнаяФормулымолекулэлектроннаяОбщие электронные пары изображаются чёрточкойВалентные электроныизображены точками

Связь в молекуле хлора является одинарной.

Образование молекулыазота (N2).+7N 2е- 5е-В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.

Образование молекулы хлороводорода (HCl).+1Н 1е-+17Cl 2е- 8е- 7е-Водород и хлор

Практическая часть.Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентныеэлектроны и обозначьте их точкамивокруг

Ответы.+8О 2е- 6е-Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2

Слайды презентации

Слайд 2 Атомы благородных газов имеют
завершённый внешний энергетический
уровень.

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив

Он наиболее устойчив и
стабилен, что является причиной
инертности

атомов благородных газов.
Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и перейти в наиболее
устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой, в
результате между ними возникает
химическая связь.

Слайд 3 Химическая связь – это
силы взаимодействия,
которые соединяют

отдельные атомы в
молекулы, ионы,
кристаллы.

Слайд 4 Валентность –

Валентность – это способностьатома элемента

это способность
атома элемента образовывать
различное

число химических
связей с другими атомами.

Величина валентности элемента
определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с
другими атомами.

Слайд 5 В образовании
химической связи
участвуют только
валентные электроны.
У

В образовании химической связи участвуют только валентные электроны.У элементов главных подгрупп

элементов главных подгрупп это электроны
внешнего энергетического уровня. Они

расположены дальше от ядра и менее прочно
связаны с ним. В зависимости от способа
образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической
связи.