Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Электронное строение атомов элементов

Содержание

2. ПовторениеЧисло электронов в атоме элемента = числу
3. ПовторениеЧисло электронов в наружном слое атомов элементов
4. Атом водородаЭлектрон этого атома при вращении образует
5. Атом гелия+2 Не )2 это схема
6. Атом лития+3 Li )2)1 это схема строения
7. Атом бериллия+4 Be )2 )2 это схема
8. Атом углерода+6 С ) 2 ) 4
9. Атом хлора+17 Cl )2 )8 )7 схема
10. это связь, возникающая между атомами за счет
11. КНС образуют атомы одного и того же
12. КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной
13. Классификация реакций по механизму разрыва связейВ зависимости
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

ПовторениеЧисло электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента.Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.

Главная
Химия
Электронное строение атомов элементов

ПовторениеЧисло электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома

ПовторениеЧисло электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором

Атом водородаЭлектрон этого атома при вращении образует сферическое облако.+1 Н )1 это

Атом гелия+2 Не )2 это схема строения атома.1s2 это электронная формула

Атом лития+3 Li )2)1 это схема строения атома.1s2 2s1 это электронная формула.

Атом бериллия+4 Be )2 )2 это схема строения атома.1s2 2s2 это

Атом углерода+6 С ) 2 ) 4 схема строения атома.1s2 2s 2

Атом хлора+17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома.1s2 2s2 2p6 3s2

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.По степени

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.Механизм образования связи.

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство

Классификация реакций по механизму разрыва связейВ зависимости от способа разрыва ковалентной связи

Домашнее заданиеКонспект в тетради.Выучить параграф 3.Ответить на вопросы 2,3 и 5, с 13.

Слайды презентации

Слайд 2 Повторение
Число электронов в атоме элемента = числу протонов

ПовторениеЧисло электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра

= заряду ядра атома = порядковому номеру элемента.

Электроны в

атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.

Слайд 3 Повторение
Число электронов в наружном слое атомов элементов =

ПовторениеЧисло электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в

номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных

подгрупп)

Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.

Слайд 4 Атом водорода
Электрон этого атома при вращении образует сферическое

Атом водородаЭлектрон этого атома при вращении образует сферическое облако.+1 Н )1

облако.
+1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на

первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней.
1s1 это электронная формула атома.

Слайд 5 Атом гелия
+2 Не )2 это схема строения

атома.
1s2 это электронная формула атома.
Здесь два s-электрона. Облака их

одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако.
Про такие электроны говорят, что они спарены.

Слайд 6 Атом лития
+3 Li )2)1 это схема строения атома.
1s2

Атом лития+3 Li )2)1 это схема строения атома.1s2 2s1 это электронная

2s1 это электронная формула.
Элемент располагается во втором периоде,

имеет два электронных слоя.

Слайд 7 Атом бериллия
+4 Be )2 )2 это схема строения

атома.
1s2 2s2 это электронная формула.
В этом атоме имеется

два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.

Слайд 8 Атом углерода
+6 С ) 2 ) 4 схема

Атом углерода+6 С ) 2 ) 4 схема строения атома.1s2 2s

строения атома.
1s2 2s 2 2p2 электронная формула.
В обычном состоянии

атом углерода двухвалентен.
1s2 2s 1 2p3
В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.

Слайд 9 Атом хлора
+17 Cl )2 )8 )7 схема строения

Атом хлора+17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома.1s2 2s2 2p6

атома.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула.
Атом располагается

в III периоде, и имеет три энергетических уровня.
Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

Слайд 10 это связь, возникающая между атомами за счет образования

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.По

общих электронных пар.
По степени смещенности общих электронных пар к

одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Ковалентная связь

Слайд 11 КНС образуют атомы одного и того же химического

элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом

неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
.. .. .. ..
: F . + . F : : F : F : F-F F2
.. .. .. ..
. .
: O : + : O : : O :: O : O=O O2
. . .. ..

Ковалентная неполярная связь

Слайд 12 КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью).

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это

Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к

себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
.. .. + -
H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь
.. ..

Ковалентная полярная связь

Слайд 13
Классификация реакций по механизму разрыва связей
В зависимости от

Классификация реакций по механизму разрыва связейВ зависимости от способа разрыва ковалентной

способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции

подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные.
Разрыв ковалентной связи может происходить двумя способами, обратными механизмам ее образования
Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим:

В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами.
Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим:

В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион.