Презентация на тему Фосфор

периодической системы элементов.

природе. Он входит в состав многих горных пород и

содержится в живых организмах (в костях, зубах и т.д.).

неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой,

галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V) , например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5 4P + 5О2 = 2P2О5

Видео

Видео

нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P

= Mg3P2 Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфин PH3 по химическим свойствам похож на аммиак NH3.

3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
0
-3
+1
Р0

+ 3е → Р-3 1 ок – ль; вос – ние;

Р0 - 1е → Р+1 3 вос – ль; ок – ние;

P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан

на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора. В качестве восстановителя используют кокс (углерод) . Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO2. Реакция протекает по уравнению: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 +10CO

Получение