Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Элемент водород

Содержание

СодержаниеСтроение атома.История открытия и названия.Нахождение в природе.Элемент космоса.Физические свойства.Химические свойства.Получение.Применение.Элемент будущего.Знаете ли вы что…Это интересноИзотопы водорода.Список литературы.*Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти
Водород СодержаниеСтроение атома.История открытия и названия.Нахождение в природе.Элемент космоса.Физические свойства.Химические свойства.Получение.Применение.Элемент будущего.Знаете ли Строение атомаН11)11s1Находится в первом периоде первой группе таблицы Д.И.Менделеева, так как на История открытия и названияВодород был обнаружен немецким ученым Т.Парацельсом в XVI веке, Нахождение в природеВ земной коре массовая часть водорода составляет 1%. Однако его Элемент космоса Вблизи Земли в свободном состоянии водород встречается крайне редко, на Физические свойства Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха.  Намного Химические свойстваС галогенамиH2 + F2 = 2HFH2 + Cl2 = 2HCl↑2. С Получение в лаборатории1. Взаимодействие металла с кислотой:Zn + 2HCl = ZnCl2 + Получение в промышленности В технике водород чаще всего получают 1. Из природного ПрименениеСинтез хлороводорода.Восстановление металлов.Топливо в двигателях.Синтез аммиака. (минеральные удобрения)Получение маргарина.Водородная сварка и резка Элемент будущегоК 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Водород, в Это интересно.Если энергию, полученную ветряным генератором или солнечную энергию накопить в аккумуляторах, Знаете ли вы что… из каждых 100 атомов на Земле 17 являются Изотопы водорода.В природе наряду с описанным уже атомом Н, ядро которого представляет
Слайды презентации

Слайд 2 Содержание
Строение атома.
История открытия и названия.
Нахождение в природе.
Элемент космоса.
Физические

СодержаниеСтроение атома.История открытия и названия.Нахождение в природе.Элемент космоса.Физические свойства.Химические свойства.Получение.Применение.Элемент будущего.Знаете

свойства.
Химические свойства.
Получение.
Применение.
Элемент будущего.
Знаете ли вы что…
Это интересно
Изотопы водорода.
Список литературы.


*
Микурова

О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Слайд 3 Строение атома
Н
1
1
)
1
1s1

Находится в первом периоде первой группе таблицы

Строение атомаН11)11s1Находится в первом периоде первой группе таблицы Д.И.Менделеева, так как

Д.И.Менделеева, так как на внешнем слое у него один

электрон и он его отдает, проявляя степень окисления +1, и в седьмой группе, как галогены, до завершения уровня не хватает одного электрона и водород может взять его, проявляя при этом степень окисления -1.



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 4 История открытия и названия
Водород был обнаружен немецким ученым

История открытия и названияВодород был обнаружен немецким ученым Т.Парацельсом в XVI

Т.Парацельсом в XVI веке, когда он погружал железо в

серную кислоту.
Название «водород» означает – «рождающий воду».



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 5 Нахождение в природе
В земной коре массовая часть водорода

Нахождение в природеВ земной коре массовая часть водорода составляет 1%. Однако

составляет 1%. Однако его соединения широко распространены, например вода.

Водород входит в состав природного газа, нефти и всех органических веществ белки, жиры, углеводы, аминокислоты, и т.д.



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 6 Элемент космоса
Вблизи Земли в свободном состоянии водород

Элемент космоса Вблизи Земли в свободном состоянии водород встречается крайне редко,

встречается крайне редко, на высоте 50 км его содержится

3% по объему, а на высоте 100 км примерно 95%. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Он является главной составной частью Солнца, а также многих звезд и Галактик. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода.



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 7 Физические свойства
Водород – газ, без цвета, вкуса

Физические свойства Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха. Намного

и запаха.
Намного легче воздуха.
В виду

малой молекулярной массы это самый подвижный и самый легкоподвижный из газов.
Плохо растворим в воде.
t0 кипения = -2530 C
t0 плавления = -2590C



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 8 Химические свойства
С галогенами
H2 + F2 = 2HF
H2 +

Химические свойстваС галогенамиH2 + F2 = 2HFH2 + Cl2 = 2HCl↑2.

Cl2 = 2HCl↑
2. С кислородом (в соотношении 2:1 гремучая

смесь)
2H2 + O2 = 2H2O
3. С серой
H2 + S = H2S↑
4. С азотом (при давлении и с катализатором)
3H2 + N2 = 2NH3
5. С активными металлами
H2 + 2Na = 2NaH – гидрид натрия
6. Восстанавливает металлы из их оксидов
MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 9 Получение в лаборатории
1. Взаимодействие металла с кислотой:
Zn +

Получение в лаборатории1. Взаимодействие металла с кислотой:Zn + 2HCl = ZnCl2

2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 =

MgSO4 + H2 ↑
2. Взаимодействие щелочного металла с водой:
2К + 2H2O = 2КOH + H2 ↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑




*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 10 Получение в промышленности
В технике водород чаще всего

Получение в промышленности В технике водород чаще всего получают 1. Из

получают
1. Из природного газа:
CH4 = C + 2H2


CH4 + H2O = CO + 3H2 ↑ - синтез газ
2. Из воды пропуская через нее постоянный электрический ток
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 11 Применение
Синтез хлороводорода.
Восстановление металлов.
Топливо в двигателях.
Синтез аммиака. (минеральные удобрения)
Получение

ПрименениеСинтез хлороводорода.Восстановление металлов.Топливо в двигателях.Синтез аммиака. (минеральные удобрения)Получение маргарина.Водородная сварка и

маргарина.
Водородная сварка и резка металлов.
Синтез метанола.
Наполнение воздушных шаров, дирижаблей.
9.

Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы.



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 12 Элемент будущего
К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей

Элемент будущегоК 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Водород,

в электроэнергии. Водород, в конечном счете, заменит традиционное топливо

на транспорте и в производстве электрической и тепловой энергии: единственным выбросом при его использовании является вода. Но, чтобы сделать возможным переход от энергетики, основанной на традиционном топливе, к энергетике, основанной на водороде, необходимы более глубокие исследования, "ноу-хау" и инвестиции.



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 13 Это интересно.
Если энергию, полученную ветряным генератором или солнечную

Это интересно.Если энергию, полученную ветряным генератором или солнечную энергию накопить в

энергию накопить в аккумуляторах, то выделенный с помощью постоянного

тока из воды водород можно поместить в баллоны. Водород может быть использован в автомашинах, тракторах, самолетах в качестве топлива. Фактически это будет энергия ветра или солнца.



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


Слайд 14 Знаете ли вы что…
из каждых 100 атомов

Знаете ли вы что… из каждых 100 атомов на Земле 17

на Земле 17 являются атомами водорода.
жидкий водород самая

легкая жидкость, она в 9 раз легче воды.
Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. Это было причиной того, что 1937 году взорвался и сгорел самый большой в мире дирижабль «Гинденбург».
Мыльные пузыри наполненные водородом поднимаются вверх.



*

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти


  • Имя файла: element-vodorod.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0