Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Физические и химические свойства оснований

Содержание

Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 8 классПрезентация учителя химии МКОУ «СОШ №85»г. ТайшетНикитюк Л.Ф. Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:Ca(OH)2NaOHZn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ: литиябария железа (II) меди(I) алюминияКАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ? ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙГидроксид калияГидроксид натрияГидроксид алюминияГидроксид железа (III)Гидроксид свинца (II)Гидроксид никеля(II) Действие щелочей на индикаторы ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Реакция нейтрализации:NaOH + HCl = NaCl + H2Oгидроксид соляная ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАРеакция нейтрализации: Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2 +2 H2Oгидроксид Взаимодействие щелочи с раствором соли: 2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4гидроксид сульфат гидроксид 3.Щелочи взаимодействуют С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И ВОДУ: 2NaOH + CO2 4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯпри нагревании разлагаются:Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид оксид Домашнее задание:§ 31, упр. № 5 (п) стр.99 ИСТОЧНИКИ:1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс», Москва, Просвещение, 20112. Интернет
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Рассмотреть физические и химические свойства оснований

Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований

Слайд 3 НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:
Ca(OH)2
NaOH
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3

НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:Ca(OH)2NaOHZn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

Слайд 4 СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ:
лития
бария
железа (II)
меди(I)

СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ: литиябария железа (II) меди(I) алюминияКАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?

алюминия
КАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?

Слайд 5 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Гидроксид
калия
Гидроксид
натрия
Гидроксид алюминия
Гидроксид
железа (III)
Гидроксид

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙГидроксид калияГидроксид натрияГидроксид алюминияГидроксид железа (III)Гидроксид свинца (II)Гидроксид никеля(II)

свинца (II)
Гидроксид никеля(II)

Слайд 6 Действие щелочей на индикаторы

Действие щелочей на индикаторы

Слайд 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Реакция нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Реакция нейтрализации:NaOH + HCl = NaCl + H2Oгидроксид соляная

+ H2O
гидроксид соляная хлорид

вода
натрия кислота натрия
(соль)
Реакция нейтрализации относится к реакциям обмена

Слайд 8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Реакция нейтрализации:
Cu(OH)2 ↓ + 2HCl =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАРеакция нейтрализации: Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2 +2 H2Oгидроксид

CuCl2 +2 H2O
гидроксид

соляная хлорид вода
меди (II) кислота меди(II)
(соль)
тип реакции: обмен

Слайд 9 Взаимодействие щелочи с раствором соли:

Взаимодействие щелочи с раствором соли:

Слайд 10 2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
гидроксид

2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4гидроксид сульфат гидроксид

сульфат гидроксид сульфат
натрия

меди(II) меди(II) натрия
(щелочь) (соль) (основание) (соль)

Слайд 11 3.Щелочи взаимодействуют
С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И

3.Щелочи взаимодействуют С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И ВОДУ: 2NaOH +

ВОДУ:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
гидроксид

оксид карбонат вода
натрия углерода натрия
(IV) (соль)

Слайд 12 4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
при нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 = CuO + H2O

4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯпри нагревании разлагаются:Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид оксид водамеди(II) меди (II)


гидроксид оксид вода
меди(II)

меди (II)

Слайд 13 Домашнее задание:
§ 31, упр. № 5 (п) стр.99

Домашнее задание:§ 31, упр. № 5 (п) стр.99
  • Имя файла: fizicheskie-i-himicheskie-svoystva-osnovaniy.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презент перфект тенс
Следующая - Слово о полку Игореве

Похожие презентации

ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ. ОПАСНОСТИ ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ. ОПАСНОСТИ 145
Соли 8 класс Соли 8 класс 146
Урок химии в 10 классе по теме Углеводороды Урок химии в 10 классе по теме Углеводороды 200
Химические свойства металлов. Получение металлов. Химические свойства металлов. Получение металлов. 187
Открытый урок по теме Углерод Открытый урок по теме Углерод 127
Химия металлы Химия металлы 195
PISA тапсырмалары (химия пәні бойынша) PISA тапсырмалары (химия пәні бойынша) 760
История мыла История мыла 170
Профессии воды Профессии воды 163
Водород Водород 124
Чавун. Виплавка чавуну Чавун. Виплавка чавуну 182
Цинк. Месторождения. Применение Цинк. Месторождения. Применение 177
Мыльная история. (3 класс) Мыльная история. (3 класс) 133
ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ АШЫҚ САБАҚ ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ АШЫҚ САБАҚ 256
Нобелевские лауреаты по химии Нобелевские лауреаты по химии 175
МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ 190
История развития биохимического знания и биохимии как науки История развития биохимического знания и биохимии как науки 149
Неметаллы в жизни человека Неметаллы в жизни человека 193
Металлы химия 10 класс Металлы химия 10 класс 141
Химия неметаллов Химия неметаллов 135
Металлы и их соединения Металлы и их соединения 126
Почему золото блестит? Почему золото блестит? 171
Кислород как химический элемент и простое вещество Кислород как химический элемент и простое вещество 165
Химия Бензол Химия Бензол 187
Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот. Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот. 154
Химическое равновесие Химическое равновесие 156
Влияние инициаторов на реакцию полимеризации стирола Влияние инициаторов на реакцию полимеризации стирола 129
Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев 145
Сплавы металлов Сплавы металлов 119
Виробництво цукру Виробництво цукру 145