Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Физические и химические свойства оснований

Содержание

Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 8 классПрезентация учителя химии МКОУ «СОШ №85»г. ТайшетНикитюк Л.Ф. Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:Ca(OH)2NaOHZn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ: литиябария железа (II) меди(I) алюминияКАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ? ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙГидроксид калияГидроксид натрияГидроксид алюминияГидроксид железа (III)Гидроксид свинца (II)Гидроксид никеля(II) Действие щелочей на индикаторы ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Реакция нейтрализации:NaOH + HCl = NaCl + H2Oгидроксид соляная ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАРеакция нейтрализации: Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2 +2 H2Oгидроксид Взаимодействие щелочи с раствором соли: 2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4гидроксид сульфат гидроксид 3.Щелочи взаимодействуют С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И ВОДУ: 2NaOH + CO2 4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯпри нагревании разлагаются:Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид оксид Домашнее задание:§ 31, упр. № 5 (п) стр.99 ИСТОЧНИКИ:1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс», Москва, Просвещение, 20112. Интернет
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Рассмотреть физические и химические свойства оснований

Цель урока:Рассмотреть физические и химические свойства оснований

Слайд 3 НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:
Ca(OH)2
NaOH
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3

НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:Ca(OH)2NaOHZn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

Слайд 4 СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ:
лития
бария
железа (II)
меди(I)

СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ: литиябария железа (II) меди(I) алюминияКАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?

алюминия
КАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?

Слайд 5 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Гидроксид
калия
Гидроксид
натрия
Гидроксид алюминия
Гидроксид
железа (III)
Гидроксид

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙГидроксид калияГидроксид натрияГидроксид алюминияГидроксид железа (III)Гидроксид свинца (II)Гидроксид никеля(II)

свинца (II)
Гидроксид никеля(II)

Слайд 6 Действие щелочей на индикаторы

Действие щелочей на индикаторы

Слайд 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Реакция нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Реакция нейтрализации:NaOH + HCl = NaCl + H2Oгидроксид соляная

+ H2O
гидроксид соляная хлорид

вода
натрия кислота натрия
(соль)
Реакция нейтрализации относится к реакциям обмена

Слайд 8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Реакция нейтрализации:
Cu(OH)2 ↓ + 2HCl =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАРеакция нейтрализации: Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2 +2 H2Oгидроксид

CuCl2 +2 H2O
гидроксид

соляная хлорид вода
меди (II) кислота меди(II)
(соль)
тип реакции: обмен

Слайд 9 Взаимодействие щелочи с раствором соли:

Взаимодействие щелочи с раствором соли:

Слайд 10 2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
гидроксид

2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4гидроксид сульфат гидроксид

сульфат гидроксид сульфат
натрия

меди(II) меди(II) натрия
(щелочь) (соль) (основание) (соль)

Слайд 11 3.Щелочи взаимодействуют
С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И

3.Щелочи взаимодействуют С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И ВОДУ: 2NaOH +

ВОДУ:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
гидроксид

оксид карбонат вода
натрия углерода натрия
(IV) (соль)

Слайд 12 4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
при нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 = CuO + H2O

4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯпри нагревании разлагаются:Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид оксид водамеди(II) меди (II)


гидроксид оксид вода
меди(II)

меди (II)

Слайд 13 Домашнее задание:
§ 31, упр. № 5 (п) стр.99

Домашнее задание:§ 31, упр. № 5 (п) стр.99
  • Имя файла: fizicheskie-i-himicheskie-svoystva-osnovaniy.pptx
  • Количество просмотров: 143
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презент перфект тенс
Следующая - Слово о полку Игореве

Похожие презентации

Игра-зачет по химии 8 клас Игра-зачет по химии 8 клас 187
Азот и фосфор-р-элементы VA-группы Азот и фосфор-р-элементы VA-группы 149
Соединения галогенов Соединения галогенов 143
Получение каучука Получение каучука 132
Магний, кальций Магний, кальций 181
Золото (Au). Загальна характеристика Золото (Au). Загальна характеристика 182
Презентация по химии на тему:Классификация углеводородов. Метан-простейший представитель алканов. Гомологи метана. Номенклатура и изомерия алканов. Презентация по химии на тему:Классификация углеводородов. Метан-простейший представитель алканов. Гомологи метана. Номенклатура и изомерия алканов. 183
Хлороводород. Соляная кислота Хлороводород. Соляная кислота 146
Химические свойства алканов Химические свойства алканов 129
Законы газового состояния вещества Законы газового состояния вещества 156
Білгір химиктер Білгір химиктер 220
Внеклассное мероприятие Путешествие по континенту химия Внеклассное мероприятие Путешествие по континенту химия 193
Химические реакции иявления, которые их сопровождают Химические реакции иявления, которые их сопровождают 168
Количество вещества Количество вещества 168
Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава 170
Витамин C (аскорбиновая кислота) Витамин C (аскорбиновая кислота) 292
НАНОТЕХНОЛОГИИ В ХИМИИ НАНОТЕХНОЛОГИИ В ХИМИИ 220
Презентация: Химический КВН Кислород.Оксиды.Горение. Презентация: Химический КВН Кислород.Оксиды.Горение. 156
Пластмаса сьогодні Пластмаса сьогодні 123
Презентация по теме: Карбоновые кислоты Презентация по теме: Карбоновые кислоты 152
Химия элементов VIB подгруппы Cr, Mo, W Химия элементов VIB подгруппы Cr, Mo, W 133
Основания Основания 127
Метали Метали 129
Алкадиены Алкадиены 142
Типы кристаллических структур Типы кристаллических структур 127
Химия и повседневная жизнь человека Химия и повседневная жизнь человека 398
Презентация по химии на тему Генетическая связь между классами неорганических веществ Презентация по химии на тему Генетическая связь между классами неорганических веществ 149
Презентация по химии на тему Положение металлов в Периодической системе химических элементов (9 класс) Презентация по химии на тему Положение металлов в Периодической системе химических элементов (9 класс) 155
Полимеры Полимеры 171
м м 131