Презентация на тему Физические и химические свойства воды

представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях.

Научить записывать уравнения реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и неметаллов.

периодическая таблица химических элементов;
лист ученика, содержащий информацию

по теоретическому материалу и инструкции;
ноутбук, проектор, экран;
реактивы – вода, металлический натрий и магний, оксиды кальция и фосфора, индикаторы;
лабораторное оборудование.

Больше всего примесей содержится в воде
дождевой
морской
речной
дистиллированной
3. К физическим

свойствам воды не относятся
агрегатное состояние
цвет
температура кипения
способность к разложению электрическим током
4. Растворимость вещества в воде не зависит от
температуры
природы вещества
природы растворителя
массы растворителя
5. Основной запас воды на Земле находится в:
морях и океанах;
подземных источниках; атмосфере; ледниках; озерах, реках; живых организмах.
6. При приготовлении раствора его объем:
равен объему смешиваемых компонентов; равен объему растворителя; равен объему растворяемого вещества; не равен объему смешиваемых компонентов

Больше всего примесей содержится в воде
дождевой
морской
речной
дистиллированной
3. К физическим

свойствам воды не относятся
агрегатное состояние
цвет
температура кипения
способность к разложению электрическим током
4. Растворимость вещества в воде не зависит от
температуры
природы вещества
природы растворителя
массы растворителя
5. Основной запас воды на Земле находится в:
морях и океанах;
подземных источниках; атмосфере; ледниках; озерах, реках; живых организмах.
6. При приготовлении раствора его объем:
равен объему смешиваемых компонентов; равен объему растворителя; равен объему растворяемого вещества; не равен объему смешиваемых компонентов

растительное масло, спирт в пустые столбики таблицы, используя свой жизненный

опыт.

растительное масло, спирт в пустые столбики таблицы, используя свой жизненный

опыт.

условиях вода представляет собой прозрачную жидкость без вкуса и

запаха.
В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ: МАССЕ 1 куб. см. БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г
МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4°С ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ
ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ
ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ
ОНА НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК

Физические свойства воды:

таблицы.

вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ)
2Na +

2HOH = 2NaOH + H2 (-OH) – гидроксильная группа
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
гидроксид натрия

Mg + 2HOH = Mg(OH)2 + H2 ( при нагревании)
t
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
гидроксид магния
При добавлении индикатора (фенолфталеин) к раствору меняется цвет:
бесцветный малиновый Среда щелочная.

Химические свойства воды:

оксид металла + водород(газ)
( при нагревании)

t
Zn + H2O = ZnO + H2
в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ)
C + H2O = CO + H2

металла + вода = щелочь
( растворимое основание),

СаО + HOH = Са(ОН)2
СаО + Н2О = Са(ОН)2;
гидроксид кальция
б) оксид неметалла + вода = кислота
t
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - фосфорная кислота
(-РО4) – кислотный остаток
При добавлении индикатора (метилоранж) к раствору меняется цвет:
оранжевый розовый Среда кислая.

t
2Н2О = 2Н2

+ О2

между:
а) калием; б) оксидом натрия; в) оксидом серы(IV)
Вариант

II
Напишите три уравнения химических реакций между:
а) кальцием; б) оксидом калия; в) оксидом азота(IV)