Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор

ФосфорБілий,складається з молекул P4 , які мають форму тетраєдра . В утворенні молекули приймають участь р-орбіталі, вони утворюють тільки б-зв’я зки. При об’анні чотирьох атомів в молекулу , кут зменшується від
ФосфорВиконала:учениця 11-А класуТвердохліб Анжеліка ФосфорБілий,складається з молекул P4 , які мають форму тетраєдра Білий фосфорБілий фосфор отримують відновленням фосфату кальцію вуглецем: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=1/2P4+3CaSiO3+5CO. Має унікальні властивості-світиться Червоний фосфор.При нагріванні білого фосфору у закритій посудині до 260 градусів він Світло-червоний фосфор.Отримується при кип’ятінні звичайного фосфору з трибромистим фосфором. Більш реакційноздатний, ніж Фіолетовий фосфор. Утворюється із білого фосфору при нагріванні та високому тиску (500 Чорний фосфор.Отримують із білого фосфора нагріванням при 200 градусах і високому тиску Хімічні властивості.Фосфор належить до головної підгрупи п’ятої групи періодичної системи Менделєєва. Порядковий Взаємодіє з:З киснем сполучається досить енергійно, особливо білий, виділяючи значну кількість тепла Отримання.У вільному стані фосфор одержують шляхом відновлення фосфату кальцію вугілля в присутності Застосування.У практиці застосовують переважно червоний фосфор. Використовується він головним чином у сірниковому Біологічна роль.Елементний фосфор майже не зустрічається в природі. Роль сполук фосфору Дякую за увагу!
Слайды презентации

Слайд 2 Фосфор
Білий,складається з молекул P4 ,

ФосфорБілий,складається з молекул P4 , які мають форму тетраєдра

які мають форму тетраєдра . В утворенні молекули приймають

участь р-орбіталі, вони утворюють тільки б-зв’я зки. При об’анні чотирьох атомів в молекулу , кут зменшується від 90 градусів до 60 градусів, тому молекула як стиснута пружина. Цим пояснюється висока реакційна здатність.


Слайд 3 Білий фосфор
Білий фосфор отримують відновленням фосфату кальцію вуглецем:

Білий фосфорБілий фосфор отримують відновленням фосфату кальцію вуглецем: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=1/2P4+3CaSiO3+5CO. Має унікальні

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=1/2P4+3CaSiO3+5CO. Має унікальні властивості-світиться в темряві. Це відбувається через

те, що пари, які постійно над ним, окиснюються з виділенням світла . Білий фосфор дуже отруйний. Доза 0,1 г смертельна для людини.

Слайд 4 Червоний фосфор.
При нагріванні білого фосфору у закритій посудині

Червоний фосфор.При нагріванні білого фосфору у закритій посудині до 260 градусів

до 260 градусів він перетворюється у червоний фосфор, який

менше реакційноздатний і абсолютно нешкідливий. Це перетворення відбувається повільно і при нормальній температурі під дією світла. Це порошок темно-червоного кольору. Зазвичай червоний фосфор є сумішшю фіолетового з розчином білого у фіолетовому фосфорі. Не світиться в темноті і самозаймається при температурі більше 400 градусів. Реагує з галогенами і сіркою при більш високій температурі і не осаджує метали із розчинів їх солей.

Слайд 5 Світло-червоний фосфор.
Отримується при кип’ятінні звичайного фосфору з трибромистим

Світло-червоний фосфор.Отримується при кип’ятінні звичайного фосфору з трибромистим фосфором. Більш реакційноздатний,

фосфором. Більш реакційноздатний, ніж червоний. Він розчиняється в їдкому

лузі і осаджує мідь з розчину сульфату міді. Не отруйний.

Слайд 6 Фіолетовий фосфор.
Утворюється із білого фосфору при нагріванні

Фіолетовий фосфор. Утворюється із білого фосфору при нагріванні та високому тиску

та високому тиску (500 атм). Схожий на червоний, але

більш однорідний. Він складається з групувань P8 і P9, які укладені в довгі трубчасті структури з п’ятикутним перетином.

Слайд 7 Чорний фосфор.
Отримують із білого фосфора нагріванням при 200

Чорний фосфор.Отримують із білого фосфора нагріванням при 200 градусах і високому

градусах і високому тиску 12000 атм. Нещодавно було знайдено,

що білий фосфор можна перетворювати на чорний без використання високого тиску при каталізаторній дії ртуті. Структура чорного фосфору нагадує графіт, тільки різниця в тому, що шари не плоскі, “гофровані”. У кристалах кожний атом зв’язаний з трьома іншими атомами. Утворюються нескінченні шари , які складаються з двох площин паралельних атомів. При нагріванні без доступу кисню він, як і червоний, переходить у пару, з якої конденсується білий фосфор.

Слайд 8 Хімічні властивості.
Фосфор належить до головної підгрупи п’ятої групи

Хімічні властивості.Фосфор належить до головної підгрупи п’ятої групи періодичної системи Менделєєва.

періодичної системи Менделєєва. Порядковий номер його 15. Маючи на

зовнішній електронній оболонці 5 електронів, атоми фосфору виявляють властивості окисника і, приєднуючи від атомів інших елементів 3 електрони, яких бракує для заповнення зовнішньої оболонки перетворюються в негативно тривалентні іони. Разом з тим атоми фосфору можуть також втрачати свої валентні електрони, перетворюючись при цьому в позитивно заряджені іони.

Слайд 9 Взаємодіє з:
З киснем сполучається досить енергійно, особливо білий,

Взаємодіє з:З киснем сполучається досить енергійно, особливо білий, виділяючи значну кількість

виділяючи значну кількість тепла і утворюючи пентоксид фосфору P2O5:

4P+5O2 =2P2O5.
Фосфор досить легко реагує з іншими неметалами, особливо з хлором, з яким він навіть при невеликому нагріванні енергійно взаємодіє з утворенням безбарвних кристалів пентахлориду фосфоруPCl5:
2P+5Cl2=2PCl53
При дуже високій температурі фосфор, подібно до азоту, може сполучатися з багатьма металами, утворюючи фосфіди:
2P+3Ca=Ca3P2.
З воднем фосфор безпосередньо не взаємодіє. Але посереднім шляхом можна одержати сполуки фосфору з воднем. Наприклад, при дії на фосфід кальцію розведеної хлоридної кислоти утворюється фосфін PH3, який за своїми властивостями нагадує аміак:
- Ca3P2+6HCl=3CaCl2+2PH3.



Слайд 10 Отримання.
У вільному стані фосфор одержують шляхом відновлення фосфату

Отримання.У вільному стані фосфор одержують шляхом відновлення фосфату кальцію вугілля в

кальцію вугілля в присутності діоксиду кремнію :
Ca3(Po4)2+3SiO2=3CaSiO3+P2O5

P2O5+5C=2P+5CO
Процес відновлення проводять у спеціальних електричних печах при температурі близько 1500 градусів. Діоксид кремнію додається для зниження температури реакції, витиснення фосфатного ангідриду з фосфату кальцію і видалення з печі твердих продуктів у вигляді розплавленого шлаку CaSiO3. Одержуваний фосфор виділяється в пароподібному стані, який потім охолоджують і збирають у приймачі з водою.

Слайд 11 Застосування.
У практиці застосовують переважно червоний фосфор. Використовується він

Застосування.У практиці застосовують переважно червоний фосфор. Використовується він головним чином у

головним чином у сірниковому виробництві. В суміші з товченим

склом і клеєм червоний фосфор наносять на бокові поверхні сірникових коробок. До складу головок сірників фосфор не входить. При терті головки сірника об бокову поверхню сірникової коробки запалюється фосфор,який підпалює головку сірника, а від головки запалюється й дерево сірника.

Слайд 12 Біологічна роль.
Елементний фосфор майже не зустрічається в

Біологічна роль.Елементний фосфор майже не зустрічається в природі. Роль сполук

природі. Роль сполук фосфору в природі значно більша: Фосфатний

зв’язок поєднує послідовні нуклеотиди в нитках ДНК та РНК. АТФ слугує головним енергетичним носієм клітин. Фосфоліпіди формують клітинні мембрани. Міцність кісток визначаеться наявністю в них фосфатів.

  • Имя файла: fosfor.pptx
  • Количество просмотров: 402
  • Количество скачиваний: 0