Презентация на тему по химии по теме Строение атома

номера химического элемента;
сформировать представление об электронном строении атома.

частица.
История открытия строения атома.
Доказал, что атом имеет плотное ядро.

Э. Резерфорд

оболочка
Протон (p+)
Нейтрон (n0)
Электрон (e)
1; +1
1; 0
0; -1
Вывод:
Заряд

заряд, но разную массу.
+11H1e- (протий)
+12D1e- (дейтерий)
+13T1e- (тритий)
Химический элемент

Н

1
1,00797

1s1
Водород

р+=1
e- =1
n0=1-1

р+=1
e- =1
n0=2-`1

р+=1
e- =1
n0=3-1

= порядковый номер
H
O
S
+1
+8
+16

число р+
H
O
S
+1
+8
+16
1е-
8е-
16е-

Число электронных оболочек= номер периода
H
O
S
+1
+8
+16
1е-
8е-
16е-

на уровне:
1 уровень N1=2*12=2е-
2 уровень N2=2*22=8е-
3 уровень

H

O

S

+1

+8

+16

1е-

8е-

16е-

1

2

6

2

8

6

N=2n2

2 уровень: 2s2 2p6

3уровень: 3s2

↑ ↓

↑↓

↑↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

форма
s-орбитали

форма р-орбиталей

2 уровень: 2s2 2p6

3уровень: 3s2

↑ ↓

↑↓

↑↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

+1H1e- 1

1

s

1

↑

+8O8e- 2 6

1

s

2

2

s

2

2

↑ ↓

↑ ↓

p

4

↑

↑

↑ ↓

+16

S

16e-

1

s

2

↑↓

2

s

2

↑↓

3

s

2

3

p

2

8

6

6

↑↓

↑↓

↑↓

2

↑↓

p

4

↑↓

↑

↑

периодах с увеличением заряда ядра(слева направо):
- число энергетических уровней

число электронов на последнем уровне увеличивается
и равно номеру группы.

- металлические свойства ослабевают.

подгруппах с возрастанием заряда ядра
(сверху вниз):
- число энергетических

- число электронов на последнем уровне не изменяется.

- металлические свойства усиливаются.

Современная формулировка периодического закона:
Свойства простых веществ и образуемых ими сложных находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома