Презентация на тему Гидроксид железа

Fe(OH)2. Оно принадлежит к ряду амфотерных соединений железа, в

которых преобладают свойства, характерные для оснований.

цвета, которые при длительном пребывании на открытом воздухе постепенно

темнеют. Имеются варианты кристаллов зеленоватого оттенка. В повседневной жизни вещество может наблюдать каждый в виде зеленоватого налета на металлических поверхностях, что свидетельствует о начала процесса ржавления - гидроксид железа 3 выступает в качестве одной из промежуточных стадий этого процесса. Образуется при действии растворов щелочей на соли трёхвалентного железа: выпадает в виде красно–бурого осадка

слабое основание, чем гидроксид железа (II).
Это объясняется тем, что

у Fe2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3+, а поэтому, Fe2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т.е. Fe(OH)2 более легко диссоциирует.
В связи с этим соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) - очень сильно.
При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. Fe(OH)3 обладает слабо выраженной амфотерностью: он растворяется в разбавленных кислотах и в концентрированных растворах щелочей
Соединения железа (III) - слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями