Презентация на тему Соединения серы

sulphide
Химическая формула H2S
Отн. молек. МассаОтн. молек. Масса 34.082 а. е. м.
Молярная массаМолярная

масса34.082 г/моль
Физические свойства
СостояниеСостояние (ст. усл.)бесцветный газ
Плотность1.5392 г/л г/см³
Термические свойства
Температура плавления-82.30 °C
Температура кипения-60.28 °C
Растворимость в воде0.25 (40 °C) г/100 мл

запахом (тухлого яйца) и сладковатым вкусом. Плохо растворим в

воде, хорошо — в этаноле. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 - 45%.
В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Имеет очень неприятный запах, вреден для лёгких и всего организма. Сейчас сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах

больше 400 °C разлагается на простые вещества Термически неустойчив

(при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый (вдыхание воздуха с его примесью вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительным содержанием приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу), газ, тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц.
Молекула Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водныйS — газ. Насыщенный водный растворS — газ. Насыщенный водный раствор (сероводородная вода) H2S является очень слабой сероводородной кислотой.

раствор H2S является очень слабой кислотой: H2S → HS−

+ H+
С основаниями реагирует:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)
H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)
Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе он горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42-, например:
3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl
2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S
H2S + I2 = 2HI + S

В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, бария

и аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.
Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления (Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.
Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пиритМногие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопиритМногие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).
Получение
Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды:
Взаимодействие сульфида алюминияВзаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):

применение.
В аналитической химииВ аналитической химии сероводород и сероводородная водаВ

аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металловВ аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезеИспользуют в органическом синтезе для получения тиофенаИспользуют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моряВ последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном

состоянии не выделена):
SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.

H+ + HSO3-,
HSO3- H+ + SO32-,

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спичкивсегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислотаДвухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфитыДвухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):
и средние — сульфитыи средние — сульфиты (в избытке щёлочи):
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

соли применяют как восстановители, для беления шерстиСернистая кислота и

её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелкаСернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора).
Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей.
Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозуГидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнинГидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

формула H2SO4
Отн. молек. МассаОтн. молек. Масса 62.03 а. е. м.
Молярная массаМолярная масса98.078 г/моль
Физические

свойства
СостояниеСостояние (ст. усл.)бесцветная маслянистая жидкость без запаха
Плотность1,8356 г/см³
Термические свойства
Температура плавления10,38 °C
Температура кипения279,6 °C
Химические свойства
Растворимость в воде смешивается во всех соотношениях г/100 мл

сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.
В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3.
Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

сильная двухосновная кислота, диссоциация ее протекает по двум ступеням:

H2SO4 = H+ + HSO4- - первая ступень
HSO4- =H+ + SO42- - вторая ступень
В концентрированных растворах диссоциация серной кислоты по второй ступени незначительна.
Серная кислота - сильнейшее дегидратирующее (водоотнимающее) вещество. Она поглощает влагу из воздуха (гигроскопична), отнимает воду
1. от кристаллогидратов:
CuSO4*5H2O голубой ------------------------> CuSO4 белый + 5H2O
2. углеводов (обугливает дерево и бумагу):
C12H22O11 --------------------------> 12C + 11H2O
3. спиртов:
C2H5OH -----------------------------> CH2=CH2 + H2O
В окислительно-восстановительных реакциях разбавленная серная кислота проявляет свойства обычной кислоты (неокислитель) - при этом восстанавливаются ионы Н+, например:
Fe + H2SO4 разб.= FeSO4 + H2
Разбавленная H2SO4 не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода.
Концентрированная серная кислота - кислота-окислитель, при этом восстанавливается сера (+6).
Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода:
Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

все свойства сильных кислот:
а) взаимодействует с основными оксидами:
CuO +

H2SO4 = CuSO4 + H2O
б) с основаниями:
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
в) вытесняет другие кислоты из их солей, например те, которые слабее нее:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
или более летучие (обладающие температурами кипения ниже, чем у серной кислоты):
NaNO3твердый + H2SO4 конц.= NaHSO4 + HNO3- при нагревании
и металлы,стоящие левее водорода, при этом сера восстанавливается до степени окисления +4, 0 и -2:
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O