Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Гидролиз солей

Содержание

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
«Гидролиз солей»Тема урока: Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Упрощенная схема гидролиза AlCl3 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. Упрощенная схема гидролиза NaCl Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение) Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант Ответы Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ + 2NO3– K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ + SO42– Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + S2– О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые Урок окончен
Слайды презентации

Слайд 2 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

и щелочей

Слайд 3 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 4 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 5 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 6 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 7 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 8 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 9 Упрощенная схема гидролиза AlCl3




Упрощенная схема гидролиза AlCl3

Слайд 10 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так

кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

Слайд 11 Упрощенная схема гидролиза Na2CO3




Упрощенная схема гидролиза Na2CO3

Слайд 12 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Слайд 13 Упрощенная схема гидролиза NaCl




Упрощенная схема гидролиза NaCl

Слайд 14 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так

нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов

водорода и гидроксид-ионов.

Слайд 15 Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями

Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

Слайд 16 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Слайд 17 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Н+ + ОН–

Слайд 18 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________

Слайд 19 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+

Слайд 20 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+

Слайд 21 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

Слайд 22 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Слайд 23 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Н+ + ОН–

Слайд 24 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________

Слайд 25 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–

Слайд 26 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–

Слайд 27 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

Слайд 28 Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+

+ Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

Слайд 29 Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант

вариант

2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 30 Ответы

Ответы

Слайд 31 Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ +

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ +

ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ +

2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)

2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)

а) 1 вариант

Слайд 32 K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ +

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ +

ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ +

SO42– + H2O
(среда нейтральная)

2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)

б) 1 вариант

Слайд 33 Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ +

Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ +

ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ +

HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)

2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант

Слайд 34 О значении и применении гидролиза...

О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов —

Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека

происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.

Слайд 35 Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите

Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,

свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и

нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 171
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация на внеклассное чтение на темуДружба
Следующая - Презентация к педсовету: Современные образовательные технологии

Похожие презентации

Полиметилакрилат Полиметилакрилат 167
Физические и химические явления природы Физические и химические явления природы 159
Химия Силикатная промышленность Химия Силикатная промышленность 110
Водород Водород 182
Химическая природа кислорода, углекислого газа и гемоглобина Химическая природа кислорода, углекислого газа и гемоглобина 149
Получение и свойства алканов Получение и свойства алканов 147
Методические разработки по химии Методические разработки по химии 153
Использование ИКТ на уроках химии Использование ИКТ на уроках химии 151
Антибиотики-аминогликозиды: получение, свойства, исследование и применение. Связь между химическим строением и действием Антибиотики-аминогликозиды: получение, свойства, исследование и применение. Связь между химическим строением и действием 126
Блок-схема функциональных элементов клеточного метаболизма Блок-схема функциональных элементов клеточного метаболизма 148
Презентация по химии на тему: Состав простых веществ - неметаллов (8 класс) Презентация по химии на тему: Состав простых веществ - неметаллов (8 класс) 140
Презентация по химии на тему Углерод Презентация по химии на тему Углерод 206
Фотометрический метод обогащения. Законы, оборудование, область применения Фотометрический метод обогащения. Законы, оборудование, область применения 133
Фосфор Фосфор 276
Использование Диофантовых уравнений при решении задач в математике и химии Использование Диофантовых уравнений при решении задач в математике и химии 165
Топливный элемент Топливный элемент 184
Алюминий Алюминий 208
Метали Метали 126
Оксид углерода (II) Оксид углерода (II) 158
Обзор разных типов химических связей Обзор разных типов химических связей 179
Пластмасса Пластмасса 147
Презентация Кристаллические и аморфные тела Презентация Кристаллические и аморфные тела 197
Презентация по химии на тему: Алкадиены Презентация по химии на тему: Алкадиены 152
Фосфорная кислота и ее свойства Фосфорная кислота и ее свойства 127
Реактопласти Реактопласти 150
Аминазин Аминазин 270
Презентация по химии на тему Серная кислота (9класс) Презентация по химии на тему Серная кислота (9класс) 165
Почему протекают химические реакции Почему протекают химические реакции 183
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 151
“Необроблений” мас-спектр (йонізація електронним ударом) “Необроблений” мас-спектр (йонізація електронним ударом) 122