Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Гидролиз солей

Содержание

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
«Гидролиз солей»Тема урока: Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Таблица 1 Упрощенная схема гидролиза AlCl3 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. Упрощенная схема гидролиза NaCl Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение) Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+ + Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН– Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________ Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант Ответы Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ + 2NO3– K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ + SO42– Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + S2– О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые Урок окончен
Слайды презентации

Слайд 2 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

и щелочей

Слайд 3 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 4 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 5 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 6 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 7 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 8 Таблица 1

Таблица 1

Слайд 9 Упрощенная схема гидролиза AlCl3




Упрощенная схема гидролиза AlCl3

Слайд 10 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так

кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

Слайд 11 Упрощенная схема гидролиза Na2CO3




Упрощенная схема гидролиза Na2CO3

Слайд 12 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Слайд 13 Упрощенная схема гидролиза NaCl




Упрощенная схема гидролиза NaCl

Слайд 14 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так

нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов

водорода и гидроксид-ионов.

Слайд 15 Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями

Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

Слайд 16 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Слайд 17 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Н+ + ОН–

Слайд 18 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________

Слайд 19 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+

Слайд 20 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+

Слайд 21 Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+

Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

+ 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

Слайд 22 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Слайд 23 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Н+ + ОН–

Слайд 24 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________

Слайд 25 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–

Слайд 26 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–

Слайд 27 Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

+ HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

Слайд 28 Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔

Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+

Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+

+ Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

Слайд 29 Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант

вариант

2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 30 Ответы

Ответы

Слайд 31 Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ +

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ +

ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ +

2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)

2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)

а) 1 вариант

Слайд 32 K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ +

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ +

ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ +

SO42– + H2O
(среда нейтральная)

2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)

б) 1 вариант

Слайд 33 Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ +

Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ +

ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ +

HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)

2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант

Слайд 34 О значении и применении гидролиза...

О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов —

Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека

происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.

Слайд 35 Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите

Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,

свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и

нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 179
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация на внеклассное чтение на темуДружба
Следующая - Презентация к педсовету: Современные образовательные технологии

Похожие презентации

Молярный объем Молярный объем 151
Презентация познавательной викторины по химии Что? Где? Когда? Презентация познавательной викторины по химии Что? Где? Когда? 155
Лабораторная работа: Наблюдение роста кристаллов Лабораторная работа: Наблюдение роста кристаллов 155
Презентация интегрированного мастер-класса химия и математика Решение химических задач алгебраическим способом 9 класс Презентация интегрированного мастер-класса химия и математика Решение химических задач алгебраическим способом 9 класс 165
Д. И. Менделеев и Искусство Д. И. Менделеев и Искусство 126
Значение работ М.В. Ломоносова для развития химии и биологии Значение работ М.В. Ломоносова для развития химии и биологии 155
ПРОИЗВОДСТВО СТЕКЛА ПРОИЗВОДСТВО СТЕКЛА 173
Пищевые жиры Пищевые жиры 141
Степень окисления Степень окисления 130
Общие сведения о металлах Общие сведения о металлах 209
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 149
Мыла и моющие средства Мыла и моющие средства 177
Железо как химический элемент Железо как химический элемент 139
Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. 186
Реакция гидролиза Реакция гидролиза 152
Многообразие углеводородов Многообразие углеводородов 159
Розчини високомолекулярних сполук Розчини високомолекулярних сполук 122
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 126
Круговорот веществ в природе Круговорот веществ в природе 161
Почему золото блестит? Почему золото блестит? 137
Основные соединения серы Основные соединения серы 172
Углеводороды Углеводороды 138
Презентация по теме Щелочные металлы Презентация по теме Щелочные металлы 152
гетероциклические соединения гетероциклические соединения 130
Структура ячейки на примере атома железа Структура ячейки на примере атома железа 187
АБС-пластик. Свойства АБС-пластик. Свойства 146
Металлы Металлы 154
Коррозия металлов и защита от нее Коррозия металлов и защита от нее 117
Урок Завоевание Александра Македонского Урок Завоевание Александра Македонского 194
Задания на соответствие Задания на соответствие 166