Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз

Содержание

ТЕМЫ:Гидролиз солей Электролиз водных растворов солейЗадачи
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО»по НМР ТЕМЫ:Гидролиз солей	Электролиз водных растворов солейЗадачи Гидролиз солейЗадание А25: кислую среду имеет водный растворхлорида цинка; 		2) нитрата калия;3)ортофосфата натрия;4)хлорида бария Гидролиз солейГидролиз – реакция «разложения» соли водойСоль – продукт взаимодействия кислоты и основанияЭлектролиты сильные и слабые Гидролиз солейZn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O1)ZnCl2	=Zn 2+ +	2Cl-2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- Гидролиз солейЗадание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе Электролиз солейЗадание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которойC + O2=CO2+393,5 кДж,выделилось 1967,5 Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой 2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи:n(KOH) = 4) Вычислен объем добавленной воды:0,07=	0,07 55,85		200 1,1 +300 1,05+ xх = 262,9 гV(H2O) = 262,9 мл Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу.Элементы 2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы:М = 40·1,05 =
Слайды презентации

Слайд 2 ТЕМЫ:
Гидролиз солей
Электролиз водных растворов солей
Задачи

ТЕМЫ:Гидролиз солей	Электролиз водных растворов солейЗадачи

Слайд 3 Гидролиз солей
Задание А25: кислую среду имеет водный раствор

хлорида

Гидролиз солейЗадание А25: кислую среду имеет водный растворхлорида цинка; 		2) нитрата калия;3)ортофосфата натрия;4)хлорида бария

цинка;
2) нитрата калия;
3)ортофосфата натрия;
4)хлорида бария


Слайд 4 Гидролиз солей
Гидролиз – реакция «разложения» соли водой
Соль –

Гидролиз солейГидролиз – реакция «разложения» соли водойСоль – продукт взаимодействия кислоты и основанияЭлектролиты сильные и слабые

продукт взаимодействия кислоты и основания
Электролиты сильные и слабые


Слайд 5 Гидролиз солей
Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O

1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl-

2) Zn

Гидролиз солейZn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O1)ZnCl2	=Zn 2+ +	2Cl-2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH

2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+

3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl


Слайд 6 Гидролиз солей
Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой)

Гидролиз солейЗадание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе

соли и типом гидролиза её в водном растворе



Слайд 7 Электролиз солей
Задание В3: установите соответствие между формулой соли

Электролиз солейЗадание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного

раствора



Слайд 8 Задача А30
В результате реакции, термохимическое уравнение которой

C +

Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которойC + O2=CO2+393,5 кДж,выделилось

O2=CO2+393,5 кДж,

выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом

углерода
1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г

Слайд 9 Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в

Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH

0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1

г/мл), равна____________


m(растворенного вещества)
W= m(раствора)

m CH3COOH
0,8 =
0,5* 1,1


Слайд 10 Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой

с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл

раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

1) Записано уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O


Слайд 11
2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи:n(KOH)

об избытке щелочи:
n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль
n(Н2SО4) =

300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль
KOH – в избытке
3) Вычислена масса продукта реакции:
n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль
m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г

Слайд 12
4) Вычислен объем добавленной воды:
0,07= 0,07 55,85
200 1,1 +300

4) Вычислен объем добавленной воды:0,07=	0,07 55,85		200 1,1 +300 1,05+ xх = 262,9 гV(H2O) = 262,9 мл

1,05+ x
х = 262,9 г
V(H2O) = 262,9 мл


Слайд 13 Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную

1,05.Установите его молекулярную формулу.
Элементы ответа:
1) Установлена простейшая формула углеводорода:
n(CO2)

= 33,6/22,4 = 1,5 моль
n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль
Соотношение атомов в молекуле:
C:H = 1,5:3 = 1:2
простейшая формула CH2.

  • Имя файла: gidroliz.pptx
  • Количество просмотров: 203
  • Количество скачиваний: 0