Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических веществ

Содержание

Гидро́лиз ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и «λύσις» — разложение) — один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов:
ГИДРОЛИЗГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВУЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А. Гидро́лиз  ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и  «λύσις» — разложение) — Гидролиз органических веществЖивые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций 1. Гидролиз органических соединений жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот крахмал и целлюлоза гидролизуются  до глюкозы: 1. При гидролизе жиров образуются 1) спирты и минеральные кислоты 4. При гидролизе сложных эфиров образуются: 1) Спирты и альдегиды 2. Обратимый и необратимый гидролизПочти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществобратимы. Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):(раствор имеет 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:(равновесие смещено в сторону продуктов, СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)CuCl₂ CuCl₂  +  H₂O ↔ (CuOH)Cl  + HClCu⁺² СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃  +  6 H₂O  =  2Al(OH)₃↓  + Преобразование земной корыОбеспечение слабощелочной среды морской водыРОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕРОЛЬ ГИДРОЛИЗА В Напишите уравнения гидролиза:А) К₂S     Б)FeCl₂ (NH₄)₂S  + 2H₂O  = H₂S↑  +  2NH₄OH ОТВЕТ:   1  -  Б ОТВЕТ: 3 -  А   4  -  В 7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду?  а) Al(NO₃)₃ 9. Гидролизу не подвергаются   1) карбонат калия 13.Гидролизу не подвергаются    1) сульфат железа Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃  и Na₂CO₃ - выпадает Fe⁺³ + H₂O  ↔ (FeOH)⁺² +  H⁺CO₃⁻² + H₂O ↔
Слайды презентации

Слайд 2 Гидро́лиз ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода

Гидро́лиз ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и «λύσις» — разложение) — один

и «λύσις» — разложение) 
— один из видов химических реакций,

где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

Механизм гидролиза соединений различных классов:
- соли, углеводы, жиры, сложные эфиры и др. имеет существенные различия

Слайд 3 Гидролиз органических веществ
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических

Гидролиз органических веществЖивые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе

веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.

Например, в ходе

гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.

При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.

Слайд 4 1. Гидролиз органических соединений
жиры гидролизуются с получением

1. Гидролиз органических соединений жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых

глицерина
и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):



Слайд 5 крахмал и целлюлоза гидролизуются
до глюкозы:

крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:

Слайд 7 1. При гидролизе жиров образуются
1) спирты и

1. При гидролизе жиров образуются 1) спирты и минеральные кислоты

минеральные кислоты

2) альдегиды и карбоновые кислоты
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты

ТЕСТ

ОТВЕТ: 4

2. Гидролизу подвергается:
Ацетилен 2) Целлюлоза
3) Этанол 4) Метан

ОТВЕТ: 2

3. Гидролизу подвергается:
Глюкоза 2) Глицерин
3) Жир 4) Уксусная кислота

ОТВЕТ: 3


Слайд 8 4. При гидролизе сложных эфиров образуются:
1) Спирты

4. При гидролизе сложных эфиров образуются: 1) Спирты и альдегиды

и альдегиды
2) Карбоновые

кислоты и глюкоза
3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты

ОТВЕТ: 4

5. При гидролизе крахмала получается:
1) Сахароза 2) Фруктоза
3) Мальтоза 4) Глюкоза

ОТВЕТ: 4


Слайд 9 2. Обратимый и необратимый гидролиз
Почти все рассмотренные реакции

2. Обратимый и необратимый гидролизПочти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществобратимы.

гидролиза органических веществ
обратимы. Но есть и необратимый гидролиз.


Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:
- ОСАДКА , - ГАЗА.

СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

При гидролизе солей:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑

Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑

CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑


Слайд 10 Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в

ионного обмена в растворах
(водных) растворимых солей-электролитов.
Движущей

силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й


1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).


2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз
по катиону).


3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
(необратимый)

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу


Слайд 12
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):(раствор

(гидролиз по аниону):

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,


гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)


2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)


Слайд 13
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:(равновесие смещено в сторону

смещено в сторону продуктов, гидролиз
протекает практически полностью, так

как оба
продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка
или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.


Слайд 14 СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ       Na₂CO₃

Na₂CO₃

↙ ↘
NaOH H₂CO₃

сильное основание слабая кислота

[OH]⁻ > [H]⁺

ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ


Слайд 15

Na₂CO₃ +


Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻

CO₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃
↙ ↘
CO₂↑ H₂O
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O


Слайд 16 СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)

CuCl₂

СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)CuCl₂

↙ ↘
Cu(OH)₂↓ HCl
слабое основание сильная кислота

[OH]⁻ < [ H ]⁺


КИСЛАЯ СРЕДА

СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ


Слайд 17 CuCl₂ + H₂O ↔

CuCl₂ + H₂O ↔ (CuOH)Cl + HClCu⁺² + 2 Cl⁻

(CuOH)Cl + HCl
Cu⁺² + 2 Cl⁻ +

H₂O ↔ (CuOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Cu⁺² + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + H⁺

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

(СuOH)Cl + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl

(Cu OH)⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻

(CuOH)⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺


Слайд 18 СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ

Al₂S₃
↙ ↘
Al(OH)₃↓ H₂S↑
слабое основание слабая кислота

[OH]⁻ = [H]⁺

НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
гидролиз необратимый


Слайд 19 Al₂S₃ + 6 H₂O =

Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑   NaCl

2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑


NaCl + H₂O = NaOH + HCl

ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ

NaCl
↙ ↘
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]⁻ = [ H ]⁺
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ


гидролиз не идет

Na⁺ + Cl⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻


Слайд 20 Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды
РОЛЬ ГИДРОЛИЗА

Преобразование земной корыОбеспечение слабощелочной среды морской водыРОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕРОЛЬ ГИДРОЛИЗА

В ПРИРОДЕ
РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

Стирка

Умывание с мылом
Мытье посуды Процессы пищеварения



Слайд 21 Напишите уравнения гидролиза:
А) К₂S

Напишите уравнения гидролиза:А) К₂S   Б)FeCl₂   В) (NH₄)₂S

Б)FeCl₂ В) (NH₄)₂S

Г) BaI₂

K₂S: KOH - сильное основание H₂S↑ – слабая кислота
ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ

K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH

2K⁺ + S⁻² + H₂O ↔ K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻

S⁻² + H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻

FeCl₂ : Fe(OH)₂ ↓ - слабое основание HCL - сильная кислота
ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ

FeCl₂ + H₂O ↔ (FeOH)Cl + HCl

Fe⁺² + 2Cl⁻ + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Fe ⁺² + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + H⁺


Слайд 22 (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S↑

(NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S↑ + 2NH₄OH

+ 2NH₄OH

↙ ↘
2NH₃↑ 2H₂O

(NH₄)₂S : NH₄OH - слабое основание; H₂S - слабая кислота
ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ

BaI₂ : Ba(OH)₂ - сильное основание; HI - сильная кислота
ГИДРОЛИЗА НЕТ


Слайд 23 ОТВЕТ: 1 - Б

ОТВЕТ:  1 - Б     2 - Б

2

- Б

Слайд 24 ОТВЕТ: 3 - А 4

ОТВЕТ: 3 - А  4 - В  5 - Б  6 - Г

- В 5 -

Б 6 - Г

Слайд 25 7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную

7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду? а) Al(NO₃)₃

среду?

а) Al(NO₃)₃ б)

ZnCl₂ в) BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂

8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим?

а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄

ОТВЕТ: 7 - В 8 - Б


Слайд 26 9. Гидролизу не подвергаются
1)

9. Гидролизу не подвергаются  1) карбонат калия  2)

карбонат калия 2) этан

3) хлорид цинка
4) жир

10. При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться:
1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода

11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия
1) щёлочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная

12. Гидролизу подвергается
1) CH3COOK 2) KCI 3) CaCO3 4)Na2SO4

ОТВЕТ: 9 - 2; 10 - 1; 11 - 1; 12 - 1


Слайд 27 13.Гидролизу не подвергаются
1) сульфат

13.Гидролизу не подвергаются  1) сульфат железа

железа

2) спирты
3) хлорид аммония 4) сложные эфиры

ОТВЕТ: 2

14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида
аммония:
1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная
3) кислая 4) нейтральная

ОТВЕТ: 3


Слайд 28 Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃

Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃ и Na₂CO₃ - выпадает

и Na₂CO₃ - выпадает осадок и выделяется газ?




ПРОБЛЕМА

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑


  • Имя файла: gidroliz-gidroliz-organicheskih-i-neorganicheskih-veshchestv.pptx
  • Количество просмотров: 173
  • Количество скачиваний: 0