Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз солей

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,в результате которого изменяется рН среды.В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН- ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и
Гидролиз солей Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,в результате которого изменяется рН ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ  В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Механизм гидролиза карбоната натрияH2O 	H+ + OH-Na2CO3 CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O  NaHCO3 +NaOH Одним из Схема гидролиза карбоната натрияNa2CO3      NaOH FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+FeCl2 + Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O 	H+ + OH- AlCl3 Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+  AlCl3 + H2O Схема гидролиза хлорида алюминия 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются Механизм гидролиза хлорида натрияH2O 	H+ + OH-NaСl 	   Na+ + NaCl + Н2О = Сформулируем вывод:  Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________. Схема гидролиза карбоната натрияNaCl Самостоятельно заполните таблицу Самостоятельно заполните таблицу Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают Для большинства солей гидролиз обратимый процесс.
Слайды презентации

Слайд 2
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,
в

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,в результате которого изменяется

результате которого изменяется рН среды.

В процессе гидролиза соли в

водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН-
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.



Слайд 4 ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 5

В зависимости от силы

В зависимости от

силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей.

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону.
К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д.
Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7.
Лакмус в таких растворах синий,
фенолфталеин приобретает малиновую окраску,
метилоранж - жёлтый.

Na2S ↔ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH


Слайд 6 Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O H+ + OH-

Na2CO3

Механизм гидролиза карбоната натрияH2O 	H+ + OH-Na2CO3

2Na+ + CO32-

2Na+

+CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 7 CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3

CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из

+NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.
Сформулируем

вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 8 Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3

Схема гидролиза карбоната натрияNa2CO3   NaOH

NaOH

H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

Слайд 9 FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
Fe2+ + H2O ↔

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+FeCl2

(FeOH)+ + H+
FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl


2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону.

К таким солям относятся: Zn К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др..
Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7.
Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.


Слайд 10 Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O H+ + OH-

Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O 	H+ + OH- AlCl3

AlCl3 Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-


Слайд 11 Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 +

Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O

H2O AlOHCl2 + HCl

Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.


Слайд 12 Схема гидролиза хлорида алюминия

Схема гидролиза хлорида алюминия

AlCl3

Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л а я среда

Слайд 13 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не

сильной кислоты не подвергаются гидролизу.

К таким солям

относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3.
Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7.
Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется.


3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно.
К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов.

CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH

КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7


Слайд 14 Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O H+ + OH-

NaСl

Механизм гидролиза хлорида натрияH2O 	H+ + OH-NaСl 	  Na+ +

Na+ + Cl-

Na+ +Cl- +HOH

Cl- + Na+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 15 NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли,

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.


Слайд 16 Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl

Схема гидролиза карбоната натрияNaCl     NaOH

NaOH

HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда


Слайд 17 Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 18 Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 19

Количественной характеристикой гидролиза является степень

Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают

гидролиза α (которую выражают в процентах).



где n

- число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе.

Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов.
Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры.
Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов.
Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится.

Факторы, влияющие на степень гидролиза


  • Имя файла: gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 195
  • Количество скачиваний: 0