Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химическая кинетика

Содержание

Скорость химической реакции.2. Химическое равновесие.3. Способы смещения химического равновесия.Химические реакции и закономерности их протекания.
Химическая кинетикаУчитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. ПантелеймоновкаГ. П. Яценко Скорость химической реакции.2. Химическое равновесие.3. Способы смещения химического равновесия.Химические реакции и закономерности их протекания. Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.Со скоростью химических Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени Разновидности химических процессов.Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде ( есть Скорость химических реакций.Гомогенная система Историческая справка.  Французский химик, академик.  Впервые разработал основные закономерности протекания Историческая справка.Якоб Хендрик Вант-Гофф(1852 – 1911)   Голландский химик и физик, Влияние на скорость химической реакции.Природа реагирующих веществПлощадь соприкосновения реагентов/степень измельченияКонцентрация веществТемпература процессаНаличие Зависимость скорости реакции от условий её проведения. Зависимость скорости реакции от условий её проведения.б) от температуры процесса Зависимость скорости реакции от условий её протекания.в) присутствия катализаторареагентыпродуктыреагентыпродуктыкатализаторэнергия активацииЭнергия активацииРегистрируется резкое увеличение скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от условий её протекания.г) площадь соприкосновения реагирующих веществчем больше Зависимость скорости реакции от условий её протекания.д) природа реагирующих веществ.взрывгорение Значение энергии Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми. Обратимые химические реакции.Схема обратимого химического процесса. Историческая справка.    Анри Луи Ле Шателье (1850 – 1936) Химическое равновесие.Состояние Способы смещения химического равновесия.Изменение равновесных концентраций (концентраций веществ после установления равновесия).Чтобы сместить Способы смещения химического равновесия.Изменение температуры химического процесса. Способы смещения химического равновесия.Изменение давления.Принцип Ле Шателье https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTmkjq8o9PP1MPlDPUUe8J7oxxC47gLRC6m8mH5esSZLDQOjpS6 http://images./320019/slide_2.jpghttp://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/11/e2f34abf08552e65bd107600e793b75d-335x256.jpghttps://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFTgjEjjn4aTT9vgFkh30OFmgmlOtSLhwdpMu6vHfW_e_p2EEThttp://www.nobelpreis.org/russian/chemie/images/hoff.jpghttp://fb.ru/misc/i/gallery/10475/7254.jpghttps://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRCmavGqkUDFSMjZ0uWsKVrisnSYy-NRCahu_3y_MOgCXBEsskOhttp://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/4-09.jpg        Материалы, используемые для оформления. Информация для педагога.  Образовательный ресурс несет информациюоб основных понятиях химической кинетики
Слайды презентации

Слайд 2 Скорость химической реакции.

2. Химическое равновесие.

3. Способы смещения химического

Скорость химической реакции.2. Химическое равновесие.3. Способы смещения химического равновесия.Химические реакции и закономерности их протекания.

равновесия.

Химические реакции и закономерности их протекания.


Слайд 3 Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется

Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.Со скоростью

химической кинетикой.

Со скоростью химических реакций связаны представления:
О превращении веществ.
Об

экономической эффективности получения веществ в промышленных масштабах.

Скорость химических процессов.


Слайд 4 Изменение концентрации одного из реагирующих

Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени

веществ в единицу времени при неизменном объеме системы называется


скоростью химической реакции.

Скорость химической реакции.


Слайд 5

По мере расходования вещества (изменения

По мере расходования вещества (изменения


концентрации), скорость реакции уменьшается

следовательно, скорость реакции может быть определена лишь в некий промежуток времени

средняя скорость реакции
определяется:

Уравнение определения скорости химической реакции.

моль/л · с


Слайд 6 Разновидности химических процессов.
Реакции, которые протекают между веществами в

Разновидности химических процессов.Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде (

неоднородной среде ( есть поверхность раздела между реагирующими веществами),

называются
гетерогенными.

Реакции, которые протекают в однородной среде ( нет поверхности раздела между реагирующими веществами), называются гомогенными.


Слайд 7 Скорость химических реакций.
Гомогенная система

Скорость химических реакций.Гомогенная система

Гетерогенная система

в единице V

изменение молярной концентрации;

на единицу поверхности соприкосновения веществ S

изменение количества в-ва (моль).

интервал времени (с. мин.)


Слайд 8 Историческая справка.
Французский химик, академик.
Впервые

Историческая справка. Французский химик, академик. Впервые разработал основные закономерности протекания химических

разработал основные закономерности протекания химических реакций.
Основатель учения

о химическом равновесии.

Клод Луи Бертолле
(1748 – 1822)


Слайд 9 Историческая справка.
Якоб Хендрик Вант-Гофф
(1852 – 1911)

Историческая справка.Якоб Хендрик Вант-Гофф(1852 – 1911)  Голландский химик и физик,

Голландский химик и физик, первый лауреат Нобелевской премии по

химии (1901). Один из основателей структурной химии, химической кинетики, учения о растворах.

Слайд 10 Влияние на скорость химической реакции.
Природа реагирующих веществ
Площадь соприкосновения

Влияние на скорость химической реакции.Природа реагирующих веществПлощадь соприкосновения реагентов/степень измельченияКонцентрация веществТемпература

реагентов/степень измельчения
Концентрация веществ
Температура процесса
Наличие катализатора/
ингибитора


Факторы, влияющие на скорость химической

реакции

Давление ( для газов)


Слайд 11 Зависимость скорости реакции от условий её проведения.

Зависимость скорости реакции от условий её проведения.

Скорость

химической реакции зависит от:
а) концентрации реагирующих веществ




чем выше концентрация, тем чаще молекулы или ионы будут сталкиваться, тем больше превращений веществ произойдет за единицу времени.


Слайд 12 Зависимость скорости реакции от условий её проведения.
б) от

Зависимость скорости реакции от условий её проведения.б) от температуры процесса

температуры процесса
Закон Вант – Гоффа:
при повышении

температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза.

Слайд 13 Зависимость скорости реакции от условий её протекания.
в) присутствия

Зависимость скорости реакции от условий её протекания.в) присутствия катализаторареагентыпродуктыреагентыпродуктыкатализаторэнергия активацииЭнергия активацииРегистрируется резкое увеличение скорости химической реакции.

катализатора
реагенты
продукты
реагенты
продукты
катализатор
энергия активации
Энергия активации
Регистрируется резкое увеличение скорости химической реакции.


Слайд 14 Зависимость скорости реакции от условий её протекания.
г) площадь

Зависимость скорости реакции от условий её протекания.г) площадь соприкосновения реагирующих веществчем

соприкосновения реагирующих веществ


чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость

химической реакции.

мазут

воздух

Схема действия форсунки для сжигания мазута.


Слайд 15 Зависимость скорости реакции от условий её протекания.

д) природа

Зависимость скорости реакции от условий её протекания.д) природа реагирующих веществ.взрывгорение Значение

реагирующих веществ.
взрыв
горение
Значение энергии активации является тем фактором, посредством

которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

Слайд 16 Химические реакции, протекающие в одном

Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми.

направлении, называются необратимыми.




Химические реакции, при одних

и тех же условиях протекающие и прямом и обратном направлении, называются обратимыми.

Типы химических реакций ( по направлению процесса).


Слайд 17 Обратимые химические реакции.
Схема обратимого химического процесса.

Обратимые химические реакции.Схема обратимого химического процесса.

Слайд 18 Историческая справка.
Анри Луи Ле

Историческая справка.  Анри Луи Ле Шателье (1850 – 1936) Занимался

Шателье
(1850 – 1936)
Занимался исследованием химического равновесия


( кинетика).
Вывел принцип смещения химического равновесия
( принцип Ле Шателье):
если находящееся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, то в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие.

Слайд 19

Химическое равновесие.Состояние химического обратимого процесса, при

Химическое равновесие.
Состояние химического обратимого процесса, при котором

скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется
химическим равновесием.

Слайд 20 Способы смещения химического равновесия.
Изменение равновесных концентраций (концентраций веществ

Способы смещения химического равновесия.Изменение равновесных концентраций (концентраций веществ после установления равновесия).Чтобы

после установления равновесия).
Чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов

реакции, нужно увеличить концентрацию исходных химических веществ.

Принцип Ле Шателье


Слайд 21 Способы смещения химического равновесия.
Изменение температуры химического процесса.

Способы смещения химического равновесия.Изменение температуры химического процесса.

При повышении температуры
равновесие смещается в сторону
эндотермического процесса.
Охлаждение реакционной смеси смещает
равновесие в сторону синтеза конечного продукта реакции.

Принцип Ле Шателье


Слайд 22 Способы смещения химического равновесия.
Изменение давления.
Принцип Ле Шателье

Способы смещения химического равновесия.Изменение давления.Принцип Ле Шателье

Слайд 23 https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTmkjq8o9PP1MPlDPUUe8J7oxxC47gLRC6m8mH5esSZLDQOjpS6
http://images./320019/slide_2.jpg
http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/11/e2f34abf08552e65bd107600e793b75d-335x256.jpg
https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFTgjEjjn4aTT9vgFkh30OFmgmlOtSLhwdpMu6vHfW_e_p2EET
http://www.nobelpreis.org/russian/chemie/images/hoff.jpg
http://fb.ru/misc/i/gallery/10475/7254.jpg
https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRCmavGqkUDFSMjZ0uWsKVrisnSYy-NRCahu_3y_MOgCXBEsskO
http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/4-09.jpg






https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTmkjq8o9PP1MPlDPUUe8J7oxxC47gLRC6m8mH5esSZLDQOjpS6 http://images./320019/slide_2.jpghttp://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/11/e2f34abf08552e65bd107600e793b75d-335x256.jpghttps://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFTgjEjjn4aTT9vgFkh30OFmgmlOtSLhwdpMu6vHfW_e_p2EEThttp://www.nobelpreis.org/russian/chemie/images/hoff.jpghttp://fb.ru/misc/i/gallery/10475/7254.jpghttps://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRCmavGqkUDFSMjZ0uWsKVrisnSYy-NRCahu_3y_MOgCXBEsskOhttp://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/4-09.jpg    Материалы, используемые для оформления.

Материалы, используемые для оформления.


  • Имя файла: himicheskaya-kinetika.pptx
  • Количество просмотров: 153
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Ульрих фон Гуттен
Следующая - Города Адыгеи