Презентация на тему Химические свойства одноосновных (предельных) карбоновых кислот

кислот на примере уксусной кислоты; специфические свойства карбоновых кислот;
вспомнить

взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот;
развивать логическое мышление, умение обобщать и делать выводы.

Б) яблочная В)щавелевая Г) акриловая
2.К ароматическим кислотам относится
А) щавелевая

Б)масляная В) фталевая Г)молочная
3.Малоновая и метандикарбоновая кислота являются
А) изомерами Б)гомологами В)одним и тем же веществом Г)ядовитыми веществами
4.Из за взаимного влияния атомов в карбоксильной группе
А) связь О-Н ослабляется Б) атом С притягивает к себе неподеленную электронную пару атома кислорода в группе ОН
В) атом Н более подвижен Г) все перечисленное
5.Консервант под кодом Е-260 это кислота
А) метановая Б)этановая В) щавелевая Г) молочная

Г) акриловая
2.К ароматическим кислотам относится
А) щавелевая Б)масляная В) фталевая

Г)молочная
3.Малоновая и метандикарбоновая кислота являются
А) изомерами Б)гомологами В)одним и тем же веществом Г)ядовитыми веществами
4.Из за взаимного влияния атомов в карбоксильной группе
А) связь О-Н ослабляется Б) атом С притягивает к себе неподеленную электронную пару атома кислорода в группе ОН
В) атом Н более подвижен Г) все перечисленное
5.Консервант под кодом Е-260 это кислота
А) метановая Б)этановая В) щавелевая Г) молочная

образующийся ион водорода придает раствору кислую среду.
С какими простыми

веществами реагируют кислоты?
С активными металлами

с магнием
СН3–COOH +Mg →
(CH3–COO)2Mg + H2↑
Уравните
2СН3–COOH +Mg →(CH3–COO)2Mg +

H2↑
ацетат магния

ацетат натрия

солями более слабых кислот. Из неорганических кислот какая кислота

слабая? (применяем в качестве напитка)
Угольная (газвода)

СО2↑ + H2О
Уравните
2СН3–COOH + Na2СО3 →
2CH3–COONa + СО2↑

+ H2О

свойствами для всех кислот, как органических, так и неорганических.

Но карбоновые кислоты, как представители органических соединений, обладают и особыми свойствами, так называемыми – специфическими.

протекать не только в функциональной группе, но и в

радикале
СН3–COOH + Cl–Cl → СН2Cl–COOH + HCl
2-хлоруксусная кислота

эфиров (при нагревании в присутствии серной кислоты).
С3Н7–COOH + СН3–CH2OH

↔
С3Н7–COOСН2 СН3 + H2О
Этилбутанат (фруктовый запах)

обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, которая содержит резко

полярную связь между атомами водорода и кислорода.
Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только органическим кислотам

при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 100 г (массовая

доля вещества 55%), с металлическим натрием, массой 10 г?
2. Составьте уравнения химических реакции согласно цепочке превращении:
Углерод → Этан → Этилен → Этанол → Этановая кислота → Ацетат магния
3. Закончите уравнения химических реакции, напишите их в молекулярном и ионном виде:
а) HCOOH + Mg = б) CH3COOH + KOH = в) C2H5COOH + CaO =