Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства серы

*Цель урокаОхарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в
*Урок химии в 9-ом классеТема урока *Цель урокаОхарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в *План урокаПовторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. *Вопросы для повторенияРасскажите о положении кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сделайте вывод *Строение И СВОЙСТВА атома кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева Кислород *Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева *Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника)Сера образует молекулы с чётным *Химические свойства серы (использование интерактивной доски, электронного учебника)Взаимодействие с металлами. При обычных *Взаимодействие с металламиВзаимодействие с ртутьюHg0 +  S0  = *Взаимодействие серы с водородом2). Взаимодействие с водородом.S +  H02  ? *3.Взаимодействие с углеродом3) Взаимодействие с углеродом.   S0  + *4.Взаимодействие с кислородом4). Взаимодействие с кислородом.S0  +  О02  = *Выводы1.Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может
Слайды презентации

Слайд 2 *
Цель урока
Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования

*Цель урокаОхарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента:

этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а

следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы.
Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций.
Отрабатывать навыки работы с интерактивной доской.

Слайд 3 *
План урока
Повторение строения и свойств кислорода на основании

*План урокаПовторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ

положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Строение свойства серы в сравнении

с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Сера – простое вещество.
Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы.
Химические свойства серы.

Слайд 4 *
Вопросы для повторения
Расскажите о положении кислорода в ПСХЭ

*Вопросы для повторенияРасскажите о положении кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сделайте

Д.И. Менделеева. Сделайте вывод о свойствах атома кислорода.
Какое место

в ПСХЭ Д.И.Менделеева занимает сера?

Слайд 5 *
Строение И СВОЙСТВА атома кислорода на основании положения

*Строение И СВОЙСТВА атома кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Кислород находится во 2-ом периоде,6 группы, главной

подгруппы.
+8О)2)6 2е,6е
Кислород всегда является окислителем, т.к. имеет самый маленький радиус, (исключение фтор) все орбитали заняты, нет дополнительной d орбитали.

Слайд 6 *
Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения

*Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивной доски)
Сера находится в 3-ем

периоде, 6 группы, главной подгруппы.
+16 S)2)8)6.
Сера является окислителем и восстановителем, имеет дополнительную d орбиталь.
В возбуждённом состоянии степени окисления. ,+4,+6.
Сера проявляет степени окисления:–2, 0,+2,+4,+6.

Слайд 7 *
Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника)
Сера

*Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника)Сера образует молекулы с

образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8

При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу.

Слайд 8 *
Химические свойства серы (использование интерактивной доски, электронного учебника)
Взаимодействие

*Химические свойства серы (использование интерактивной доски, электронного учебника)Взаимодействие с металлами. При

с металлами. При обычных условиях сера вступает в реакцию

с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией.
При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.
Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами».
Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2).

Слайд 9 *
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с ртутью
Hg0 + S0

*Взаимодействие с металламиВзаимодействие с ртутьюHg0 + S0 =  Hg+2 S-2Hg0

= Hg+2 S-2
Hg0 - 2e ?

Hg+2 1 восстановитель
окисления
S0 + 2e ? S -2 1 окислитель
восстановления
Взаимодействие с натрием
2Na0 + S0 = Na +1 S-2
Na0 - e ? Na+ 2 восстановитель
окисления
S0 + 2e ? S+2 1 окислитель
Восстановления

Слайд 10 *
Взаимодействие серы с водородом
2). Взаимодействие с водородом.
S +

*Взаимодействие серы с водородом2). Взаимодействие с водородом.S + H02 ? H+2S

H02 ? H+2S -2.
S0 +2e

? S-2 1 ок-тель.
Восстановления.
H02 - 2e ? 2H+ 1 вос-тель.
Окисления.
Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

Слайд 11 *
3.Взаимодействие с углеродом
3) Взаимодействие с углеродом.

*3.Взаимодействие с углеродом3) Взаимодействие с углеродом.  S0 + C0 =

S0 + C0 = C+4

S-22.
S0 +2e ? S-2 2 ок-тель.
Восстановления.
C0 - 4е ? C+4 1 вос-тель.
Окисления.
Вывод: с менее электроотрицательными неметаллами, сера проявляет окислительные свойства.


Слайд 12 *
4.Взаимодействие с кислородом
4). Взаимодействие с кислородом.
S0 +

*4.Взаимодействие с кислородом4). Взаимодействие с кислородом.S0 + О02 = S+4 О-22.S0

О02 = S+4 О-22.
S0 -

4e ? S+4 вос-тель.
Окисления.
О02 + 4е ? 2О-2 ок-тель.
Восстановления.
Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-sery.pptx
  • Количество просмотров: 179
  • Количество скачиваний: 0