Презентация на тему Степень окисления

которых не равна номеру группы, в которой они находятся

периодической системе;
Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления.

периодической системе;
Определять степени окисления элементов по формуле;
Составлять формулы бинарных

соединений по степени окисления;
Называть бинарные соединения.

и для ковалентных полярных соединений, как для ионных.

O+2 F2-1
Водород,
соединяясь с металлами проявляет отрицательную СО
Например:

K+1H-1
Ca+2H-1

Запомни

Низшую отрицательную СО находят по формуле

(N группы элемента - 8)

Промежуточную СО

окисления всех атомов в молекуле =0
степени окисления записывают над

символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.

отрицательную?
F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H,

Si, Al, Mg, Ca, Na, Cs
х.э. стоящий в ряду левее проявляет (-) СО, а правее – (+) СО
N2+5O5-2
 H3+1N-3
Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

равны зарядам ионов
Например:
Na+ Cl- степень окисления

натрия равна +1, хлора = -1
K2+O2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2.

=0

Например: О20, Р0, Н20, С0

элемента – это условный заряд его атома в молекуле,

если считать, что молекула состоит из ионов, то есть рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи.
Например:
H :Cl считают, что общая электронная пара полностью переходит к атому хлора (ЭО Cl >ЭО H), то есть связь становится ионной H+Cl-, следовательно степень окисления водорода +1, а хлора -1.
H+1 Cl-1

элементов, входящих в состав соединений, одинаковы, то индексы не

ставятся.

C+2O-2, Cu+2O-2, H+1Cl-1
 

другого х.э., то значение большей СО делим на значение

меньшей и ставим полученное число возле х.э. с меньшей СО


S+6O-2
6:2=3 → S+6O3-2

друга, ставим их в виде индексов «крест- накрест»




Al+3O-2 →Al2+3O3-2

Сульфур
Карбонеум
Фторум
Хлорум

N
Br
H
O
Si
S
C
F
Cl

оксид углерода(IV)

FeCl3

хлорид железа (III)

SnCl4 хлорид олова(IV)

AlJ3 иодид алюминия

Оксид углерода (IV)
Хлорид железа (III)
Хлорид олова (IV)
Иодид алюминия