Презентация на тему Создание периодического закона

активности на уроке химии, путем применения наглядных средств обучения

с элементами дидактических игр».
Образовательная цель: «Изучить принцип построения, явление периодичности, периодический закон и периодическую систему, структуру периодической системы на основе учения о строении атома».

Развивающая цель:
«Развивать у студентов мышление на основе исторических фактах связывая с современными данными».



Воспитательная цель: «Воспитывать у студентов национальную гордость и патриотизм к своей Родине, при изучении периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева».

активности, наглядности, системности, последовательности, прочности, доступности, научности, связи теории

и практики.

Методы обучения - наглядные, практические, словесные, проблемного изложения.

химические реакции ( Задание по карточкам. Метод - индивидуальный

).
2.2. Охарактеризовать основные понятия и законы химии (Метод - фронтальный)
2.3. Задание по карточкам
3. Формирование новых знаний
3.1. История открытия периодического закона и периодической системы
3.2. Предпосылки создания периодического закона
3.3. Открытие периодического закона
3.4. Структура периодической системы:
3.4.1. Формулировка периодического закона
3.4.2. Принцип построения периодической системы

3.4.3. Принцип периодичности
3.4.4. Понятие периода
3.4.5. Понятие группы
3.4.6. Понятие порядкового номера
3.4.7. Характеристика химического элемента
3.4.8. Периодические свойства элементов
3.4.9. Значение периодического закона
4. Применение новых знаний
4.1. Фронтальный опрос
4.2. Самостоятельная работа
5. Обобщение и систематизация знаний
5.1. Химическая викторина (приложение).
6. Подведение итогов урока. Домашнее задание.
Заключительное слово преподавателя

+ НСI =
NaOH + НСI =
Си(ОН)2 =
Вариант 2
Na +

Cl2 =
BaO + H2 SO4 =
КОН + НNО3 =
Са(ОН)2 =

Вариант 3
Ca + H2 =
BaO + HCl =
Fe(OH)3 + HCl=
Al(OH)3 =

Вариант 4
Mg + Cl2 =
Al2O3 +H2 SO4=
NaOH + H2SO4
H2SO4=

века было 63 элемента.
2. Дано понятие о химическом элементе.
3.

Определены молярные массы элементов.
4. Введено понятие о валентности.
5. Введено понятие о химической связи.
6. Первая попытка классификации элементов. Доберейнер 1817 г. Закон триад.
7. Вторая попытка классификации элементов. Дж. Ньюленд « по возрастанию атомных масс». Закон октав.
8. Третья попытка классификации. Генрих «Радикально- круговая таблица».
9. Четвёртая попытка классификации элементов. Шанкартуа «Винтовая лестница».
10. Пятая попытка классификации. «Томсон - Бор» «Лестница

АН. Родился в Париже. В 1764 г. окончил юридический

факультет Парижского университета. Слушал курс лекций по химии в Ботаническом саду в Париже в 1764-1766 гг. В 1775-1791 гг. директор Управления порохов и селитр. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количест-венные методы исследования. Своими экспериментальными работами - сжигание серы и фосфора, нагреванием олова в герметически запаянном сосуде - положил начало опровержению теории флогистона в 1774 г. С целью проверки опытов К. В. Шееле и Дж. Доказал, что процесс дыхания подобен горению и что образование углекислого газа при дыхании является главным источником теплоты в живом организме.
Совместно с Бертолле и другими учеными основал в 1789 гг. журнал "Annalees de Chimie".

Учился самостоятельно. С 1810 г. профессор Йенского университета.
Исследования посвящены

проблемам классификации элементов, изучению платиновых металлов, катализу. Обнаружил в 1821 и 1822 гг., что мелко раздробленная платина (платиновая чернь) способна вызывать, сама при этом не изменяясь, химические реакции, например окисление винного спирта в уксусную кислоту или сернистого ангидрида в серный. Эти работы наряду с исследованиями Г. Дэви заложили основу каталитической химии с использованием платины. Подметил в 1817 г., а затем в1829 г., что если в триадах кальций - стронций - барий; литий - натрий - калий; сера - селен - теллур и хлор - бром - йод элементы расположены в порядке возрастания их атомных масс, то атомная масса среднего из них приблизительно равна полусумме атомных масс двух крайних. Это "правило триад" было использовано в дальнейших работах по классификации химических элементов

K - 39,1
Литий Li - 6,94

Фосфор

P - 31,04
Мышьяк As - 74,96
Сурьма Sb - 121,8

Кальций Ca - 40,07
Стронций Sr - 87,63
Барий Ba - 137,37

Сера S - 32,06
Селен Se - 79,2
Теллур Te - 127,5

работы посвящены теоретической химии. Последователь теории типов, относил к

типу воды все кислоты и соли. Внес важный вклад в подготовку теории валентности. Разрабатывал проблему систематизации химических элементов, составив несколько таблиц. Среди них особый интерес представляет таблица 1868 года, в которой элементы расположены в порядке увеличения их относительных атомных масс; ее анализировал в своих работах Менделеев.

отметил, что  в этом ряду наблюдается периодическое появление химически

сходных элементов. Пронумеровав элементы (элементы, имеющие одинаковые веса, имели и один и тот же номер) и сопоставив номера со свойствами элементов, Ньюлендс сделал вывод: «Разность в номерах наименьшего члена группы и следующего за ним равна семи; иначе говоря, восьмой элемент, начиная с данного элемента, является своего рода повторением первого, подобно восьмой ноте октавы в музыке…». Тем самым им впервые была высказана идея о периодичности изменения свойств элементов.
Спустя год, 18 августа 1865 г., Ньюлендс опубликовал новую таблицу элементов, назвав её «законом октав», который формулировался следующим образом: «Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке».

корреспондент Берлинской АН. Родился в Фареле (Ольденбург). До 1854

г. учился в Вюрцбургском университете, затем в Гейдельбергском и Кенигсбергском и в университете Бреслау, доктор философии в 1858 г. С 1859 г. работал в университете Бреслау, c 1866 г. профессор университета в Эберсвальде, с 1868 г. Политехникума в Карлсруэ, с 1876 г. Тюбингенского университета.
Работы относятся к неорганической, органической и физической химии. Исследовал газы крови в 1854 г., физические свойства углеводородов. Автор книги "Современные теории химии и их значение для химической статики" в 1864 г., в которой предпринял попытку дать систематику химических элементов. После открытия Д.И. Менделеевым периодического закона химических элементов опубликовал в марте 1870 г. статью "Природа химических элементов как функция их атомных весов", в которой привел графическую кривую зависимости атомных объемов от атомной массы (кривая Мейра).
Иностранный член - корреспондент Петербургской АН с 1809 г.

член-корреспондент Петербургской АН. Родился в Тобольске. В 1855 г.

окончил Главный педагогический институт в Петербурге. В 1855-1856 гг. учитель гимназии при Ришельевском лицее в Одессе. В 1857-1890 гг. преподавал в Петербургском университете, с 1865 г. профессор, одновременно в 1864-1872 гг. профессор Технологического института в Петербурге. В 1859 - феврале 1861 гг. находился в научной командировке за границей, работал в собственной лаборатории в Гейдельберге. С 1892 г. ученый хранитель Депо образцовых мер и весов, которое по его инициативе в 1893 г. преобразовано в Главную палату мер и весов, с 1893 г. управляющий.
Наиболее полную характеристику Д. И. Менделееву дал Л. А. Чугаев: "Гениальный химик, первоклассный физик, плодотворный исследователь в области гидродинамики, метеорологии, геологии, в различных отделах химической технологии (взрывчатые вещества, нефть, учение о топливе) и других сопредельных с химией и физикой дисциплинах, глубокий знаток химической промышленности вообще, особенно русской, оригинальный мыслитель в области учения о народном хозяйстве..."
Член и почетный член более 90 академий наук, научных обществ, университетов и институтов разных стран мира. Один из основателей в 1868 г. В честь Д. И. Менделеева названы химический элемент с порядковым номером 101, минерал, кратер на обратной стороне Луны, подводный горный хребет.

утвердители Периодического закона

находятся в периодической зависимости от заряда атомного ядра».
Принцип построения

периодической системы
«Периодическая система построена в порядке возрастания атомной массы».
Принцип периодичности
«Периодичность - это повторение химических свойств через каждые семь элементов на восьмой

Понятие периода
А) В периодической системе всего 7 периодов, 1,2,3 малые и 4,5,6,7 большие.
Б) Период начинается с щелочного металла и заканчивается инертном газом.
В) Период – это расположение элементов по горизонтали.
Г) Период показывает количество энергетических уровней.
Д) Количество элементов на периодах: 1-2, 2-8, 3-8, 4-18, 5-18, 6-32, 7-28.
В настоящее время в периодической системе находится 116 элементов.

элементов по вертикале.
Б) В периодической системе всего 8 групп,

каждая группа подразделяется на:
главную, в которой происходит заполнение электронов на внешнем энергетическом уровне и побочную в которой происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня.
В) Группа показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне только в главных подгруппах.
Г) Группа показывает наивысшую валентность по кислороду.

Понятие порядкового номера
Порядковый номер показывает:
А) Заряд ядра атома.
Б) Количество электронов, которые движутся вокруг атома и несут отрицательный заряд.
В) Количество протонов.
Г) Количество нейтронов, которые вычисляются между разностью молярной масс и порядковым номером.

Солнце потом на Земле
2. Какой элемент может быть

легким, как сажа, а твердый как алмаз.
3. Какой цвет имеет иод.
4. Название элемента похоже на планету
5. Назвать химический элемент, состоящий из двух млекопитающих
6. Химический элемент названный в честь нашей страны
7. Химические элементы названные в честь городов
8. Элементы названные в честь стран
9. Самый распространенный элемент на планете
10. Назвать благородные металлы
11. Назвать металл, который обладает наивысшей электропроводностью
12. Назвать самый твердый металл

13. Назвать самый легкий металл
14. Назвать самый тяжелый металл
15. Какой цвет имеет хлор
16. Назвать аллотропную модификацию кислорода
17. Назвать второй по распространенности химический элемент
18. Назвать третий по распространенности химический элемент
19. Назвать газ необходимый для дыхания 20. Назвать самый сильный окислитель
21. Назвать жидкий металл
22. Назвать химический элемент №104
23. Назвать химический элемент №105
24. Назвать химический элемент №106
25. Назвать химический элемент №107
26. Назвать химический элемент №108

к
ы
к
т
р
о
о
т
р

и

ц

а

т

е

л

ь

н

с

л

е

к

о

т

р

и

а

е

л

а

т

е

л

ь

о

с

а

ь

н

о

с

а

е

л

н

о

с

н

ы

м

м

и

й

д

щ

х

м

в

я

ч

России.
Периодическая система элементов знаменовала для поэта торжество космоса над

хаосом, научное постижение гармонии и музыки природы

Идеи Д.И. Менделеева и А.Н. Бекетова о развитии науки и производительных сил России отозвались в ряде стихотворений Блока.