Презентация на тему по химии на тему Сероводород. Сульфиды.

будто тухлое разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил жаровней серной.
Я,

нос себе зажав, отворотил лицо..."
Пушкин А.С.

полярная связь
Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна.

В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле
не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.

вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей, входит в

состав вулканического пепла
в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров.
в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер;
в виде смешанных веществ нефти и газа.
для некоторых микроорганизмов (серобактерии) сероводород не яд, а питательное вещество. Усваивая сероводород они выделяют свободную серу. Такие залежи образуются на дне озер северного побережья Африки, в Киренаике близ г. Бенгази.

на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской

воде  сульфатов с органическими веществами:
 CaSO4   +   CH4   =>   CaS   +   CO2   +   2H2O
CaS   +   H2O   +   CO2   =>   CaCO3   +   H2S
В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы:
 2H2S   +   O2   =>   2H2O   +   2S
В последние годы в связи с катастрофическим загрязнением Черного моря верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается, убивая на своем пути все живое. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м.

34 г/моль
Д воздух = 34:29=1,17
Д воздух =1,17
Вывод: Сероводород немного

тяжелее воздуха

сульфида железа с соляной или разбавленной серной кислотами:
 FeS   +  

H2SO4   =>   FeSO4   +   H2S
2. Синтезом  из серы и водорода:
 H2  +   S   =>  H2S
3. Взаимодействием сульфида
алюминия с водой
(эта реакция отличается
чистотой полученного сероводорода):
Al2S3+6H2O => 3H2S+2Al(OH)3

бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом.

Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Сероводород малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой.
Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

H2S → H+ + HS-

HS- ↔ H+ + S2- 
Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Она дает 2 типа солей:
HS- (I)                                                             S2-
гидросульфиды                                 сульфиды

уравнения реакций в молекулярном и ионном виде)

+ NaOH → NaHS + H2O
избыток
H2S + 2NaOH

→ Na2S + 2H2O
            избыток
NaHS – гидросульфид натрия
Na2S - сульфид натрия

Лабораторный опыт 
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ +

2NaNO3
осадок черного цвета      

(Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl)
осадок черного цвета 
написать полное ионное и краткое   ионное уравнение

Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)
2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
S-2 -6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
При недостатке кислорода образуются пары воды и серы:
2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0
S-2 -2е→ S0 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера
H2S-2 + I02→  S0 + 2HI-1
S-2 -2е→ S0Восстановитель
I02 +2е → 2I-1 окислитель

токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную

боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус
При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается

химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для

осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод.
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии.
Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой.
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья