Презентация на тему Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства

Содержание

2. Цель урока: 1. на основе положения
3. МЕДЬИду на мелкую монету, В колоколах люблю
4. ЖЕЛЕЗОПахать и строить - все он может, если ему уголек в том поможет…
5. Металлы – это группа веществ с общими свойствами.
6. Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп
7. Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами:
8. Положение элемента в ПС отражает строение его атомов
9. Модель атома натрия
10. Электронное строение атома натрия
11. Задание 2. Составьте схему электронного строения
12. Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на
13. Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи,
14. Кристаллические решетки металлов тетрагональнаяТетрагональная объёмноцентрическаяромбоэдрическаягексагональнаякубическаяКубическая объёмноцентрическаяКубическая гранецентрированная
15. Видеоинформация о кристаллах металлов
16. Свойства металлов определяются строением их атомов.
17. Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием
18. Задания теста 2 и 3
19. Задания теста 4 и 5
20. Скачать презентацию
21. Похожие презентации

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и

Главная
Химия
Презентация Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.Prezentacii.com

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к

МЕДЬИду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник за

ЖЕЛЕЗОПахать и строить - все он может, если ему уголек в том поможет…

Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп

Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым

Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в

Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона,

Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов

Кристаллические решетки металлов тетрагональнаяТетрагональная объёмноцентрическаяромбоэдрическаягексагональнаякубическаяКубическая объёмноцентрическаяКубическая гранецентрированная

Свойства металлов определяются строением их атомов.

Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока: 1. на основе положения металлов в

ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и

кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций. 3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.

Слайд 3 МЕДЬ
Иду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят

МЕДЬИду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник

памятник за это И знают: имя мое-….

Слайд 4 ЖЕЛЕЗО
Пахать и строить - все он может, если

ему уголек в том поможет…

Слайд 5 Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Слайд 6 Металлами являются элементы I – III групп главных

подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп

Слайд 7 Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены

Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и

голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)

Слайд 8 Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

Слайд 9 Модель атома натрия

Слайд 10 Электронное строение атома натрия

Слайд 11 Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и

кальция в тетради самостоятельно по примеру с атомом натрия.

Слайд 12 Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом

уровне 1-3 электрона, реже 4-6. 2. Металлы – это химические

элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в положительные ионы. Металлы – восстановители. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с ядром.

Слайд 13 Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно

Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество

небольшое количество электронов одновременно связывают множество ядер; - валентные

электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален; - металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.