- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Хром
Содержание
- 2. CrЭлемент под № 24 в периодической таблице
- 3. Нахождение в природеХромистый железнякFeO* Cr2O3Хромит FeCr2O4КрокоитPbCrO4
- 4. Физические свойстваМеталл серебристо-белого цветаСамый твердый металлХрупкий, с плотностью7,2 г/см3Тем.плавл.18900C
- 5. Химические свойства хрома1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)А)4Cr +
- 6. Применение хромаВ производстве сталиВ нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома)Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)
- 7. Соединения хромаСоединения хрома(II)Соединения хрома(III)Соединения хрома(VI)CrO –основный оксидCr(OH)2-основаниеCrO3-кислотный оксидH2CrO4-хромовая(H2Cr2O7)-дихромовая кислотыCr2O3-амфотерный оксидCr(OH)3-амфотерное соединение
- 8. Соединения хрома(II)1.Реагирует с кислотамиCrO+2HCL==CrCL2+H2O2.Окисляется кислородом воздуха4CrO + O2 =2Cr2O3При нагревании разлагаетсяCr(OH)2 =CrO + H2O2.Реагирует с кислотамиCr(OH)2+H2SO4==CrSO4+2H2O
- 9. Соединения хрома(III)Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует
- 10. Соединения хрома(VI)1.Реагирует с водойCrO3 +H2O=H2CrO4 2.Реагирует с
- 11. Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для
- 12. Проверь себяС какими из перечисленных ниже веществбудет реагировать хромH2SO4AlKCLHCLNaNO3Cu(NO3)2
- 13. Проверь себяОксид и гидроксид хрома (II) реагируютсо следующими веществами H2SO4HNO3HCLCaCL2NaOHCuO
- 14. Скачать презентацию
- 15. Похожие презентации
CrЭлемент под № 24 в периодической таблице Д.И.МенделееваЭлемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периодаМассовая доля хрома в земной коре – 0,02%
Слайд 2
Cr
Элемент под
№ 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева
Элемент
VI группы побочной подгруппы
в земной коре – 0,02%
Слайд 4
Физические
свойства
Металл серебристо-белого цвета
Самый твердый металл
Хрупкий, с плотностью
7,2
г/см3
Тем.плавл.
18900C
Слайд 5
Химические свойства хрома
1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)
А)4Cr + 3O2
=2Cr2O3
Б)2Cr + N2 =2CrN
В)2Cr +3S = Cr2S3
2.Реагирует с парами
воды(в раскаленном состоянии)2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2
3.Реагирует с кислотами
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2
4.Реагирует с солями менее активных металлов
Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Слайд 6
Применение хрома
В производстве стали
В нагревательных элементах электрических печей(сплав
железа ,никеля и хрома)
Хромирование(создание
защитных и декоративных покрытий)
Слайд 7
Соединения хрома
Соединения хрома(II)
Соединения хрома(III)
Соединения хрома(VI)
CrO –основный оксид
Cr(OH)2-
основание
CrO3-кислотный оксид
H2CrO4-хромовая
(H2Cr2O7)-дихромовая
кислоты
Cr2O3-амфотерный оксид
Cr(OH)3-амфотерное соединение
Слайд 8
Соединения хрома(II)
1.Реагирует с кислотами
CrO+2HCL=
=CrCL2+H2O
2.Окисляется кислородом воздуха
4CrO + O2
=2Cr2O3
При нагревании разлагается
Cr(OH)2 =CrO + H2O
2.Реагирует с кислотами
Cr(OH)2+H2SO4=
=CrSO4+2H2O
Слайд 9
Соединения хрома(III)
Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с
растворами кислот и щелочей .
Cr2O3 –реагирует лишь при сплавлении
Cr2O3+Ba(OH)2=
=Ba(CrO2)2+H2O
Реагирует
с более активными металламиCr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr
1.Реагирует с кислотами
Cr(OH)3 + 3HCL=
=CrCL3 + 3 H2O
2.Реагирует с щелочами
Cr(OH)3+3NaOH=
=Na3(Cr(OH)6)
3.При нагревании разлагается
2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3H2O
Слайд 10
Соединения хрома(VI)
1.Реагирует с водой
CrO3 +H2O=H2CrO4
2.Реагирует с щелочами
CrO3+2KOH=
=K2CrO4+H2O
Кислоты
-H2CrO4 и H2Cr2O7 –неустойчивы и существуют только в растворе,
где между ними устанавливается равновесиеСлайд 11 Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления
прочной хромовой кожи
Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок
Хромовую
смесь используют для мытья химической посуды в лабораторияхПрименение соединений хрома
Слайд 12
Проверь себя
С какими из перечисленных ниже веществ
будет реагировать
хром
H2SO4
Al
KCL
HCL
NaNO3
Cu(NO3)2
Слайд 13
Проверь себя
Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют
со следующими
