Презентация на тему Катализ. Цепные реакции. (Лекция 11)

само при этом не расходующееся
***Это не значит, что катализатор

– образование промежуточных соединений с реагентами, происходящее с меньшей

Ea1

Ea2

Ea2< Ea1

С катализатором

обратную реакцию. Поэтому он не смещает химического равновесия, а

H2O
2. H2O2 + IO- = H2O + O2↑ +

2H2O2 = 2H2O + O2↑
Катализируется йодид-ионами

Исходное вещество

Катали- затор

Интер- медиат

Продукт

Исходное вещество

Интер- медиат

Катали- затор

Продукт

Продукт

Если 1 – лимитирующая стадия, то:
v = kC(H2O2)C(I–)

старых связей
Образование новых связей
Десорбция молекул продук-та реакции и освобождение

N2 + 3H2 = 2NH3

растет с температурой, но затем начинает падать
По химической природе

Особенности ферментативного катализа

Причина?

Денатурация белка!

подходят друг к другу по форме (как ключ к

Стадия 1

за счет:
Стадия 2
Водородных связей
Электростатического притяжения
И т.д.

комплексе с ферментом, чем исходные вещества
Стадия 3

активный центр восстанавливает исходную форму и снова готов к

продуктов
2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2

катализатор

Зависимость концентрации продуктов от времени при автокатализе

t

C

C(Mn2+) низкая, скорость низкая

C(Mn2+) больше, скорость больше

C(MnO4–) упала, скорость низкая

ХХ века на примере окисления паров белого фосфора
Особенности
–

+ HCl
Cl2 = 2Cl∙ (при освещении)
CH4 + Cl∙ =

CH3∙ + Cl2 = CH3Cl + Cl∙

CH3∙ + CH3∙ + X = CH3CH3 + X*

CH3∙ + Cl∙ + X = CH3Cl + X*

Cl∙ + Cl∙ + X = Cl2 + X*

Инициирование

Рост (развитие) цепи

Обрыв цепи

X* – частица в возбужденном состоянии