Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему КИСЛОРОД И СЕРА

Содержание

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po.
Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»подготовилучитель химии и биологииГУО Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы периодической Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4,  например, у Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2.  Атомы Распространенность кислорода в природе	Кислород – самый распространенный элемент на Земле. В виде Распространенность серы в природе	Сера в природе встречается в самородном состоянии, в виде Кислород Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и озона Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, В большинстве реакций окисления с участием  кислорода выделяются теплота и свет. В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения синтезируют Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном приборе – Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает Землю Применение кислорода Для дыхания:Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления. Применение кислорода	- В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид Применение озона О3- при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике;- Сера При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета. В воде Химические свойства серы	Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, кроме Применение серы	Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная Ява), примерно Домашнее задание:  Параграф §45. Список используемых источниковhttp://ru.wikipedia.org/wiki/Кислородhttp://ru.wikipedia.org/wiki/Сераhttp://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфид_железа(II)http://ru.wikipedia.org/wiki/Озоновый_слойhttp://shkola.lv/index.php?mode=cht&chtid=367http://www.innovateus.net/science/what-oxygenhttp://www.daviddarling.info/encyclopedia/O/oxygen.htmlhttp://chemistry-chemists.com/N4/212-247.htmhttp://www.ebio.ru/org07.htmlhttp://www.prostozavod.com.ua/ekotexnologii/ozon-kak-on-vliyaet-na-vsex-nas.htmlhttp://www.ua.all.biz/sera-komovaya-kuplyu-sera-tehnicheskaya-v-big-g1925507http://www.liveinternet.ru/tags/%F1%E5%F0%E0/page3.htmlhttp://www.vetlek.ru/shop/?gid=1472&pg=3
Слайды презентации

Слайд 2 Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы

являются элементами VIА-группы периодической системы элементов и имеют общее

название халькогены. К VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po.

Слайд 3 Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4, например, у

ns2np4, например, у кислорода – 2s22p4, у серы –

3s23p4.

Кислород

Сера


До завершения внешней электронной оболочки этим атомам не хватает по 2 электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления -2.


Слайд 4 Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень

Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы

окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях

с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4, +6.

Слайд 5 Распространенность кислорода в природе
Кислород – самый распространенный элемент

Распространенность кислорода в природе	Кислород – самый распространенный элемент на Земле. В

на Земле.
В виде простого вещества этот элемент является

второй по количеству (примерно 21% по объему) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений.
Он необходим для жизни, т.к. участвует в процессе дыхания.

Слайд 6 Распространенность серы в природе
Сера в природе встречается в

Распространенность серы в природе	Сера в природе встречается в самородном состоянии, в

самородном состоянии, в виде соединений с металлами – сульфидов

и сульфатов. Сера относится к жизненно важным химическим элементам, она входит в состав биологических тканей всех растений и животных.

Сульфид железа - FeS

Самородная сера


Слайд 7 Кислород

Кислород

Слайд 8 Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и

кислорода О2 и озона О3. Аллотропия кислорода и озона

обусловлена различным числом атомов кислорода и в молекулах веществ О2 и О3.

Слайд 9 Простые вещества кислород и озон различаются по своим

Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород

химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами,

кроме золота, платины и галогенов. Например, кислород способен окислять металлы:

2Cu+O2=2CuO
4Li+O2=2Li2O

Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:

4P+5O2=2P2O5


Слайд 10 Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например

малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже при

обычных условиях:

Hg+O3=HgO+O2

Повышенная окислительная способность озона объясняется тем, что от его молекулы легко отрывается один атом кислорода, который и принимает участие в реакциях окисления:

О3→O2+O

Поэтому одним из продуктов реакций с участием озона часто является кислород.


Слайд 11 В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются теплота и свет.  Такие реакции называются горением.

теплота и свет. Такие реакции называются горением.


Слайд 12 В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения

солнечную энергию, растения синтезируют глюкозу из углекислого газа и

воды, выделяя при этом свободный кислород: 6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2

Слайд 13 Озон получают при действии электрического разряда на кислород

Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном приборе

в специальном приборе – озонаторе. В природе озон образуется при

грозовых разрядах.

Озонатор воздуха


Слайд 14 Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый

Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает

слой, который защищает Землю и ее обитателей от жесткого

ультрафиолетового излучения Солнца.

Концентрация озонового слоя НЕРАВНОМЕРНА

Если бы не озоновый слой, то жизнь не смогла бы вообще выбраться из океанов и высокоразвитые формы жизни типа млекопитающих, включая человека, не возникли бы! Генеральная ассамблея ООН провозгласила 16 сентября ежегодным Международным днём охраны озонового слоя.


Слайд 15 Применение кислорода
Для дыхания:
Медицинский кислород хранится в металлических

Применение кислорода Для дыхания:Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого

газовых баллонах высокого давления. Для подачи кислорода и кислородно-воздушных

смесей применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций.
- Кислород применяют и для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.





Слайд 16 Применение кислорода
- В качестве окислителя для ракетного топлива

Применение кислорода	- В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород,

применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие

богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива.
- В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах.
- Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.




Слайд 17 Применение озона О3
- при получении многих веществ в

Применение озона О3- при получении многих веществ в лабораторной и промышленной

лабораторной и промышленной практике;
- для отбеливания бумаги;
- для очистки

воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование);
- для дезинфекции помещений и одежды.


Слайд 18 Сера

Сера

Слайд 19 При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество

При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета. В

желтого цвета. В воде не растворяется. Простое вещество сера существует

в виде нескольких аллотропных модификаций. В кристаллах и неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой S8. Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают буквой S.

Слайд 20 Химические свойства серы
Окислительные свойства серы проявляются при ее

Химические свойства серы	Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами,

взаимодействии с металлами, кроме золота и платины, например:
Fe+S=FeS

Сера взаимодействует

с неметаллами, например горит в кислороде:
S+O2=SO2

При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород:
S+H2↔H2S


Слайд 21 Применение серы
Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации

Применение серы	Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид

каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера

коллоидная — лекарственный препарат.

Для животных


Слайд 22 Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе

Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная Ява),

Индонезии (Восточная Ява), примерно 2,6 км высотой, имеет на

вершине огромную впадину и озеро с серной кислотой (глубиной примерно 200 метров). Вулкан этот слабоактивный и своими выбросами газовых испарений во внутрь кратера, он помогает местным жителям заработать себе на жизнь. Куски которые застывают, местные шахтеры сбивают арматурой и собирают. После чего несут до пункта приема этой серы. За день делают примерно по 2-3 ходки.

Слайд 23 Домашнее задание: Параграф §45.

Домашнее задание: Параграф §45.

  • Имя файла: kislorod-i-sera.pptx
  • Количество просмотров: 204
  • Количество скачиваний: 5