- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Кислоты органические и неорганические
Содержание
- 2. Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из
- 3. По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество,
- 4. В рамках теории электролитической диссоциации кислота —
- 5. Классификация кислот.
- 8. Химические свойства.Взаимодействие с оксидами металлов с образованием
- 9. Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли
- 10. Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или
- 11. Для органических кислот характерна реакция этерификации CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и
Слайд 2 Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов
водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. Слайд 3 По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее
в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в
реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару.В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).
Слайд 4 В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это
электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь
катионы водорода.
Слайд 8
Химические свойства.
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли
и воды :
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Взаимодействие
со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O
Слайд 9 Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и
воды, если полученная соль растворима:
Cu(OH)2 + H2SO4
= CuSO4 + H2OСлайд 10 Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется
газ:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Металлы, стоящие в
ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислотыMg + 2HCl = MgCl2 + H2
Слайд 11
Для органических кислот характерна реакция этерификации
CH3COOH +
