Презентация на тему Дисперсные системы (продолжение)

коллоидная единица, состоящая из микрокристалла ДФ, окруженной сольватированными ионами

стабилизатора.

x NO3-

агрегат
ПОИ
адсорбционный
диффузионный
слой
слой
противоионы
ядро
коллоидная частица (гранула)
мицелла


АgNO3 + KCI =

KNO3 + AgCI
избыток

↓

входят ионы: Cl-, Mg+2, NH4+, Na+, K+, Ca+2, PO43-,

HPO42-, причем содержание последних трех наибольшее.
Ионы Ca+2 и HPO42- находятся в слюне в неравновесных концентрациях, причем содержание гидрофосфат-ионов в 3-4 раза выше, чем ионов кальция.
Ионы Ca+2 и PO43- способны к активному взаимодействию с образованием нерастворимого ядра мицеллы.

В связи с изложенным, вероятный состав мицеллы слюны можно представить в следующем виде:
{ [m(Са3(Р04)2]n НР042- (n — х)Са2+ }2х+ хСа2+

x)NO3- }х+ x NO3-


Твердая фаза
Жидкая фаза
«связанные»

«свободные»

С

Д

А

В

Образование двойного слоя ионов приводит к появлению определенных электрических потенциалов на границе раздела твердой и жидкой фаз.
СД – межфазная граница; АВ – граница скольжения

которой происходит разделений («разрыв») мицеллы на коллоидную частицу (ДФ)

и диффузный слой (ДС) в электрическом поле.

Схема перемещения отрицательно заряженной гранулы (ДФ) к аноду под действием электрического тока (электрофорез)

Электрофорез - один из методов физиотерапии.
ЛП при электрофорезе определяется в тканях, лежащих в межэлектродном пространстве.
При электрофорезе лекарство вводится в малом количестве, но с хорошим лечебным эффектом. При этом, балластная часть лекарства и растворитель, вызывающие побочные эффекты, не поступают в организм - они остаются на прокладке.

ϕ - потенциала зависит от природы твердой фазы, заряда

и концентрации ПОИ, адсорбированных на ней.

Величина ξ -потенциала определяется толщиной диффузного слоя: чем она меньше, тем меньше ξ-потенциал.
Толщина диффузного слоя зависит от концентрации и заряда противоионов. Чем выше заряд и концентрация противоионов, т.е. больше их в плотном слое и меньше в диффузном, то ξ-потенциал меньше.

Электрокинетический (ξ-потенциал (дзета)) возникает на границе скольжения (АВ).

частиц ДФ возникают одноименные заряды и электростатические силы отталкивания

противостоят процессам агрегации.

Схема отталкивания коллоидных частиц под действием ξ-потенциала: 1 – частицы; 2 – ДС

Т.о., ξ - потенциал является одним из основных факторов агрегативной устойчивости гидрофобных золей.

способность сохранять во времени:
- средний размер частиц;
- их равномерное

распределение в среде;
- характер взаимодействия м/д частицами (т.е. условия постоянства состава частиц, исключая тем самым возможные химические превращении).

Виды устойчивости:
Седиментационная устойчивость – это способность частиц ДФ находиться во взвешенном состоянии и не оседать под действием сил тяжести.

Агрегативная устойчивость - это способность частиц ДФ противостоять агрегации (слипанию), т.е. сохранять свои размеры.

б – агрегативно устойчивая система; в – коагуляция.

частиц ДФ при потере системой агрегативной устойчивости.
Весь процесс коагуляции

можно разделить на 2 стадии:
Скрытая. Это стадия агрегации, при которой не наблюдается каких либо внешних изменений золя. О скрытой коагуляции судят по изменению физико-химических свойств.

Явная. Это такой процесс агрегации коллоидных частиц, который можно обнаружить невооруженным глазом. О явной коагуляции судят по изменению цвета (помутнению), выпадению осадка.

укрупнения частиц, в гидрофобных системах протекает самопроизвольно.
Факторами,

вызывающими коагуляцию могут быть:
изменение температуры;
концентрирование;
механическое воздействие;
действие света и различного рода излучений, действие электрических разрядов.
действие электролитов.

действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный

заряду гранулы; коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора.

Коагуляция отрицательно заряженного золя ионами: а) Fe3+; б) Са2+; в) Na+

а

б

в

минимальное количество электролита, которое необходимо добавить к коллоидному раствору,

чтобы вызвать явную коагуляцию - помутнение раствора или изменение его окраски.

, [ммоль/л] или [моль/л]

где Сэл – исходная концентрация раствора электролита; Vэл – объем раствора электролита, добавленного к коллоидному раствору; Vзоля – объем коллоидного раствора.

Коагулирующей способностью (γ) – это величина обратная порогу коагуляции (γ = 1/СПК).

ВМС.
Мицеллами лиофильных коллоидных растворов называются ассоциаты из молекул ПАВ

и ВМС, возникающие самопроизвольно при концентрации, равной или большей критической концентрации мицеллообразования (ККМ), и образующие в растворе новую фазу.

водных растворов к такими относятся: соли жирных и желчных

кислот, СМВ, фосфолипиды, белки, гликолипиды и др.

В зависимости от свойств ДС из молекул ПАВ формируются мицеллы с различной структурой. ПАВ, образуя мицеллу, ориентируются так, чтобы ее поверхность была близка ДС.

Структура мицелл ПАВ в полярной (а) и неполярной (б) среде

Подобная структура мицелл обеспечивает сильное взаимодействие с ДС, что делает коллоидную систему лиофильной, устойчивой и не требующей стабилизации.

систем и структуру мицелл в водных системах

сферические цилиндрические гексагональные ламеллярная гели
мицеллы мицеллы структуры фаза

истинные р-ры лиофильные (свободнодисперсные) системы связнодисперсные
системы

концентрациях) наиболее способны фосфо- и сфинголипиды («двухвостые» молекулы), а

при увеличении их концентрации легко возникает ламеллярная фаза.

При встряхивании, перемешивании, особенно под действием ультразвука, в них возникают бислойные микрокапсулы (полости), содержащие воду – липосомы.