Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор

Содержание

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!
ФосфорPPhosphorus Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде и Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5 2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О = 3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается Автор:Макридина Л.И
Слайды презентации

Слайд 2 Аллотропные Модификации
Белый фосфор – P4 запах чесночный,

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р

Н в воде, Р в органических растворителях, летуч,

Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Слайд 3 Аллотропные Модификации
Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит,

Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде

Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка,

устойчив.

Белый  Красный, 2600С, без воздуха.

Слайд 4 Аллотропные Модификации
черный фосфор – без запаха, похож на

Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на

графит, жирный на ощупь, Н в воде и органических

растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Ткип= 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па), устойчив.

Слайд 5

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО +

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение

3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

Получение

Слайд 6
Взаимодействие с кислородом.
4Р°+502 =t 2Р+52O5

Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5

белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С
4Р°+ ЗО2 = 2Р+32O3
(недостаток О2)

Фосфор как восстановитель

Слайд 7 2. Взаимодействие с галогенами.
2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13

легко разлагается

2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О

водой
РС13 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНС1
Фосфор как восстановитель

Слайд 8
3. Взаимодействие с азотной кислотой.
ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О

3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель

= ЗН3Р+5O4 + 5NO


Фосфор как восстановитель

Слайд 9 Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами:
2P°+3Mg = Mg3P2-3

Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается

фосфид магния
легко разлагается водой
Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(OH)2

+ 2РН3
фосфин


  • Имя файла: fosfor.pptx
  • Количество просмотров: 145
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Строение тела человека
Следующая - От метапредметного обучения к метапредметным результатам

Похожие презентации

Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. 132
УГЛЕВОДОРОДЫ УГЛЕВОДОРОДЫ 133
Сплавы драгоценных металлов Сплавы драгоценных металлов 130
Кальций хлорид Кальций хлорид 186
Презентация по химии Классы соединений (8 класс) Презентация по химии Классы соединений (8 класс) 157
Исследование чипсов Исследование чипсов 165
Степень окисления 11 класс Степень окисления 11 класс 222
Презентация по химии на тему Химия в продуктах питания (2-ой курс ГБПОУ РО ШПТК. Профессия Повар, кондитер Презентация по химии на тему Химия в продуктах питания (2-ой курс ГБПОУ РО ШПТК. Профессия Повар, кондитер 72
Нанотехнологии Нанотехнологии 151
Применение солей Применение солей 215
Презентация по химии Кислоты. Общие свойства кислот Презентация по химии Кислоты. Общие свойства кислот 166
САХАРНЫЙ ДИАБЕТ САХАРНЫЙ ДИАБЕТ 143
Презентация по химии на тему Предмет оранической химии (10 класс) Презентация по химии на тему Предмет оранической химии (10 класс) 160
Презентация ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ Презентация ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ 182
Нитраты и организм человека Нитраты и организм человека 133
Анализ прохладительных напитков на примере Кока-кола Анализ прохладительных напитков на примере Кока-кола 199
Свойства одноатомных спиртов Свойства одноатомных спиртов 160
Предельные одноатомные спирты Предельные одноатомные спирты 141
Проект по химии Металлы тоже воевали Проект по химии Металлы тоже воевали 185
Арены. Ароматические углеводороды. Бензол Арены. Ароматические углеводороды. Бензол 186
Круговорот серы и фосфора Круговорот серы и фосфора 150
Обнаружение крахмала в овощах и фруктах Обнаружение крахмала в овощах и фруктах 184
Первоначальные химические понятия 8 класс Первоначальные химические понятия 8 класс 117
Презентация по химию на тему Озон (9 класс) Презентация по химию на тему Озон (9 класс) 268
Молочная кислота Молочная кислота 199
Презентация по химии на тему Щелочные металлы Презентация по химии на тему Щелочные металлы 158
Факторы, влияющие на скорость химических реакций Факторы, влияющие на скорость химических реакций 168
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции 236
Химия и наркотические вещества Химия и наркотические вещества 140
МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ 128