Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор

Содержание

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!
ФосфорPPhosphorus Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде и Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5 2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О = 3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается Автор:Макридина Л.И
Слайды презентации

Слайд 2 Аллотропные Модификации
Белый фосфор – P4 запах чесночный,

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р

Н в воде, Р в органических растворителях, летуч,

Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Слайд 3 Аллотропные Модификации
Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит,

Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде

Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка,

устойчив.

Белый  Красный, 2600С, без воздуха.

Слайд 4 Аллотропные Модификации
черный фосфор – без запаха, похож на

Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на

графит, жирный на ощупь, Н в воде и органических

растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Ткип= 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па), устойчив.

Слайд 5

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО +

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение

3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

Получение

Слайд 6
Взаимодействие с кислородом.
4Р°+502 =t 2Р+52O5

Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5

белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С
4Р°+ ЗО2 = 2Р+32O3
(недостаток О2)

Фосфор как восстановитель

Слайд 7 2. Взаимодействие с галогенами.
2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13

легко разлагается

2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О

водой
РС13 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНС1
Фосфор как восстановитель

Слайд 8
3. Взаимодействие с азотной кислотой.
ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О

3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель

= ЗН3Р+5O4 + 5NO


Фосфор как восстановитель

Слайд 9 Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами:
2P°+3Mg = Mg3P2-3

Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается

фосфид магния
легко разлагается водой
Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(OH)2

+ 2РН3
фосфин


  • Имя файла: fosfor.pptx
  • Количество просмотров: 147
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Строение тела человека
Следующая - От метапредметного обучения к метапредметным результатам

Похожие презентации

Аминазин Аминазин 207
Презентация к уроку по химии в 11 классе Металлы Презентация к уроку по химии в 11 классе Металлы 177
Внеурочная деятельность Химия и здоровье Внеурочная деятельность Химия и здоровье 167
Презентация по химии на тему Витамины Презентация по химии на тему Витамины 138
Презентация по химии на тему Состав атомного ядра.Изотопы. Состояние электрона в атоме (11 класс ) Презентация по химии на тему Состав атомного ядра.Изотопы. Состояние электрона в атоме (11 класс ) 186
ЕГЭ ЕГЭ 238
Внеклассное мероприятие по химии Внеклассное мероприятие по химии 122
Гормоны Гормоны 179
Многоатомные спирты 10 класс Многоатомные спирты 10 класс 94
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 134
Презентация по химии на тему Нуклеиновые кислоты (11 класс) Презентация по химии на тему Нуклеиновые кислоты (11 класс) 199
Влияние инициаторов на реакцию полимеризации стирола Влияние инициаторов на реакцию полимеризации стирола 134
Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнидеятельности Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнидеятельности 191
Презентация по химии на тему Ковалентная химическая связь Презентация по химии на тему Ковалентная химическая связь 142
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ 194
Презентация по химии на тему Презентация по химии на тему 160
Кальций хлорид Кальций хлорид 147
Пневматолито-гидротермальный процесс Пневматолито-гидротермальный процесс 138
Количественный анализ Количественный анализ 141
Технологическая карта и презентация урока по теме Расчёты по химическим уравнениям Технологическая карта и презентация урока по теме Расчёты по химическим уравнениям 200
Алкины (ацетиленовые углеводороды) Алкины (ацетиленовые углеводороды) 146
Физические и химические свойства железа Физические и химические свойства железа 197
Презентация Классы неорганических соединений. Презентация Классы неорганических соединений. 201
Железо 9 класс Железо 9 класс 193
Студенческая презентация Гомологический ряд алканов Часть 2 Студенческая презентация Гомологический ряд алканов Часть 2 171
Презентация Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена 11 класс для подготовки к ЕГЭ Презентация Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена 11 класс для подготовки к ЕГЭ 188
Углеводы Углеводы 148
Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы 160
Молекулярно - кинетическая теория идеального газа Молекулярно - кинетическая теория идеального газа 146
Занимательные задачи по химии Занимательные задачи по химии 187