Презентация на тему Основания, их классификация и свойства

ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.
M(OH)n, где M

– металл, n – число групп OH- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла
Например: Na+1OH, Ca+2(OH)2, Fe+3(OH)3

Название: «гидроксид» + «металла» (степень окисления, если переменная)
Cu(OH)2 – гидроксид меди два

реакции для щелочей


Основания
малиновый
бесцветный
Фенолфталеин
жёлтый
оранжевый
Метиловый оранжевый
синий
фиолетовый
Лакмус
Щелочная среда
Нейтральная среда
Индикатор

вода (р-ция обмена)

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (р-ция обмена)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Щёлочь + соль = новое основание + новая соль (р-ция обмена)
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2
Разложение нерастворимых в воде оснований на оксид и воду
Cu(OH)2 =t СuO + H2O

P2O5

Cu(OH)2 + H2SO4

Mg(OH)2 + FeO

KOH + AlCl3
Реакция не будет

протекать, т.к. основной оксид не может реагировать с основанием

Al(OH)3 + 3KCl

CuSO4 + 2H2O

2K3PO4 + 3H2O

6

3