Презентация на тему Классификация химических реакций

Содержание

2. Химические реакции – процессы в результате
3. І.По числу и составу реагирующих веществ
4. ІІ По изменению степеней окисления химических
5. III По тепловому эффекту. 3.1. Экзотермические
6. IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.4.1 Гетерогенные.
7. V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические.
8. VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

Главная
Химия
Классификация химических реакций

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются

І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с изменением

ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 2.1Реакции идущие

III По тепловому эффекту. 3.1. Экзотермические .

IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.4.1 Гетерогенные.

V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические.

VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется газ: 2HgO

VII.По виду энергии, инициирующей реакцию. 7.1.Фотохимические реакции (под действием света)

Слайды презентации

Слайд 2 Химические реакции – процессы в результате которого

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ

из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и

строению.

Слайд 3 І.По числу и составу реагирующих веществ
1.1

І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с

Реакции идущие с изменением состава веществ.
1. Реакции соединения

2Н2 + О2 = 2Н2О
2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2
NaNO3 = NaNO2 + O2
3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2
4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O
1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ.
С ( графит) = С ( алмаз)
S ( ромбическая) = s ( моноклинная)
Р ( белый) = Р (красный)
Sn (белое олово) = Sn (серое олово)
3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

Слайд 4 ІІ По изменению степеней окисления химических элементов,

ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 2.1Реакции

образующих вещества. 2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно

– восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O 2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления K2O + H2O = 2KOH