Презентация на тему Кислотно-основное титрование в неводных средах

Н+ +

А-
кислота сопряженное
основание
В основном растворителе с растворенной в нем кислотой устанавливается равновесие:

 НА + LH LН2+ + А-
кислота растворитель- сопряженная сопряженное
основание кислота основание

+ LН

НА + L-
основание растворитель- сопряженная сопряженное
кислота кислота основание

Например, уксусная кислота в воде является донором протонов, т.е. кислотой:

СН3СООН + Н2О СН3СОО- + Н3О+
кислота растворитель- сопряженное сопряженная
основание основание кислота

серной кислоте, – акцептор протонов, т.е. основание:

СН3СООН +Н2SО4

СН3СООH2++НSО4-
основание растворитель- сопряженная сопряженное
кислота кислота основание

Собственную ионизацию растворителя описывает равновесие:

2LH LН2+ + L-
растворитель сопряженная сопряженное
кислота основание
(ион лиония) (ион лиата)

автопротолиза растворителя KS:





Так как [LH] при большом избытке растворителя

величина практически постоянная, то Ks·[LH]2- тоже постоянна, обозначается Кi – ионное произведение среды:

при 25°С.

+ ОН-

2СН3СООН СН3СООH2+ + СН3СОО-

2NН3

NН4+ + NН2-

ионного произведения растворителя к константе ионизации кислоты или основания):

(для кислоты)




(для основания)

и 2 относятся к последовательности нейтрализации)

Смесей двух

оснований:

+ H2O → 2CH3COOH
Установка титра стандартных растворов HClO4 в

уксусной кислоте и нитрометане проводится по стандартному веществу калия гидрофталату:
КHС8Н4О6 + HClO4 → H2C8Н4О6 + КClO4
f КHС8Н4О6 = 1