Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соляная кислота и её соли

Содержание

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте
Соляная кислота и её соли. « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте видео Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)2. Взаимодействует с металламиMg + Вывод:Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl → MgCl2 + 4. Взаимодействует с основаниями:HCl + KOH → KCl + H2O			3HCl + Al(OH)3 5. Взаимодействует с солямиРяд кислот Вывод:В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли 6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпадает осадок Вывод:Нитрат серебра является реактивом 	на соляную кислоту и её соли т.е. 	используется 7. Взаимодействует с окислителямиОкислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑ Вывод:Во всех нами изученных реакциях получились	 хлориды- соли соляной кислоты. Применение соляной кислотыВходит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищиДля Применение солей - хлоридов	KCl - удобрение, используется также в стекольной и Задания для закрепления  №1. Осуществите превращения по схеме:HCl → Cl2 → AlCl3 №3. Решите задачу: Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для Домашнее заданиеПараграф 49, задача 4-5 стр.169.
Слайды презентации

Слайд 2 « Просто знать - ещё не всё, знания

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте

нужно уметь использовать».
Гёте


Слайд 3 видео

видео

Слайд 4 Получение соляной кислоты:
1.В промышленности получают сжиганием водорода в

Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и

хлоре и растворением продукта реакции в воде.
2.В лаборатории
H2SO4

+2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4
Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

Слайд 5 Химические свойства:
1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)

2. Взаимодействует

Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)2. Взаимодействует с металламиMg

с металлами

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2Al +

6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Cu + HCl →
 


Слайд 6 Вывод:
Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до

Вывод:Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется

водорода, то выделяется водород и образуется соль.

Исключение HNO3

(выделяются другие газы)
 

Слайд 7 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

 MgO +

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl → MgCl2

2HCl → MgCl2 + H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2

+ H2O
 
Образуются соль и вода

Слайд 8 4. Взаимодействует с основаниями:

HCl + KOH → KCl

4. Взаимодействует с основаниями:HCl + KOH → KCl + H2O			3HCl +

+ H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

Образуются соль

и вода

Слайд 9 5. Взаимодействует с солями
Ряд кислот

5. Взаимодействует с солямиРяд кислот	 	    HNO3 H2SO4,

HNO3
H2SO4, HCl,

H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
────────────────────────►
H3PO4
 
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑


Слайд 10 Вывод:
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота

Вывод:В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из

может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и

другая соль.


Слайд 11 6. Взаимодействует с нитратом серебра
 
HCl + AgNO3 →

6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпадает

AgCl↓ + HNO3
 
выпадает осадок белого цвета, который не растворяется

ни в воде, ни в кислотах.


Слайд 12 Вывод:
Нитрат серебра является реактивом
на соляную кислоту и

Вывод:Нитрат серебра является реактивом 	на соляную кислоту и её соли т.е.

её соли т.е.
используется в качестве качественной реакции, для

распознавания хлорид-ионов.


Слайд 13 7. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
 

6HCl +

7. Взаимодействует с окислителямиОкислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑


Слайд 14 Вывод:
Во всех нами изученных реакциях получились
хлориды- соли

Вывод:Во всех нами изученных реакциях получились	 хлориды- соли соляной кислоты.

соляной кислоты.


Слайд 15 Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и

Применение соляной кислотыВходит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой

способствует перевариванию белковой пищи
Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.


Слайд 16 Применение солей - хлоридов
KCl - удобрение, используется также

Применение солей - хлоридов	KCl - удобрение, используется также в стекольной

в стекольной и химической промышленности.
HgCl2 - сулема - яд,

для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.


Слайд 17 Задания для закрепления
 
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl →

Задания для закрепления  №1. Осуществите превращения по схеме:HCl → Cl2 →

Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2

 №2.

Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций


Слайд 18 №3. Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком

№3. Решите задачу: Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты

соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?


  • Имя файла: solyanaya-kislota-i-eyo-soli.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0