Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Катод

Содержание

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды
ЭлектролизЦель: изучить сущность процесса электролизаЗадачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные остаткиAm– Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы воды: Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē = Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–) Катод: Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидовДля получения точных металлических
Слайды презентации

Слайд 2 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА.

Катод (-)
Анод (+)
Восстановление
Окисление
Электроды

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды

Слайд 3 Электролиз.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах

Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор

электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Слайд 4 Процессы на катоде 1.
Катионы активных металлов:
Li+, Cs+,

Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+,

Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+

Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–

Слайд 5 Процессы на катоде 2.
Катионы металлов средней активности
Mn2+, Zn2+,

Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+,

Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
Катионы металлов восстанавливаются совместно

с молекулами воды:
Men++ nē = Meo
2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–

Слайд 6 Процессы на катоде 3.
Катионы водородаH+
Ионы H+

Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе

восстанавливаются только при электролизе растворов кислот:
2H++ 2ē =

H2↑

Слайд 7 Процессы на катоде 4.
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+,

Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo

Pt2+, Au3+
Восстанавливаются только катионы металлов:
Men++nē = Meo

Слайд 8 Процессы на аноде 1-2
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–,

Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные

S2–, Cl–
Окисляются кислотные остатки
Am– – mē = Ao
2)

Анионы OH–
Окисляются только при электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

Слайд 9 Процессы на аноде 3-4.
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–,

Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы

CO32–, PO43–
Окисляются молекулы воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+


4) Анионы F–
Окисляются только молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

Слайд 10 Если анод растворимый
Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu,

Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni,

Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не

окисляются. Окисляется сам анод:
Мео – nē = Men+
Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.

Слайд 11 Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод:

Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē

K+ + 1ē = Ko

│х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

Слайд 12 Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+

Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+)

Cl– → (+) Анод
H2O

H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

Слайд 13 Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый

Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–)

– из Ag)
(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago


(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

Слайд 14 Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при

Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству

электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса

веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.
  • Имя файла: katod.pptx
  • Количество просмотров: 135
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Города Крыма
Следующая - ГКЧП

Похожие презентации

Технология водных извлечений из ЛРС, содержащих дубильные вещества и эфирные масла Технология водных извлечений из ЛРС, содержащих дубильные вещества и эфирные масла 128
Бензини Бензини 158
Химиялық байланыстар Химиялық байланыстар 406
оксид кремния оксид кремния 142
Презентация по химии на тему Соли в свете теории электролитической диссоциации (8 класс) Презентация по химии на тему Соли в свете теории электролитической диссоциации (8 класс) 235
Презентация по теме Урок практикум по теме: РИО 8 класс УМК О.С. Габриэлян Презентация по теме Урок практикум по теме: РИО 8 класс УМК О.С. Габриэлян 178
Презентация Определение содержания йода в продуктах питания и проблема йодного дефицита Презентация Определение содержания йода в продуктах питания и проблема йодного дефицита 161
Круговорот химических элементов в природе Круговорот химических элементов в природе 138
АНТРОПОГЕННЫЕ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ПОЧВЕННОГО ПОКРОВА. АНТРОПОГЕННЫЕ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ПОЧВЕННОГО ПОКРОВА. 174
Стали и сплавы Стали и сплавы 147
Задачи на выход продукта химия Задачи на выход продукта химия 210
сера сера 155
Алюминий Алюминий 123
Презентация по химии на тему Алканы (9 класс) Презентация по химии на тему Алканы (9 класс) 180
Основные химические понятия Основные химические понятия 398
Углерод и его соединения Углерод и его соединения 199
Презентация Химия на английском/немецком (бинарный урок) Презентация Химия на английском/немецком (бинарный урок) 180
ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ. ПОСУДА И СРЕДСТВА ЗАЩИТЫ ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ. ПОСУДА И СРЕДСТВА ЗАЩИТЫ 190
Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции 133
Гидролиз неорганических веществ Гидролиз неорганических веществ 152
Изучение свойств оксидов металлов Изучение свойств оксидов металлов 122
Нефть Нефть 124
Химическое равновесие Химическое равновесие 158
Соли Соли 238
Презентація уроку: Презентація уроку: 127
Известные ученые-химики Известные ученые-химики 129
Горение паро-газо-воздушного облака Горение паро-газо-воздушного облака 159
Нафталин Нафталин 199
Кремний. Получение кремния Кремний. Получение кремния 135
Водв Водв 180