Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Термодинамика - это наука, изучающая переходы энергии из одной формы в другую, от одних частей системы к другим, а также направление и пределы самопроизвольного протекания процессов.Химическая термодинамика – область химии, изучающая энергетику химических процессов, возможности
§12. Классификация химических реакций по тепловому эффекту Термодинамика - это наука, изучающая переходы энергии из одной формы в Термодинамические системы делятся на гомогенные (однородные) и гетерогенные  (неоднородные). Термодинамические системы В химических процессах наиболее часто используются следующие термодинамические функции состояния системы:Внутренняя энергия Тепловые эффекты реакций определяются как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов.  Мерой разупорядоченности или хаотичности системы в термодинамике служит энтропия . В изолированных  С учётом одновременного действия этих двух противоположных факторов такой движущей силой (функцией Отсутствие изменения энергии Гиббса является является термодинамическим условием установления химического равновесия в
Слайды презентации

Слайд 2 Термодинамика - это наука, изучающая переходы энергии

Термодинамика - это наука, изучающая переходы энергии из одной формы

из одной формы в другую, от одних частей системы

к другим, а также направление и пределы самопроизвольного протекания процессов.
Химическая термодинамика – область химии, изучающая энергетику химических процессов, возможности и условия самопроизвольного протекания химических реакции, а также условия установления химических равновесия.

Объектам изучения термодинамики является система, т.е. тело или совокупность тел, состоящих из множества молекул или атомов, мысленно или фактически обособленных от окружающей среды.


Слайд 3 Термодинамические системы делятся на гомогенные (однородные) и гетерогенные

Термодинамические системы делятся на гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные). Термодинамические системы

(неоднородные).
Термодинамические системы могут быть открытыми (возможен обмен

с окружающей средой как веществом, так и энергией), закрытыми (обмен веществом с окружающей средой невозможен) и изолированными (отсутствуют какие-либо формы обмена).

В ходе различных превращений система переходит из одного энергетического состояния в другое. То или иное состояние системы определяется или характеризуется термодинамическими параметрами. Основными параметрами системы являются:
Объем,
Давление,
Температура,
Концентрация.


Слайд 4 В химических процессах наиболее часто используются следующие термодинамические

В химических процессах наиболее часто используются следующие термодинамические функции состояния системы:Внутренняя

функции состояния системы:
Внутренняя энергия (U);
Энтальпия (Н);
Энтропия (S);


Энергия Гиббса (G).

Слайд 5 Тепловые эффекты реакций определяются как экспериментально, так и

Тепловые эффекты реакций определяются как экспериментально, так и с помощью термохимических

с помощью термохимических расчетов. В расчетах используют не абсолютные

значения H и U (т.к. измерить их невозможно), а их изменение(

H и U)

Уравнения химических реакций, записанные с указанием их теплового эффекта называют термохимическими уравнениями.
Например: аА+вВ=сС+дД;

Для проведения термохимических расчетов вводят специальные понятия - энтальпия (теплота) образования и сгорания вещества.


Слайд 10  
Мерой разупорядоченности или хаотичности системы в термодинамике служит

 Мерой разупорядоченности или хаотичности системы в термодинамике служит энтропия . В

энтропия .
В изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы,

сопровождающиеся увеличением энтропии, S2 > S1 или ∆S >0.

Энтропия зависит от всех видов движения частиц, составляющих систему, их количества, числа степеней свободы и возрастает с повышением температуры. Поэтому в процессах, вызываемых увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, разрыве связей между атомами и т.п., энтропия возрастает и наоборот.

Её обычно относят к молю вещества и выражают в Дж/моль К.
Энтропия, отнесённая к стандартной температуре 25 C ( 298 K ) и стандартному давлению (1 атм), называется стандартной ( S0).
∆S = S2 - S1


Слайд 11  
С учётом одновременного действия этих двух противоположных факторов

 С учётом одновременного действия этих двух противоположных факторов такой движущей силой

такой движущей силой (функцией состояния) для реакций, протекающих при

постоянной температуре и давлении, является энергия Гиббса (G), называемая также изобарно изотермическим потенциалом, или свободной энергией. В качестве критерия для определения направления самопроизвольного протекания химических процессов используется изменение энергии Гиббса ∆G (∆ G = G2 – G1). В зависимости от знака её изменения возможны три случая

G < 0, реакция термодинамически возможна;
G > 0, реакция термодинамически невозможна;
G = 0, термодинамически возможны как прямая, так и обратная реакция.


  • Имя файла: klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy-po-teplovomu-effektu.pptx
  • Количество просмотров: 161
  • Количество скачиваний: 0