Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Количество вещества. Молярная масса

Содержание

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составомКаковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36
Количество вещества. Молярная массаМуравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош» Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составомКаковы массовые отношения? Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает Моль – единица количества вещества Моль – это количество вещества, содержащее 1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул, атомов или других Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой Решить задачи: №1 Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль n (PCl3) = 0,5  №2 Дано: N (MgO) = 18 x 1023 N
Слайды презентации

Слайд 2 Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом
Каковы массовые

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составомКаковы массовые отношения?

отношения?
2H2

+ O2 = 2H2O
4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м.
Каковы отношения числа частиц?
2H2 + O2 = 2H2O
2 молекулы 1 молекула 2 молекулы

Слайд 3 Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа

Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул)

частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества»

- «НЮ» ( моль)

Слайд 4 Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли

Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает

моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у

всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много!

Слайд 5 Моль – единица количества вещества
Моль –

Моль – единица количества вещества Моль – это количество вещества, содержащее

это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул),

сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.

Слайд 6 1 моль любого вещества содержит
6,02 . 1023

1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул, атомов или

молекул, атомов или других частиц.

6,02 . 1023 - Число

Авогадро

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10 Молярная масса вещества – это масса 1 моля

Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества

вещества
m

M (г/моль)


Слайд 11 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул

1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в

азотной кислоты в этой порции?
2. Какое количество вещества составляют

а) 3 x 1023 атомов серы;
б)12 x 1023атомов серы?
3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул?
а) 1 моль и 0,5 моль;
б) 0,5 моль и 0,25 моль?

Слайд 12 Решить задачи:
№1
Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль
n

Решить задачи: №1 Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль n (PCl3) =

(PCl3) = 0,5 моль
________________
N (Fe2O3) - ?
N (PCl3) -

?

  • Имя файла: kolichestvo-veshchestva-molyarnaya-massa.pptx
  • Количество просмотров: 141
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Династия Романовых
Следующая - Понятие линейной функции

Похожие презентации

Занимательная дидактика на уроках химии Занимательная дидактика на уроках химии 178
Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты 187
Педагогические измерительные материалы ХИМИЯ Педагогические измерительные материалы ХИМИЯ 160
Строение атомов металлов Строение атомов металлов 140
Презентация по химии, 10 класс на тему Ферменты: строение и значение. Презентация по химии, 10 класс на тему Ферменты: строение и значение. 169
Неметаллы.Применение неметаллов Неметаллы.Применение неметаллов 246
Презентация по химии на тему: Сложные эфиры Презентация по химии на тему: Сложные эфиры 170
Физические и химические свойства воды Физические и химические свойства воды 151
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 148
Витаминдер. Витаминдердің классификациясы. Алиментарлы және екіншілік авитаминоздар. Гипервитаминоздар Витаминдер. Витаминдердің классификациясы. Алиментарлы және екіншілік авитаминоздар. Гипервитаминоздар 117
Презентация по химии на тему Валентность (8 класс, УМК Г.Е. Рудзитис) Презентация по химии на тему Валентность (8 класс, УМК Г.Е. Рудзитис) 158
Пища, с точки зрения химика Пища, с точки зрения химика 225
Химические реакции. Обратимые и необратимые реакции в быту Химические реакции. Обратимые и необратимые реакции в быту 196
ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ 143
ЖИРЫ ЖИРЫ 125
Презентация 10 класс Зубная паста-наш друг Презентация 10 класс Зубная паста-наш друг 191
Изучение показателей качества чипсов и газированной воды Изучение показателей качества чипсов и газированной воды 149
Дружи с ионами железа ты всегда, и краски ты получишь без труда Дружи с ионами железа ты всегда, и краски ты получишь без труда 144
Пластмаси Пластмаси 147
Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Amaly ish Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Amaly ish 258
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы 249
Розчини високомолекулярних сполук Розчини високомолекулярних сполук 120
Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций 129
Неорганические кислоты Неорганические кислоты 158
Чавун. Виплавка чавуну Чавун. Виплавка чавуну 183
Практические занятия по химии Практические занятия по химии 141
Альдегиды Альдегиды 168
Таблица Менделеева Таблица Менделеева 181
Проектная работа для учащихся 8-9-х классов Йод и зобная болезнь Проектная работа для учащихся 8-9-х классов Йод и зобная болезнь 161
Серная кислота Серная кислота 139